物質的量（第一課時）

教學目標 概覽：

（一）知識目標

1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

（二）能力目標

初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

（三）情感目標

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。

教學重點：物質的量及其單位。

教學過程 ：

[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章  物質的量”。

物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。

[板書] 第一節(jié)  物質的量

物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

[板書]  一 物質的量

1． 物質的量及其單位——mol

基本物理量

長度

質量

時間

電流強度

物質的量

熱力學溫度

發(fā)光強度

單      位

米

千克

秒

安培

摩爾

  開爾文

 坎德拉

符      號

m

kg

s

A

mol

K

cd

[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。

強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。

2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、物質的量用符號“n”表示。

[設問]正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？

[板書]  2，物質的量的基準

請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

[投影] 閱讀提綱：

1、0.    012kg12C所含的碳原子數為多少？

2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？

3、0.012kg12C所含的碳原子數為        常數的值，該常數的符號為       ，其近似值為         mol－1。

[講述]規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）

1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023

mol－1這個近似值。

[投影]：做以下幾個練習

1.0.5 mol水中含有        個水分子。

2.2 mol水中含有        個水分子，        個氫原子。

3.1 mol H2SO4中含有        個H2SO4分子，        個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?

5.1個水分子中有        個電子，1 mol H2O中呢?

講述：使用摩爾表示物質的量時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

[討論] 通過上述練習能否總結出物質的量（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系？

[板書] 3、物質的量與粒子數目之間的換算

               n＝N / NA

[投影練習]

1、1mol H2O含      個H2O；      mol H       mol 質子。

2、0.5 mol H2SO4中含      個H，      molO，       mol 電子。

3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為            mol，有相同氧原子數的H2SO4有             個 ，有相同的分子數的HCl 有           mol，有相同原子總數的NH3              mol。

4、0.2molNaOH含Na+           mol， 含OH－            mol， 與        mol  Ba（OH）2所含OH- 相同。

5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需        molHCl，  其中有         molHCl被氧化。

物質的量（第一課時）

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