桑建強：2011年高考化學復習教案（1）

課題2 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、教學目標 1、知識與技能：基本要求：酸堿電離理論。理解電離平衡的概念，了解電離度的概念及其簡單計算，能運用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡情況 說明：結(jié)合化學平衡移動原理和化學平衡常數(shù)的相關(guān)知識知道本單元的學習，電離常數(shù)的計算不作要求。 2、過程與方法：由于本課題中涉及的基本概念和基本理論比較抽象，應使學生認識到這 些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程，并在感性 認識到理性認識的不斷循環(huán)中培養(yǎng)學生歸納、演繹等邏輯推理能力。 3、情感態(tài)度與價值觀：教學中定性分析和定量計算想結(jié)合、感性認識和理性分析想結(jié)合，充分運用邏輯推理，訓練學生的形象思維，培養(yǎng)學生對化學理論的學習興趣，為部分學生將來的發(fā)展奠定基礎(chǔ)。 二、教學重點、難點 1、重點：電離平衡的概念 2、難點：電離平衡原理的運用 三、教法與學法 啟發(fā)式、討論法 四、教學準備 課題2 弱電解質(zhì)的電離平衡.ppt 五、教學過程設(shè)計 [回顧練習]見ppt [師]引入新課，我們知道強電解質(zhì)的電離是完全的，而弱電解質(zhì)的電離則是可逆的，既然弱電 解質(zhì)電離是可逆的，那么它的電離的過程就會與化學平衡的建立過程相似�，F(xiàn)在請同學們思 考課本上p60的交流與討論。 [交流與討論]學生活動 [生]展示討論結(jié)果 問題1:：隨著電離的進行，CH3COOH分子濃度逐漸下降，H+和CH3COO-離子的濃度逐漸上升，所以從左往右的速率即醋酸電離速率逐漸減小，從右往左的速率即H+和CH3COO-結(jié)合速率逐漸增大。 問題2：當電離達到最大時，CH3COOH電離速率等于H+和CH3COO-結(jié)合速率。達到一種動態(tài)平衡，溶液中CH3COOH分子、H+、CH3COO-濃度不再變化。 [師]很好，這種平衡我們稱之為弱電解質(zhì)的電離平衡， [板書] 弱電解質(zhì)的電離平衡 1、  定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡。（一種特殊的化學平衡） [師]同學們能畫出電離的V-t圖嗎？ [學生活動]或者師自己畫出 [師]既然電離平衡是一種特殊的化學平衡，那么它有什么特點？ [生]逆、等、定、動、變 [師]good [板書] 2、特點： 逆：弱電解質(zhì)的電離 等：V電離=V分子化≠0 定：電離平衡是一種動態(tài)平衡 動：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。 變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 [師]所以學習電離平衡我們就可以運用化學平衡的知識來幫助我們解決問題。 [交流與討論]p61 [師]觀察學生填表，提醒學生可以用三列式來幫助解決表格的內(nèi)容。 [師]表中我們發(fā)現(xiàn)，[c（CH3COO-）c（H+）]/c（CH3COOH）的數(shù)值在同一溫度下，無論初始濃度如何平衡上時數(shù)值是一樣的，即是一個常數(shù)。我們稱之為電離平衡常數(shù)（即化學平衡中的平衡常數(shù)）。而已電離的醋酸濃度/醋酸初始濃度×100%數(shù)值則不一樣，濃度越小，數(shù)值越大，這個數(shù)值我們稱為電離度（即化學平衡中的轉(zhuǎn)化率）。我們可以用電離平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率來表示弱電解質(zhì)的電離程度。 [板書] 3、量度弱電解質(zhì)電離程度的化學量： （1）電離平衡常數(shù)： 對于一元弱酸：HA  H+ + A-，平衡時   Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA)   對于一元弱堿：MOH  M＋+OH-，平衡時   Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH)   [師]那么電離平衡常數(shù)和什么因素有關(guān)呢？請觀察ppt表格 [板書]結(jié)論： 1、電離平衡常數(shù)只與物質(zhì)本身性質(zhì)以及溫度有關(guān)，而于濃度無關(guān) 2、溫度高，電離平衡常數(shù)大，即電離過程是吸熱的過程。 [師]量度弱電解質(zhì)電離程度的另一個化學量是電離度，顧名思義既弱電解質(zhì)電離的程度。 （2）弱電解質(zhì)的電離度α ：   α = 已電離的電解質(zhì)濃度 電解質(zhì)的初始濃度 ×100%     已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)初始分子總數(shù) = ×100%   注意點: ①弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大; ②同溫度同濃度時，電離度越大，則酸性（或堿性）越強； [師]既然電離平衡是特殊的化學平衡，則外界條件改變則必然導致平衡的破壞，而外界條件的影響規(guī)律也應該可以用勒夏特列原理解釋。 [練習]填表 [板書] 4、電離平衡移動的影響因素 （1）濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。 （2）溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱反應。 （3）同離子效應：在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會抑制電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會抑制醋酸的電離。 （4）能反應的離子：加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應的另一物質(zhì)，會促進電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入稀氨水。 [鞏固練習]見ppt 練習2：25℃時，0.1mol/L的HCOOH溶液中，HCOOH的電離度為4.24%，求溶液中的氫離子濃度及HCOOH的平衡常數(shù)。 解：       練習3：在1L濃度為cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nxmol，則HA的電離度是多少？ 解：       作業(yè)：作業(yè)本              

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