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電解池《電解原理的應(yīng)用》教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，編寫(xiě)教案是必不可少的，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力�？靵�(lái)參考教案是怎么寫(xiě)的吧！下面是小編精心整理的電解池《電解原理的應(yīng)用》教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
電解池《電解原理的應(yīng)用》教案 1
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能
了解電解池的工作原理，知道電解在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。
2.過(guò)程與方法
通過(guò)原電池、電解原理的探究和應(yīng)用，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會(huì)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過(guò)程和運(yùn)用相關(guān)原理解決問(wèn)題的演繹過(guò)程。
3.情感、態(tài)度、價(jià)值觀
通過(guò)氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】電鍍
【教學(xué)難點(diǎn)】電鍍
【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)演示、啟發(fā)引導(dǎo)
教學(xué)過(guò)程：
【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，電解是通過(guò)電流引起化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，即將電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能。電解的原理在工業(yè)上有哪些應(yīng)用呢？這節(jié)課就向同學(xué)們介紹三個(gè)電解原理在工業(yè)上應(yīng)用的事例。
【板書(shū)】一、氯堿工業(yè)
【教師】電解飽和食鹽水的原理跟電解CuCl2水溶液相同，食鹽水中的NaOH和H2O發(fā)生電離。
【演示】電解飽和食鹽水。
【學(xué)生回答，教師板演】
通電前：NaCl=Na+ + Cl－ H2O＝H+ + OH－
通電后：陰極（石墨）：Na+、H+移向陰極，H+優(yōu)先放電：
2H+ + 2e－=H2↑（還原反應(yīng)）
陽(yáng)極（石墨）：Cl－、OH－移向陽(yáng)極，Cl－ 優(yōu)先放電：
2Cl－ －e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）
【小結(jié)】在陰極：由于：
2H+ + 2e－=H2↑，H+不斷被消耗，促進(jìn)
H2O＝H+ + OH－向右移動(dòng)，破壞了水的電離平衡，c（OH－）的'濃度相對(duì)地增大了，因此，在陰極附近形成了氫氧化鈉溶液。
【教師】總的電解化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？
【板演】
【教師】工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)在電解槽中進(jìn)行。
【過(guò)渡】電解CuCl2溶液，用惰性材料做電極，（Pt或C）電極本身不參加氧化還原反應(yīng)。因此，兩極上的反應(yīng)只是溶液中的陰、陽(yáng)離子放電，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
電解池《電解原理的應(yīng)用》教案 2
一、三維目標(biāo)：
知識(shí)與技能:(1)了解電解原理,掌握電解、電解池的概念
(2)能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，總結(jié)歸納對(duì)比的能力
2.過(guò)程和方法：通過(guò)探究電解質(zhì)溶液的電解，結(jié)合電解原理分析，通過(guò)教師的設(shè)疑、釋疑調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思維，猜測(cè)并分析推理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納總結(jié)基本規(guī)律，使學(xué)生掌握電解裝置的分析方法。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约胺治鰡?wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)電解知識(shí)的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重難點(diǎn)：
1.重點(diǎn)：理解電解原理和以電解CuCl2溶液、NaCl溶液為例分析電解產(chǎn)物。
2.難點(diǎn)：理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷
二、教學(xué)設(shè)計(jì)：
知識(shí)線：從電解水的現(xiàn)象入手，引出電解原理，電解池的定義和構(gòu)成要素。
能力線：以實(shí)驗(yàn)探究為主，引發(fā)問(wèn)題的思考及解決，最后得出結(jié)論。提高學(xué)生分析問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力。
三、教學(xué)過(guò)程：
【引入】大多數(shù)的便攜式移動(dòng)電源并不會(huì)讓你在離開(kāi)電源的情況下超過(guò)兩天。我們不僅每天要為手機(jī)充電，同時(shí)還要為移動(dòng)電源充電，而普通的移動(dòng)電源也不能讓我們盡情的使用手機(jī)。不過(guò)現(xiàn)在，一款名叫Brunton Hydrogen Reactor的氫燃料移動(dòng)電源終于從概念變成了現(xiàn)實(shí)。雖然之前氫燃料電池技術(shù)在航天、交通、軍事、生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域已經(jīng)有了不少應(yīng)用，但是出現(xiàn)在電子科技產(chǎn)品中還是破天荒的頭一回。這是一款專(zhuān)門(mén)為野外求生玩家準(zhǔn)備的產(chǎn)品，套件中的電池可給手機(jī)充電五六次，每次充電時(shí)間1小時(shí)左右，它有望成為露營(yíng)、地震期間、緊急救援的新利器。大家是否也需要這樣一款移動(dòng)電源呢？我們知道，氫氧燃料電池是將氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能為用電器使用，同時(shí)生成水，那么如果我們能夠把水再分解，原料就可以循環(huán)利用了，如何將水分解呢？
生：電解。
【問(wèn)】那么電解的過(guò)程是怎樣的呢？原理是什么呢？又是怎樣進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化的呢？今天讓我們帶著這樣的問(wèn)題來(lái)探討電解的原理及其應(yīng)用。
【板書(shū)】電解原理及其應(yīng)用
【講】讓我們先回顧一下電解水的裝置圖。
電源將導(dǎo)線連接在兩個(gè)電極上，其中與電源負(fù)極相連的是陰極，與電源正極相連的是陽(yáng)極，并形成閉合回路。接通電源后，能觀察到什么現(xiàn)象呢？
生：有氣泡產(chǎn)生。
師：氣泡的成分是什么呢？
生：氫氣和氧氣。
師：哪一極是氫氣，哪一極是氧氣呢？我們還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)的手段來(lái)檢驗(yàn)一下。怎么樣檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>
生：檢驗(yàn)氫氣可以用點(diǎn)燃的方法，檢驗(yàn)氧氣可以用帶火星的木條，使其復(fù)燃。
師：氫氣和氧氣是從哪種粒子來(lái)的呢？他們是如何產(chǎn)生的呢？請(qǐng)大家思考：
1.通電前，氫離子和氫氧根是怎樣運(yùn)動(dòng)的
2.通電以后呢？
3.結(jié)合電路中電子的流向，從化合價(jià)升降的角度分析氫離子和氫氧根發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，試著寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。
師：電子從負(fù)極流出到陰極，這樣陰極就會(huì)富集電子，吸引氫離子移動(dòng)到陰極得電子生成氫氣。同時(shí)，陽(yáng)極材料上電子會(huì)源源不斷的流到正極，陽(yáng)極上就處于一種缺電子的狀態(tài)，氫氧根離子就會(huì)定向移動(dòng)到陽(yáng)極。溶液當(dāng)中的帶電微粒產(chǎn)生了定向移動(dòng)就可以產(chǎn)生電流。在陰極，氫離子得電子生成氫氣，從氧化還原的角度上來(lái)看，發(fā)生的是---還原反應(yīng)，而在陽(yáng)極發(fā)生的是得電子的氧化反應(yīng)。
【板書(shū)】
一、電解原理：陰極（還原反應(yīng)），陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）
師：像這樣的，電流作用與電解質(zhì)，使其在陰陽(yáng)兩極發(fā)生還原氧化反應(yīng)的過(guò)程，我們就稱(chēng)之為電解。
【板書(shū)】
二、電解：電流作用與電解質(zhì)，使其在陰陽(yáng)兩極發(fā)生還原氧化反應(yīng)的過(guò)程
師：組成電解的這套裝置我們就稱(chēng)之為電解池。與原電池能量的轉(zhuǎn)化形式不同，電解池工作時(shí)能量是如何轉(zhuǎn)化的.呢？
生：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
【板書(shū)】
三、電解池
1、定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
師：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)比原電池的構(gòu)成要素，分析一下電解池需要哪些構(gòu)成要素呢？
生：電池，電極，導(dǎo)線，水，試管（容器等）
師：電池屬于直流電源，還需要兩個(gè)電極，其中與電源正極相連的稱(chēng)之為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的稱(chēng)之為陰極。水起到什么作用？（能夠?qū)щ姡⿹Q成其他的溶液可以么？能夠?qū)щ姷娜芤菏鞘裁慈芤�？（電解質(zhì)溶液）導(dǎo)線的作用是形成閉合回路。（邊講解邊出PPT，對(duì)學(xué)生的回答要做適當(dāng)?shù)男拚?/p>
【板書(shū)】
2、構(gòu)成要素：
師：大家是否還記得初中做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，如果電解的是純水產(chǎn)生氣泡的速度是怎樣的呢？那么如何增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性呢？加入氯化鈉等電解質(zhì)是否會(huì)影響水的電解呢？下面我們就通過(guò)一組探究實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明。
實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)大家做好準(zhǔn)備工作：
1.寫(xiě)出電離方程式，分析溶液中存在的離子
2.判斷通電時(shí)離子的移動(dòng)方向
3.預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案
友情提醒
請(qǐng)小組匯報(bào)交流一下你們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
在剛才的實(shí)驗(yàn)中，電解氯化銅得到了銅單質(zhì)，但是電解氯化鈉溶液沒(méi)有得到金屬鈉，這是為什么呢？怎樣通過(guò)電解的方法得到金屬鈉呢？其實(shí)大家跟著名化學(xué)家戴維的想法是一致的。
今天我們從電解水入手，了解了電解的原理，在陰極發(fā)生的電子的還原反應(yīng)，在陽(yáng)極反生失電子的氧化反應(yīng)，并繼續(xù)深入討論電解電解質(zhì)溶液的情況，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的手段驗(yàn)證了電極產(chǎn)物，并書(shū)寫(xiě)了電極反應(yīng)方程式。想必大家收獲不少。下面我們來(lái)看兩個(gè)練習(xí)題檢驗(yàn)一下大家的學(xué)習(xí)情況。
電解其他的溶液又會(huì)是怎樣的情況呢？給大家留一個(gè)課下思考作業(yè)：下節(jié)課我們會(huì)就這一問(wèn)題繼續(xù)深入討論。
四、教學(xué)反思
五、小組分配表：全班共八組，每組七人。
組長(zhǎng)：負(fù)責(zé)組織組員一切活動(dòng)。組內(nèi)分工：實(shí)驗(yàn)記錄員，回答問(wèn)題代表（語(yǔ)言流暢），書(shū)寫(xiě)代表（字跡工整，寫(xiě)字快）
（各司其職，明確分工，團(tuán)結(jié)合作，實(shí)驗(yàn)提前培訓(xùn)，操作規(guī)范準(zhǔn)確速度快）
【電解池《電解原理的應(yīng)用》教案】相關(guān)文章：
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