微粒之間的相互作用 課時1 離子鍵 （教案）

【設(shè)計思路】 本單元內(nèi)容是在學習了原子核外電子排布與元素周期律的基礎(chǔ)上引入的，通過本單元的學習可以幫助學生初步認識原子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的，了解物質(zhì)中微粒之間存在的相互作用，認識離子鍵、共價鍵、分子間作用力。 教材在講述離子鍵這一課時從學生熟悉的物質(zhì)氯化鈉入手，幫助學生認識活潑金屬和活潑非金屬元素原子間能形成典型的離子鍵。通過學習，應(yīng)用電子式來說明離子鍵的形成，表示離子化合物。 本課時的學習重點是學會判斷離子化合物，以及學會常見化合物電子式的書寫，對于基礎(chǔ)薄弱的學生必須對前20號元素的原子核外電子排布完全掌握，因此需要加深記憶。物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)比較抽象，學生的空間想象能力還不強，教師在教學中要注意運用比較、化學符號、化學用語和模型，將抽象的概念具體化、形象化，減少理解的空難。 【學情分析】 初中化學介紹了離子的概念，學生知道鈉離子和氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒有涉及離子化合物的概念。本節(jié)的化學鍵內(nèi)容，目的的使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應(yīng)的實質(zhì)。 本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學，應(yīng)低起點，小臺階，充分利用現(xiàn)代化教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。 由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計動畫，不但可以提高學生學習的興趣及積極性，還能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學習里，學生最容易犯的錯誤是眼高手低的毛病，為加深學生對錯誤的認識，課堂上用欲擒故縱的方法，對不同物質(zhì)的電子式進行分類，這樣學生聽起課來應(yīng)該更專心，印象也深。最后再由學生根據(jù)自己的錯誤所在，總結(jié)出書寫時的注意事項，從而得到好的教學效果。 【教學目標】 知識與技能：1.掌握離子鍵的概念。 2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 過程與方法：1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概況能力； 2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學，培養(yǎng)學生的空間想象能力。 情感態(tài)度與價值觀：1.培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。 2.通過對離子鍵形成的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。3.培養(yǎng)學生由個別到一半的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。 【教學重點】1.離子鍵和離子化合物的概念。2.用電子式表示離子化合物的形成過程。 【教學難點】用電子式表示離子化合物的形成過程。 【教學方法】學案導學、精彩展示、糾錯反思 【教學準備】多媒體課件、投影儀。 【教學過程】 引入元素原子的結(jié)構(gòu)決定了元素的化學性質(zhì)，化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，是不是任意兩個或多個原子結(jié)合就能形成新物質(zhì)呢？答案是否定的。原子與原子相遇時，有些能自行組合，而有些則不能，這說明在能組合的原子和原子之間，一定有某種作用的存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成新的分子和新的物質(zhì)。人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形�引力。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。原子和原子組合時，相鄰的原子之間所存在的強烈的相互作用，我們又稱其為化學鍵，這也是我們本節(jié)課所要講的內(nèi)容。 板書一、化學鍵 1.化學鍵的概念 講述根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以把化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來學習離子鍵。 板書2.化學鍵的類型：離子鍵、共價鍵 二、離子鍵 實驗探究演示鈉在氯氣中的燃燒 （請一位同學描述實驗現(xiàn)象） 現(xiàn)象：鈉在加熱的情況融成一個小球，當把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預熱過的鈉上方時，鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失! 自學展示1請大家寫出該反應(yīng)的化學方程式。 2Na+Cl2====2NaCl 交流討論有些原子在化學反應(yīng)中容易失去電子，有些原子在化學反應(yīng)中容易得電子，那么，在氯化鈉的形成過程中，哪種原子得到電子，哪種原子失去電子呢？請大家用原子結(jié)構(gòu)示意圖，完成下列表格。 原子結(jié)構(gòu)示意圖 通常什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程 Na   Cl                         氯化鈉的形成：要求學生填寫下列原子結(jié)構(gòu)示意圖和達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑。 精講點撥上述過程我們可以用電腦形象地表示如下： ①鈉原子最外層1個電子在核外高速運動，氯原子最外層7個電子在核外高速運動；  ②鈉原子與氯原子互相接近(發(fā)生反應(yīng))； ③鈉原子最外層1個電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個單位正電荷的陽離子，氯原子變成帶1個單位負電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。[講述］從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過程，我們可以看出在鈉跟氯氣反應(yīng)時，由于鈉元素的金屬性很強，在化學反應(yīng)中鈉原子易失掉一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強，在化學反應(yīng)中氯原子易得一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把陰、陽離子結(jié)合成化合物時的這種靜電作用，叫做離子鍵。 板書1.使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 交流討論根據(jù)氯化鈉的形成過程，小結(jié)下列問題： 1.  形成離子鍵的微粒是什么？ 2.  哪些元素原子在化合時可能形成離子鍵？ 精講點撥活潑金屬和活潑非金屬化合時，由于活潑金屬的原子容易失去其最外層上的電子形成陽離子，活潑非金屬的原子容易結(jié)合電子形成陰離子，它們之間可以通過電子轉(zhuǎn)移，分別形成陽離子和陰離子。一般第ⅠA、ⅡA元素與第ⅥA、ⅦA元素之間容易形成離子鍵。另外，強堿和大多數(shù)的鹽也都以離子鍵結(jié)合。這些陰、陽離子通過靜電作用便形成離子化合物。 案例展示1 下列原子序數(shù)表示的兩種元素能形成離子化合物的是①11和10②6和16③19與7④12與8   A．①② B．②③   C．①③ D．③④ 自學展示2在化學反應(yīng)中原子核是不會發(fā)生變化的，但外層電子，特別是最外層電子會發(fā)生變化，為了分析化學反應(yīng)實質(zhì)的方便，我們引進了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。 板書三、電子式 在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 案例展示2寫出下列原子的電子式 K Ca  F  S  案例展示3寫出下列離子的電子式 K+ 、Mg2+、 O2- 、Cl- 案例展示4寫出下列物質(zhì)的電子式 AB型  NaCl CaO A2B型Na2S  AB2型  MgCl2 案例展示5用電子式表示離子化合物形成過程：MgCl2  K2S 交流討論請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。  請其他組對上述發(fā)言進行評議。 精講點撥注意：①離子須標明電荷數(shù)； ②相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； ③電子式中陰離子要用方括號括起；④不能把“→”寫成“＝”；⑤用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)。 【小結(jié)歸納】本節(jié)課解決的關(guān)鍵問題：離子化合物的判斷，電子式的書寫，用電子式表示離子化合物的形成過程。   【板書設(shè)計】 一、化學鍵 1.化學鍵的概念 2.化學鍵的類型：離子鍵、共價鍵 二、離子鍵 1.使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 三、電子式 在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 【教學反思】

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