水的電離和溶液的pH（第二課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo) ]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。

（2）有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

（3）了解溶液pH的簡(jiǎn)單測(cè)定方法。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過(guò)各種類(lèi)型溶液pH的計(jì)算，掌握電解質(zhì)溶液pH計(jì)算方法。

（2）通過(guò)不同溶液混合后pH的計(jì)算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力。

（3）通過(guò)溶液pH的測(cè)試方法，掌握實(shí)驗(yàn)室測(cè)試溶液酸堿性的方法。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)用pH表示溶液的酸堿性，理解化學(xué)學(xué)科中對(duì)極小數(shù)值的表示方法，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)科的特有價(jià)值。

 

[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

 

各類(lèi)溶液、各類(lèi)混合后的c(H+)、pH的計(jì)算。

 

[教學(xué)過(guò)程 ]

 

見(jiàn)ppt文件。

 

[課堂練習(xí)]

1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO )和c(H+)之比約為（   ）。

（A）1:1       （B）1:2       （C）1:10          （D）10:1        

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）。

（A）5.05×10-4 mol·L-1                      （B）5.05×10-3 mol·L-1  

（C）1.01×10-4 mol·L-1                      （D）1.01×10-3 mol·L-1  

3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（     ）。

（A）2%         （B）1%          （C）0.5%           （D）0.01%

4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（  ）。

（A）1×10-14       （B）55.6×107        （C）107         （D）55.6

5．下列敘述中正確的是（ ）。

    （A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

    （B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

    （C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

    （D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

6．下列試紙使用時(shí), 不宜先用水潤(rùn)濕的是（ ）。

（A）pH試紙      （B）紅色石蕊試紙 

（C）淀粉碘化鉀試紙                 （D）藍(lán)色石蕊試紙

7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（  ）。

（A）c2 =2 c1          （B）c2 >2 c1           （C） c2 <2 c1      （D）c1 =2c2

8．從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色) H+（溶液）+In-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（  ）。

（A）鹽酸            （B）碳酸鈉溶液  （C）硫酸氫鈉溶液     （D）過(guò)氧化鈉

9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度………

今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-          ②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA 

③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C

回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。

（3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）_______。

（A）H3C+3A-=3HA+C3-   （B）HB-+A-=HA+B2-  （C）H3C+B2-=HB-+H2C-

（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（A）H3C+OH-（過(guò)量）=_______________。（B）（過(guò)量）+C3-=________________。

10．250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?

（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無(wú)色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?

11．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。

 

 

[課堂練習(xí)答案]

1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。

9．（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。（4）H3C+3OH- =C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。

10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無(wú)色、變紅色。

11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

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