高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能使我們及時(shí)找出錯(cuò)誤并改正，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。那么你知道總結(jié)如何寫嗎？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)，歡迎大家分享。
裝置氣密性的檢查：K12
�。�1）如圖A：將導(dǎo)管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾T捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開(kāi)關(guān)關(guān)好）過(guò)一會(huì)兒移開(kāi)捂的手掌或毛巾，導(dǎo)管末端有一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。
�。�2）如圖B：用關(guān)閉K，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。ABC
（3）如圖C：關(guān)閉K1，打開(kāi)活塞K2，從分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加水，過(guò)一段時(shí)間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。
注：檢驗(yàn)氣密性應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：①先審題是檢測(cè)全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時(shí)，可分段檢測(cè)；②操作時(shí)一定要先將被檢測(cè)裝置變成一個(gè)密封體系（如關(guān)閉開(kāi)關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；③回答問(wèn)題時(shí)應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。2.可燃性氣體的驗(yàn)純：氣體證明（如H2,CO,CH4等）
收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的可燃性氣體。如果聽(tīng)到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽(tīng)到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。3.洗滌沉淀的方法：（蒸餾水洗滌，無(wú)水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌）在過(guò)濾器中加蒸餾水，剛好沒(méi)過(guò)沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復(fù)操作2～3次。4.鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)：
取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5.銀氨溶液的配制：
在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。
AgNO3＋NH3H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O6.醛基的檢驗(yàn)：
潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－CHO。
注：
（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
�、僭嚬軆�(nèi)壁必須潔凈；
�、诒仨毸〖訜�，不可用酒精燈直接加熱；
�、奂訜釙r(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管；
�、茼氂眯屡渲频你y氨溶液；
�、菀胰┯昧坎灰颂啵畬�(shí)驗(yàn)后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。
銀氨溶液有一個(gè)作用是檢驗(yàn)有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
銀鏡反應(yīng)：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑
在制備銀氨溶液時(shí)，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因?yàn)樵谂渲沏y氨溶液時(shí)，若氨水太濃，NH3容易過(guò)量，使Ag過(guò)度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力。
（2）與新制氫氧化銅的反應(yīng)：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時(shí)氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗(yàn)醛基的另一種方法。該實(shí)驗(yàn)注意以下幾點(diǎn)：①硫酸銅與堿反應(yīng)時(shí)，堿過(guò)量制取氫氧化銅；②將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。
�。�1）如何判斷強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）
�、倏梢愿鶕�(jù)相同濃度下溶液的pH值來(lái)看，對(duì)于酸，pH值小的強(qiáng)酸。
�、谌∩倭繉�(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強(qiáng)酸。
�。�2）如何判斷強(qiáng)堿和弱堿？
①可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來(lái)看，對(duì)于堿，pH值大的強(qiáng)堿。
�、谌∩倭繉�(duì)應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強(qiáng)堿。
噴泉實(shí)驗(yàn)：以NH3為例
原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞．子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開(kāi)橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時(shí)，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。
用（a）圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)上述噴泉的操作是打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水。
該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。
如果只提供如圖(b)的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：
打開(kāi)夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。
NH4的檢驗(yàn)：（NH3的檢驗(yàn)類似）
取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時(shí)冒大量白煙。10.萃取、分液：（了解有機(jī)層的檢驗(yàn)）
萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開(kāi)的操作方法。
操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當(dāng)液體分成兩層后，打開(kāi)旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層，說(shuō)明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層為“水層”。
由溶液制備晶體或固體的方法：(冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶，常壓過(guò)濾，趁熱過(guò)濾，減壓過(guò)濾)
�。�1）若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；
�。�2）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液在HCl氣流．中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；
（3）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。
pH試紙使用方法：
（1）檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ�，用沾有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液的性質(zhì)。
�。�2）檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷氣體的性質(zhì)。
氣體體積的測(cè)量方法：
�。�1）直接測(cè)量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測(cè)量?jī)x器的不同，直接測(cè)量法為倒置量筒法。
倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下面通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，即可讀取氣體的體積。
測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；②調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。
測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，慢慢將量筒下移，使量簡(jiǎn)內(nèi)外液面的高度相同。．．．．．．．
�。�2）間接測(cè)量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過(guò)測(cè)量所排出液體的體積從而
得到氣體體積的測(cè)量方法。常用的測(cè)量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。
甲測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；乙②上下移動(dòng)量筒調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。
�。�3）量氣管測(cè)氣體體積：為了了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意：①讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平；②視線與凹液面最低處相平。
無(wú)論那種方法，準(zhǔn)確讀取液面是關(guān)鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強(qiáng)均與外界相同。為此，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過(guò)調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時(shí)再讀取體積。
中和滴定實(shí)驗(yàn)：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半．．．分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。操作要點(diǎn)：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。
Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
濃硫酸的稀釋：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應(yīng)物混合順序）將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。
容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制備時(shí)藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用：
加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入．．．．．．．．
2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na2CO3溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。
如何檢驗(yàn)離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。
分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。
Fe3+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，
（2）在含F(xiàn)e溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。
Fe2+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。
�。�2）在含F(xiàn)e2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。
尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；
�。�2）防倒吸。
吸收CO2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個(gè)盛堿石灰的干燥管：防止空氣中的CO2或水蒸汽進(jìn)入第一個(gè)盛堿石灰的干燥管
水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過(guò)100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應(yīng)（熱水�。�，蔗糖水解（沸水浴）纖維素水解（沸水�。�26.焰色反應(yīng)的操作要點(diǎn)：用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。（洗，燒，蘸，燒，看）27.氯化亞鐵溶液的配制：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.）
鋁熱反應(yīng)操作：將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條.
提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作：取樣，溶解，沉淀，過(guò)濾，蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，烘干。30.硫酸根離子檢驗(yàn)：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品溶液中含有硫酸根。
常見(jiàn)儀器的分類、用途見(jiàn)化學(xué)儀器的分類用途和使用方法類別儀器名稱反應(yīng)器和容器直接加熱蒸發(fā)皿坩堝試管少量物質(zhì)反應(yīng)器，簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器濃縮溶液，加熱液體不超過(guò)1/2，快干時(shí)停止加蒸干固體灼燒少量固體配制濃縮加熱液體不超過(guò)1/3，配溶液以容積熱。冷時(shí)放在干燥器內(nèi)干燥；避免驟冷。加熱液體不超過(guò)容積的1/3，夾持試管離管口1/3處。主要用途使用注意事項(xiàng)稀釋溶液，一半為佳。燒杯作反應(yīng)器、給試管水隔網(wǎng)加熱浴加熱燒瓶固-液或液-液反應(yīng)器常用于中錐形瓶和滴定，也可作反應(yīng)器集氣瓶啟普發(fā)生器洗氣瓶用于除去氣體中的雜質(zhì)洗液量不超過(guò)2/3，進(jìn)氣口插入液面下！用于收集和貯存少量氣體制取某些氣體所用玻璃片涂凡士林（防漏氣），如進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成，底部加水或細(xì)沙。不能用于制SO2和C2H2。振蕩時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)加熱液體不超過(guò)2/3不能加熱
測(cè)量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應(yīng)器，沒(méi)有0刻度線，準(zhǔn)確讀數(shù)。量氣裝置用于量取產(chǎn)生氣體的體積注意進(jìn)氣管不能插入液面下！容量瓶配制物質(zhì)的量濃度溶液用前洗凈，準(zhǔn)確讀數(shù)。精量滴定管用于中和滴定，準(zhǔn)確量取液體的體積使用前查漏，0刻度在最上方，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后兩位，要用待裝液潤(rùn)洗。分餾時(shí)量溫度計(jì)計(jì)量器餾分的沸點(diǎn)，量反應(yīng)物溫度，量水浴溫度托盤天平稱量固體物質(zhì)不可當(dāng)攪拌器作用，根據(jù)用途將水銀球插在不同部位。用前調(diào)平，藥品不能直接放托盤上，左物右碼，先大后小，讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位。用于分離互不相溶分液漏斗液體，氣體用前查漏，放液時(shí)要打開(kāi)上蓋，上層液發(fā)生裝置，體由上口倒出。以隨時(shí)加液體過(guò)濾器短頸漏斗用于過(guò)濾或向小口容器注入液體長(zhǎng)頸漏斗向反應(yīng)器中直接加液體濾紙邊緣低于漏斗邊緣。適合液-液反應(yīng)，下端必須插入液體中！
夾持儀器鐵架臺(tái)、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)、其他干燥管、干燥器、玻璃棒
幾種基本實(shí)驗(yàn)操作技能
1．溶液的配制；
2．中和滴定；
3．加熱；
4．物質(zhì)的溶解；
5．裝置氣密性檢查
原理：利用氣體的物理性質(zhì)方法：微熱法：適用于簡(jiǎn)單裝置
液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡(jiǎn)易裝置
酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查
6．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。
7．過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一②二③三
8．蒸發(fā)和結(jié)晶
9．分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置，待液
體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。
10．升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升
華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)。
13．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體溶液。
常見(jiàn)指示劑(或試紙)的使用
檢驗(yàn)酸堿性的試紙有：色石蕊試紙、色石蕊試紙、試紙。檢驗(yàn)氧化性試劑的試紙有：淀粉試紙。
1．用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)不能潤(rùn)濕，檢測(cè)氣體時(shí)一般要。
2．用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒
把試紙放到盛有待測(cè)氣體的容器口(不得接觸容器內(nèi)壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。
3．用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在或玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
玻璃儀器的洗滌
1．水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸餾水清洗，洗滌干凈的標(biāo)志是：
2．藥劑洗滌法特別提醒：
�、俑接胁蝗苡谒膲A、堿性氧化物、碳酸鹽�？蛇x用稀鹽酸清洗，必要時(shí)可稍加熱
�、诟接杏椭蛇x用堿液(Na2CO3)清洗
�、鄹接辛蚧�，可選用CS2或NaOH溶液洗滌
�、茏鳌般y鏡”、“銅鏡”實(shí)驗(yàn)后的試管，用稀硝酸洗
⑤用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌⑥盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。
藥品的取用、存放與實(shí)驗(yàn)安全
一、試劑的存放和取用(一)試劑存放的一般原則：
1．固體試劑裝在口瓶中，液體試劑裝在口瓶中，見(jiàn)光易分解的裝在色瓶中，放在低溫處。如AgNO3固體裝在棕色廣口瓶中，濃HNO3裝在棕色細(xì)口瓶中。
2．易揮發(fā)或易升華的要密封保存。如液溴易揮發(fā)，裝在棕色細(xì)口瓶中，加適量覆蓋在液溴表面，起水封作用。碘易升華，裝在色廣口瓶中密封保存。
3．能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用瓶裝，而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞與瓶頸磨砂部分粘連的，如NaOH、KOH等強(qiáng)堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用塞，通常用塞。而能使腐蝕的液溴、濃HNO3和使橡皮溶脹的有機(jī)溶劑如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。
4．有些試劑能與空氣中O2、H2O(g)、CO2等發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)試劑的性質(zhì)選用不同的方法隔絕空氣。如鉀、鈣、鈉易與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中通常保存在中(鋰的密度比煤油小，會(huì)浮在煤油上，通常保存中)；白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃，實(shí)驗(yàn)室保存在中；固體NaOH易要密封保存；Na2O2、電石等易空氣中的水蒸氣反應(yīng)，都要密封保存。
(二)取用試劑的一般原則：
1．化學(xué)藥品很多是有毒或有有腐蝕性、易燃或易爆的。取用藥品時(shí)要嚴(yán)格做到“三不”：不能用接觸藥品，不要把湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得任何藥品的味道。
2．注意節(jié)約藥品。嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用，液體毫升，固體只蓋試管底部。
3．取用粉末狀或小顆粒狀固體用，若不能伸入試管，可用，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體夾取。
4．取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向。向容量瓶、漏斗中傾注液體時(shí)，要用引流。
5．用剩的藥品不能，以免污染試劑；也不能隨意拋灑，以免發(fā)生事故。要放入指定的容器中。
物質(zhì)的分離提純
1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循“兩不兩易”原則，即不增加，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于。2．物質(zhì)分離提純的常用方法
�、傥锢矸椒�:過(guò)濾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。
②化學(xué)方法：
(1)加熱法：混合物中混有性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如，食鹽中混有氯化銨。
(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。
(3)轉(zhuǎn)化法：不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如，苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物的損失。
(4)酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。
(5)氧化還原法：對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；對(duì)混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過(guò)濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。②化學(xué)方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法等。
特別提醒：在解答物質(zhì)提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)考慮三個(gè)方面：
�、俨荒芤胄码s質(zhì)；
②提純后的物質(zhì)成分不變；
�、蹖�(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。
考點(diǎn)7
物質(zhì)的檢驗(yàn)
1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)物質(zhì)H+Na+、KBaMg2+Al3+2++檢驗(yàn)方法能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2]。銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后[+NH4+Fe2+變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。－Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。藍(lán)色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的沉淀，加熱Cu2+后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。2+2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法能使①無(wú)色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、OH－藍(lán)色、黃色。能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶C1BrISO42－－－－于氨水，生成[Ag(NH3)2]。能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
�、倌芘cAgNO3反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I－也能與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。
�、贊馊芤耗芘c強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使SO32－品紅溶液褪色。②能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。SCO32－2－能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
�、偃『琀CO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰HCO3－－水變渾濁�；颌谙騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時(shí)放出CO2氣體。含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方PO43－NO3－程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO32H2O。Cu(NO3)2+2NO2↑+特別提醒：無(wú)機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：
1、紅色世界
（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。
�。�2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。
�。�3）化學(xué)變化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH
�、诰弥玫臐庀跛嵋蛉苡凶陨矸纸猱a(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界
�。�1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）
�。�2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色
�。�3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）灰綠色Fe(OH)3（紅棕色）
5、青色世界
�。�1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2
�。�2）化學(xué)變化：
①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，
�、跐�(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，
�、哿蚧欠叟c白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，
�、蹾2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。
6、藍(lán)色世界
�。�1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO45H2O（晶體）、液氧、臭氧
（2）化學(xué)變化：
�、僮仙镌趬A性溶液（pH>8）中變藍(lán)，
�、跐�(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，
�、蹮o(wú)水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，
�、蹾2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，
�、軸8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，
�、薜矸塾鯥2(aq)變藍(lán)，
⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界
�。�1）基態(tài)：KMnO4(H)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色
�。�2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）
�。�3）化學(xué)變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0
（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、
Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS
（2）化學(xué)變化：
�、貶2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCl產(chǎn)生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙。
常見(jiàn)氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化
�、俟腆w＋固體(加熱)；氣體制取的類型②固體＋液體(不加熱)；③固液＋液液(加熱)。
氣體收集方法：①集氣法；②集氣法。氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置
制備的基本過(guò)程：
(1)組裝(從到，從到)；
(2)檢驗(yàn)氣密性；
(3)加入藥品；
(4)排盡裝置內(nèi)空氣；
(5)驗(yàn)純；
(6)反應(yīng)；
(7)拆除裝置。
幾種無(wú)機(jī)物的制備
特別提醒：幾種無(wú)機(jī)物的制備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe(OH)3膠體等。
幾種有機(jī)物的制備
有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)引起注意的是：
�。�1）乙烯：
�、賄（乙醇）：V（濃硫酸）=
�、跍囟扔�(jì)水銀球插入，保持170℃
�、奂臃惺ǚ辣校�。
�。�2）乙炔：
①不用啟普發(fā)生器、長(zhǎng)頸漏斗（反應(yīng)放熱，CaC2遇水會(huì)粉化，從而堵住管口）；
②注意水流速度（可用代替水）；③簡(jiǎn)易制法（試管口塞一團(tuán)疏松的）。
�。�3）硝基苯：
�、偈褂瞄L(zhǎng)直導(dǎo)管（冷凝、回流）；
②溫度計(jì)水銀球插入水浴中，保持60℃③混合酸冷卻后緩慢滴入苯（防止）
（4）石油分餾：
�、倮淠M(jìn)出（逆流原理）；
�、跍囟扔�(jì)水銀球插在處；
�、奂臃惺ǚ辣校�。
（5）乙酸乙酯：
�、傩』鸺訜幔ūＷCCH3COOC2H5和沸點(diǎn)接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用）
②用飽和的Na2CO3溶液吸收（目的：）；
③導(dǎo)管不插入液面下（防止倒吸）
測(cè)定實(shí)驗(yàn)
1．中和熱的測(cè)定
2．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定
(1)實(shí)驗(yàn)原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當(dāng)加熱到258℃左右結(jié)晶水全部失
去，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4xH2O。
m(結(jié)晶水)18xm(CuSO4)m(H2O)
m(晶體)160＋18x16018[m(H2O)＝m(CuSO4xH2O＋瓷坩堝)－m(CuSO4＋瓷坩堝)]
(2)實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱”、“兩熱”
(1)稱坩堝(W1g)；
(2)稱坩堝及晶體(W2g)；
(3)加熱至晶體完全；
(4)冷卻稱重(W3g)；
(5)再；
(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過(guò)g)；
(7)計(jì)算(設(shè)分子式為CuSO4xH2O)。x＝
溶液的配制
1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：
�、儆�(jì)算：計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的。
②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的。
③溶解：將溶質(zhì)倒入中，加適量蒸餾水，用攪拌，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。
�、芟礈欤河眠m量蒸餾水洗滌和2～3次，并將洗滌注入。振蕩，使溶液混合均勻。
�、荻ㄈ荩豪^續(xù)向容量瓶中小心地加蒸餾水，至液面離刻度厘米處，改用加入至底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。
考點(diǎn)13.
滴定實(shí)驗(yàn)
1．氧化還原滴定2．中和滴定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：
�、贉�(zhǔn)備：檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次，每次mL。
�、谌∫海和ǔ�(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中。用滴定管或管將待測(cè)液移入錐形瓶中。
③滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù)，向錐形瓶中滴入滴酸堿指示劑。滴定時(shí)，左手，右手，眼睛。滴定完畢，再記下液面刻度讀數(shù)。
④重滴：為使滴定結(jié)果準(zhǔn)確，再重復(fù)滴定一至兩次。
�、萦�(jì)算：若兩次滴定結(jié)果相近，取平均計(jì)算。若兩次結(jié)果相差很大，應(yīng)查明原因再重滴，然后再計(jì)算。滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化；本題指示劑的選擇要根據(jù)實(shí)際情景選擇，但原理相同。
制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路及一般方法列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進(jìn)行分析和比較，從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法。在制訂具體的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，還應(yīng)注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。其順序是：
[特別提醒]：制備實(shí)驗(yàn)方案遵循的原則：
�。�1）條件合適，操作方便；
（2）原理正確，步驟簡(jiǎn)單；
（3）原料豐富，價(jià)格低廉；產(chǎn)物純凈，染污物少。
性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型
�。�1）探索性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案，探索可能具有的性質(zhì)。
（2）驗(yàn)證性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)，操作簡(jiǎn)單安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。[特別提醒]：要按照課程內(nèi)容的要求，積極開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。通過(guò)探究活動(dòng)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，并予以評(píng)價(jià)和優(yōu)化；能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學(xué)地加以處理；能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”。
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