化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑
什么叫化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑?
學(xué)生對于一些知識遺忘的重要原因常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，
化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑
。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了。化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學(xué)生對新學(xué)習(xí)的知識遺忘的'問題，即使學(xué)生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識的知識點過關(guān);其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識，達到鞏固知識點的目的�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑。其優(yōu)點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，達到再現(xiàn)知識點鞏固知識點的目的;再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點，建立知識點的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯(lián)想，使每一個信息點與已經(jīng)學(xué)過的知識點建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑。
一、原理:影響水的電離平衡因素
h2oh++oh-
1.25℃，——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o=1×10-7——→kw=1×10-14
2.25℃，加ch3cooh、h+——→平衡向左移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10-7
3.25℃，加nh3·h2o、oh-——→平衡向左移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10-7
4.25℃，加al3+——→平衡向右移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o>1×10-7
5.25℃，加co32-——→平衡向右移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o>1×10-7
6。升溫100℃——→平衡向右移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o=1×10-6>1×10-7——→kw=1×10-12
7.100℃，加ch3cooh、h+——→平衡向左移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10-6
8.100℃，加nh3·h2o、oh-——→平衡向左移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10-6
9.100℃，加al3+——→平衡向右移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o>1×10-6
10.100℃，加co32-——→平衡向右移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o>1×10-6
二.利用上述原理進行相關(guān)計算
1.25℃時，ph=1的hcl溶液，c(h+)h2o為多少?
[思維路徑]
利用原理2:hcl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(h+)h2o=c(oh—)h2o<1×10-7
——→kw=1×10-14=[c(h+)+c(h+)h2o]·c(oh-)h2o=[10-1+c(h+)h2o]·c(oh-)h2o，
因為2中c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10-7，所以c(h+)h2o忽略不計，kw=[10—1]·c(oh-)h2o=10-14，從而得出c(oh-)h2o=10-13，即c(h+)h2o=10-13<1×10-7。
2.25℃時，ph=13的naoh溶液，c(h+)h2o為多少?
[思維路徑]
利用原理3:naoh為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(h+)h2o=c(oh—)h2o<1×10-7
——→kw=1×10-14=c(h+)h2o·[c(oh-)+c(oh-)h2o]=c(h+)h2o·[10-1+c(oh-)h2o]，
因為3中c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10-7，所以c(oh—)h2o忽略不計，kw=[c(h+)h2o·10-1]=10-14，從而得出c(h+)h2o=10—13<1×10-7。
3.25℃時，c(h+)h2o=10—13時，該溶液的ph為多少?
[思維路徑]
c(h+)h2o=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加ch3cooh、h+、nh3·h2o、oh-
若為酸，則ph=1;若為堿，則ph=13，
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《化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑》(http://www.msguai.com)。4.100℃時，ph=4的hcl溶液，c(h+)h2o為多少?
[思維路徑]
利用原理7:hcl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10-6
——→kw=1×10—12=[c(h+)+c(h+)h2o]·c(oh—)h2o=[10—1+c(h+)h2o]·c(oh—)h2o，
因為7中c(h+)h2o=c(oh—)h2o<1×10—6，所以c(h+)h2o忽略不計，kw=[10-4]·c(oh-)h2o=10—12，從而得出c(oh-)h2o=10-8，即c(h+)h2o=10-8<1×10—6。化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑。
5.100℃時，ph=11的naoh溶液，c(h+)h2o為多少?
[思維路徑]
利用原理8:naoh為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10-6
——→kw=1×10-12=c(h+)h2o·[c(oh-)+c(oh-)h2o]=c(h+)h2o·[10—1+c(oh—)h2o]，
因為8中c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10—6，所以c(oh—)h2o忽略不計，kw=[c(h+)h2o·10-1]=10-12，從而得出c(h+)h2o=10-11<1×10-6。
6.25℃時，ph=3的nh4cl溶液，c(h+)h2o為多少?
[思維路徑]
利用原理4:nh4cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o>1×10-7
——→nh4++h2onh3·h2o+h+——→溶液的h+是水電離產(chǎn)生的——→c(h+)h2o=1×10—3>1×10-7
7.25℃時，ph=11的ch3coona溶液，c(h+)h2o為多少?
[思維路徑]
利用原理4:ch3coona為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o>1×10-7
——→ch3coo-+h2och3cooh+oh-——→溶液的oh-是水電離產(chǎn)生的——→c(oh-)h2o=c(h+)h2o=1×10-3>1×10-7
8.25℃時，c(h+)h2o=10—4時，該溶液的ph為多少?
[思維路徑]
c(h+)h2o=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則ph=10;若為強酸弱堿鹽，則ph=4。
9.100℃時，c(h+)h2o=10—4時，該溶液的ph為多少?
[思維路徑]
c(h+)h2o=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則ph=8;若為強酸弱堿鹽，則ph=4。
10.25℃時，ph=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?
[思維路徑]
ph=3的溶液，
其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10-7
——→kw=1×10-14=[c(h+)+c(h+)h2o]·c(oh-)h2o=[10-3+c(h+)h2o]·c(oh—)h2o，
因為2中c(h+)h2o=c(oh-)h2o<1×10-7，所以c(h+)h2o忽略不計，kw=[10—3]·c(oh—)h2o=10-14，從而得出c(oh-)h2o=10-11，即c(h+)h2o=10-11<1×10-7。
其溶質(zhì)是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(h+)h2o=c(oh-)h2o>1×10-7
——→溶液的h+是水電離產(chǎn)生的——→c(h+)h2o=1×10-3>1×10-7。
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