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高中化學必修一《氧化還原反應》優(yōu)秀說課稿
一、說教材
《氧化還原反應》是高中化學必修一第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，
高中化學必修一《氧化還原反應》優(yōu)秀說課稿
。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。這部分內(nèi)容既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。
氧化還原反應像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中�；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、說學情
學生在初中階段已經(jīng)學習過不同種類的化學反應，學習過大量的化學反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類型。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。”對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。
三、說教學目標
【知識與技能目標】
(1) 了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。
(2) 了解氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;氧化反應、還原反應;氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：
【過程與方法目標】
(1) 通過氧化還原反應概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學會用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學。
通過對氧化還原反應的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，
(2) 通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養(yǎng)
【情感態(tài)度與價值觀目標】
感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。
四、說重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應;掌握氧化還原反應的概念
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應
五、說教法
采用“問題引導-深入探究”的教學模式，并采用多媒體輔助教學，
資料共享平臺
《高中化學必修一《氧化還原反應》優(yōu)秀說課稿》(http://www.msguai.com)。以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入;并以基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念;同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。六、說學法
注重指導學生勤于思考、表達完整、學會交流、善于總結(jié)、學會比較記憶等方法。
七、說教學過程
課程導入
多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學生寫出反應方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應屬于什么反應類型?氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎?
(學生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發(fā)生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。)
提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應?(學生認為不是，事實上這個反應是氧化還原反應。)
在這個過程中，以實驗激發(fā)學生的學習動機，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性，激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識，同時也進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。)
提示學生從化合價角度分析①②③三個反應的共同點，學生經(jīng)過討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。
新課講授
通過引導同學分析①②③三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。
化學變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么?
同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。
觀看結(jié)束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?
同學們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對偏移)，培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維。
同學們總結(jié)出在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價降低;還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。
鞏固與提高
從以下兩個題目來鞏固學過的氧化還原反應知識:
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