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“化學(xué)方程式”講評(píng)課教學(xué)反思
“化學(xué)方程式”講評(píng)課教學(xué)反思這是一節(jié)講評(píng)課，針對(duì)人教課標(biāo)版九年級(jí)上冊(cè)第五單元“化學(xué)方程式”測(cè)驗(yàn)后的試卷進(jìn)行評(píng)析。怎樣使學(xué)生通過這節(jié)課能清楚地知道自己在測(cè)試中存在哪些不足，從而在今后的學(xué)習(xí)中更有針對(duì)性呢？
在試題的設(shè)計(jì)上，根據(jù)本單元的知識(shí)要點(diǎn)：①質(zhì)量守恒定律；②正確書寫化學(xué)方程式；③利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算等，從不同的角度考查學(xué)生的知識(shí)能力。可利用多媒體PPT演示文稿進(jìn)行講評(píng)，突破難點(diǎn)。
一、質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)一條非常重要的定律，是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)，也是進(jìn)行計(jì)算的重要依據(jù)，它直接反映了參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，在初中化學(xué)解題中有著廣泛的應(yīng)用。
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。其中，“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”是關(guān)鍵詞，剖析這幾個(gè)關(guān)鍵詞的含義對(duì)理解該定的內(nèi)涵非常重要。質(zhì)量守恒定律描述的是在化學(xué)反應(yīng)中實(shí)際消耗了的(即參加化學(xué)反應(yīng)的)純凈物的質(zhì)量和反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)的質(zhì)量之間關(guān)系。它所描述的對(duì)象不包括不反應(yīng)的雜質(zhì)、多余的反應(yīng)物和反應(yīng)過程中未被消耗的物質(zhì)如催化劑等。從宏觀角度理解：在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了改變(即有新物質(zhì)生成)，但組成物質(zhì)的元素種類始終不變；從微觀角度理解：在化學(xué)反應(yīng)前后，分子本身發(fā)生了改變，分裂成原子，原子重新組合生成其他分子，而原子的種類和數(shù)目都不改變。
http://www.sjzstnbyy.com/xpjgf/ 質(zhì)量守恒定律的主要應(yīng)用在于解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。推斷物質(zhì)的元素組成、化學(xué)式或進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算等。
二、正確書寫化學(xué)方程式
化學(xué)方程式的書寫是建立在遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則的基礎(chǔ)上。要正確的書寫化學(xué)方程式，先得掌握其書寫步驟：（1)寫，即寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；(2)配，即用觀察法、最小公倍數(shù)法等配平化學(xué)方程式；(3)等，即將短線變成等號(hào)；(4)注，即注明反應(yīng)條件以及氣體、沉淀的符號(hào)。
能正確書寫化學(xué)方程式，那么化學(xué)方程式的意義何在，如何去讀呢?這是一個(gè)教學(xué)重點(diǎn)。在初中階段，一個(gè)化學(xué)方程式含有三個(gè)方面的含義，以2H2 O22H2O為例：
(1)宏觀意義，即質(zhì)方面的含義：表示反應(yīng)物、生成物的種類和反應(yīng)條件，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。
(2)微觀意義，即微粒數(shù)方面的含義：表示各物質(zhì)間的微粒{分子或原子)數(shù)目之比(由各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比體現(xiàn))，2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子點(diǎn)燃生成2個(gè)水分子，即微粒個(gè)數(shù)比為2:1:2。(3)量方面的含義：表示各物質(zhì)間的質(zhì)量之比(由化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比體現(xiàn))即每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反時(shí)，各物質(zhì)是按化學(xué)方程式所確定的質(zhì)量之比進(jìn)行反應(yīng)的，并且這個(gè)比是個(gè)定值，這是進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。
三、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)方程式知識(shí)的具體應(yīng)用，它能使學(xué)生認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，是中考必考的熱點(diǎn)知識(shí)。在這次學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)題的分析中，學(xué)生這類題目的得分率較低，主要存在以下幾個(gè)問題:(1)審題不清，分析有誤；(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)漏；(3)計(jì)算題書寫格式不規(guī)范。
例如，鋅和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實(shí)驗(yàn)室里用1.3g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，可得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？
根據(jù)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)做簡(jiǎn)單分析：第一步設(shè)未知數(shù)，學(xué)生寫得很不規(guī)范，在日常教學(xué)中應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生良好的習(xí)慣；第二步化學(xué)方程式的書寫在該題中沒有遇到問題，但細(xì)節(jié)也要注意；第三步是找相關(guān)量，有不少學(xué)生易把第三步與第四步混為一談；最后一步有些同學(xué)寫答的時(shí)候過于簡(jiǎn)單，甚至不作答，這些都是不規(guī)范的。
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