離子鍵教案

【知識目標(biāo)】 1.認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成； 2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。 【能力目標(biāo)】 1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。 2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。 【情感目標(biāo)】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子鍵、化學(xué)鍵 【教學(xué)方法】討論、交流、啟發(fā) 【教學(xué)用具】PPT等 【教學(xué)過程】 講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的？ 問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？ 食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？ 什么情況下可以導(dǎo)電？為什么？ 這些事實(shí)說明了什么？ 學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。 多媒體展示圖片（食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖） 解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動(dòng)才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動(dòng)。 問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢？ 學(xué)生思考、交流、回答問題。 闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。 問題：這種強(qiáng)烈的相互作用是怎樣形成的呢？ 要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。 學(xué)生思考、交流、發(fā)言。 板演氯化鈉的形成過程。 因?yàn)槭顷庩栯x子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。 板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。 問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力？也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近？ 學(xué)生思考、討論、發(fā)言 歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽離子之間的靜電引力），也有排斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間），所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。 如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。 引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子？為什么？ 說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：“矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、發(fā)展的原動(dòng)力”。 問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢？ 這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？ 學(xué)生思考、交流、討論 歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等。 活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過程。 我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。 板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。 講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準(zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢？元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成；原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便�？紤]到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡�素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。 例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl  陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2- S2-  離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S 列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。 引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢？ 問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的？ 是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢？ 學(xué)生思考、交流、發(fā)言。 說明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。 我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。 板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。 總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。 課后思考題： 1.認(rèn)識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。 2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。   板書： 微粒間的作用力 一.離子鍵：陰陽離子之間的相互作用。   吸引力：陰陽離子之間靜電吸引   相互作用： 原子核與原子核之間 排斥力 電子與電子之間   離子化合物：通過離子鍵的結(jié)合成的化合物。

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