初三化學(xué)課本實(shí)驗(yàn)總結(jié)

　　總結(jié)是在某一特定時(shí)間段對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活或其完成情況，包括取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)加以回顧和分析的書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，不如靜下心來好好寫寫總結(jié)吧。那么總結(jié)應(yīng)該包括什么內(nèi)容呢？以下是小編精心整理的初三化學(xué)課本實(shí)驗(yàn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　空氣中氧氣含量的測定

　�。�1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷。

　�。�2）裝置要求：氣密性良好

　�。�3）操作步驟：在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，并做上記號(hào)。用彈并把立即伸入集氣瓶內(nèi)并把塞子塞緊。等燃燒結(jié)束冷卻后，打開彈簧夾。

　　（4）現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約瓶中原空氣的1/5體積

　　（5）結(jié)論：空氣是是混合物；O2約占約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

　�。�6）探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開止水夾。

　�、谀芊裼描F代替紅磷？不能原因：鐵不能在空氣中燃燒。

　　能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差③紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有殘余的氧氣。

　　氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

　　【實(shí)驗(yàn)2-2】（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）

　�、拍咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2清的石灰水變渾濁的氣體。

　　【實(shí)驗(yàn)2-3】⑵硫燃燒，S+O2產(chǎn)生有刺激性氣味無色氣體；

　　在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體；

　　⑶磷在空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙。

　　【實(shí)驗(yàn)5-2】⑷鎂在空氣中燃燒2Mg+O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃簧夾夾緊乳膠管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，

　　點(diǎn)燃

　�。�7）空氣的組成測定中的化學(xué)反應(yīng)方程式:4P+5O2=====2P2O5

　　CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱，生成無色能使澄

　　SO2

　　硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，

　　2MgO

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體。

　　【實(shí)驗(yàn)2-4】鐵絲在氧氣中燃燒

　　操作：把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，插入充滿氧氣的集氣瓶中。

　　現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成此實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂

　　上述實(shí)驗(yàn)可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒更劇烈，原因是氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。

　　【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　　檢查氣密性的方法：

　　操作：1）將導(dǎo)管插入水中；2）用手握住試管現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡冒出。結(jié)論：裝置不漏氣

　　木炭的燃燒

　　夾取木炭的儀器為坩堝鉗，在酒精燈上加熱到紅熱，由瓶口向下緩慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。結(jié)論：木炭燃燒生成CO2。

　　3

　　【活動(dòng)與探究】

　　1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液由無色變?yōu)榧t色說明氨水能使酚酞溶液變紅。2、現(xiàn)象：A杯溶液顏色變紅，B杯無變化原因：分子總是不斷運(yùn)動(dòng)，C杯中氨分子運(yùn)動(dòng)到A杯中使酚酞溶液變紅。

　　【實(shí)驗(yàn)3-4】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫≌麴s水

　　裝置：簡易裝置所需儀器鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、試管、燒杯等。

　　加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸/突然劇烈沸騰。

　　收集到的蒸餾水是純凈物（填純凈物或混合物）。

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　【活動(dòng)與探究】探究目標(biāo)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化。（白磷燃燒）

　　方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細(xì)沙，作用防止白磷燃燒放大量熱。玻璃管上端系牢一個(gè)小氣球，作用1)防止氣體逸出/保證裝置密封，2）調(diào)節(jié)瓶內(nèi)氣壓。

　　現(xiàn)象：1）白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱冒大量白煙，2）氣球先變鼓，再變癟。

　　【實(shí)驗(yàn)5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量測定

　　現(xiàn)象：1）冒出大量氣泡，白色粉末逐漸溶解/消失。2）天平不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。

　　解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成CO2氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。

　　【實(shí)驗(yàn)5-2】鎂條燃燒

　　現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。解釋：燃燒放大量熱，使部分白色固體進(jìn)入空氣中，剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。

　　討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會(huì)比鎂條的質(zhì)量大，為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律：因?yàn)镸gO質(zhì)量等于參與反應(yīng)的Mg與O2的質(zhì)量之和，燃燒生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大。

　　【實(shí)驗(yàn)6-2】木炭高溫下還原氧化銅實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄磕咎康倪�原性。

　　裝置：酒精燈（加網(wǎng)罩的作用是火焰集中，達(dá)到高溫條件，也可以用酒精噴燈）。試管口略向下傾斜。

　　操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末混合均勻，小心地

　　鋪放進(jìn)試管，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，加熱。然后先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，待冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。

　　現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，同時(shí)放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體。

　　分析：氧化銅失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，木炭把氧化銅還原為銅，具有還原性，可用于冶金工業(yè)�；瘜W(xué)方程式為2CUO+C=====2CU+CO2【實(shí)驗(yàn)6-6】探究目標(biāo)CO2是否與水發(fā)生反應(yīng)；CO2溶液中誰使石蕊變紅

　　高溫

　　設(shè)計(jì)原理：控制變量法現(xiàn)象（Ⅰ）小花變紅（Ⅱ）小花仍為紫色（Ⅲ）小花仍為紫色（Ⅳ）小花變紅酸，酸能使石蕊變紅（4）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

　　課題1燃燒和滅火

　　【實(shí)驗(yàn)7-1】實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄咳紵�的條件現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，紅磷無變化，水中白磷不燃燒。用導(dǎo)管向燒杯中通入少量氧氣后，水中白磷燃燒。

　　分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明燃燒的條件是使溫度達(dá)到著火點(diǎn)；銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明達(dá)到著火點(diǎn)的同時(shí)還要與氧氣接觸，分析石蕊遇酸變紅水不能使石蕊變紅CO2不能使石蕊變紅CO2與水反應(yīng)生成5才能燃燒；

　　本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒。

　　結(jié)論：燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn)。課題2燃料和熱量

　　【實(shí)驗(yàn)7-4】目的探究甲烷燃燒

　　操作：先檢驗(yàn)甲烷的純度，再點(diǎn)燃。在火焰上的上方罩一個(gè)，冷而干燥的燒杯，過一會(huì)觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清的石灰水，振蕩，再觀察。現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水霧；石灰水變渾濁。

　　結(jié)論：說明甲烷中含有氫元素和碳元素

　　化學(xué)方程式：CH4+2O2=====CO2+2H2O+熱量

　　【實(shí)驗(yàn)7-5】目的探究鎂與鹽酸反應(yīng)中的能量變化現(xiàn)象：鎂條減少，產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論：

　　工業(yè)煉鐵的原理：高溫條件，酒精噴燈，酒精燈+網(wǎng)罩加熱儀器為酒精噴燈，

　　石灰水的作用是檢驗(yàn)是否生成CO2現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏�固體，同時(shí)放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。分析：氧化鐵粉末為_紅色，變成的_黑_色粉末是_鐵粉_。

　　特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2

　　【活動(dòng)與探究】

　　探究目標(biāo)鋼鐵生銹的條件設(shè)計(jì)原理：控制變量（燃燒條件）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：鐵釘要打磨干凈（無銹）蒸餾水要煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫。

　　用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣

　　要點(diǎn)：試管乙中的植物油的作用隔絕空氣，防止氧氣溶入水中

　　試管甲試管乙試管丙

　　點(diǎn)燃6

　　試管丙中干燥劑的作用去除空氣中的水蒸氣連續(xù)觀察約一周。

　　結(jié)論：在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹）

　　【【實(shí)驗(yàn)9-7】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

　　操作步驟：①計(jì)算配制→②稱量→③量取→④溶解裝瓶，貼標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。注意事項(xiàng)：

　�、儆�(jì)算配制（填步驟名稱，下同）根據(jù)要求計(jì)算所需要的水質(zhì)量、氯化鈉質(zhì)量。

　�、诜Q量用托盤天平稱量取所需物質(zhì)的質(zhì)量。③量取用量筒量取所需物質(zhì)的。

　�、軐⒂嘘P(guān)溶質(zhì)和溶劑倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。

　　【實(shí)驗(yàn)10-3】濃硫酸的腐蝕性

　　現(xiàn)象：（紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變黑，木材變黑，棉布出現(xiàn)漏洞結(jié)論：濃硫酸具有脫水性

　　【實(shí)驗(yàn)10-5】目的：探究濃硫酸稀釋的方法現(xiàn)象：液滴飛濺，放大量熱

　　解釋：濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

　　玻璃棒的作用：通過攪拌加快熱量的擴(kuò)散

　　【活動(dòng)與探究】酸的化學(xué)性質(zhì)

　　操作：在白色點(diǎn)滴板上分別滴入各種液體現(xiàn)象：

　　課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

　　【實(shí)驗(yàn)10-9】中和反應(yīng)

　　操作：所用儀器燒杯、玻璃棒、滴管。稀鹽酸是緩慢滴加，同時(shí)用玻璃棒攪拌。

　　現(xiàn)象：酚酞液由紅色變?yōu)闊o色，反應(yīng)后溶液蒸發(fā)，蒸發(fā)后出現(xiàn)白色固體說明：有氯化鈉生成

　　【活動(dòng)與探究】粗鹽提純

　　目的：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（如泥沙）步驟：

　�。�1）溶解：儀器燒杯、玻璃棒，玻璃棒作用攪拌，加快溶解速度。

　�。�2）過濾：儀器鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯，用品濾紙，

　　操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。

　　如濾液仍渾濁，應(yīng)再次過濾。

　　（3）蒸發(fā)：儀器鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，玻璃棒作用攪拌，防止局部過熱炎或液體飛濺；或者防止固體出現(xiàn)影響液體對(duì)流，待有大量固體析出，停止加熱。利用余熱蒸干。

　　【實(shí)驗(yàn)11-1】目的：驗(yàn)證碳酸鈉與碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)操作：加入鹽酸后，需立即用膠塞堵住試管口。現(xiàn)象：大量氣泡冒出，白色固體消失，石灰水變渾濁化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　【實(shí)驗(yàn)11-2】驗(yàn)證碳酸鈉與熟石灰的反應(yīng)

　　現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀或者說沉淀現(xiàn)象在溶液中出現(xiàn)解釋：Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓