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化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化
針對(duì)性測(cè)試題（三）
1． 下列燃料中，不屬于化石燃料的是( )。
A．煤 B．石油 C．天然氣 D．水煤氣
2． 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的
是( )。
A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)； △H =-142.9 kJ
B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ
C．2H2 + O2 =2H2O； △H =-571.6 kJ
D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ
3．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ
C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是( )。
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
4．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是( )。
根據(jù)以下敘述，回答第5—7題
能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取：
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ
5．下列敘述正確的是( )。
A．電能是二級(jí)能源 B．水力是二級(jí)能源
C．天然氣是一級(jí)能源 D．焦?fàn)t氣是一級(jí)能源
6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是( )。
A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:1
7．關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )。
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
二、填空與簡(jiǎn)答題
1．閱讀材料，回答問(wèn)題：
（1）某無(wú)色液體A，通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為 。
（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式： 。
（3）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是
。
（4）也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實(shí)的，你的意見呢？你如果認(rèn)為現(xiàn)實(shí)，答出現(xiàn)實(shí)的理由。如果認(rèn)為不現(xiàn)實(shí)，則答出不現(xiàn)實(shí)的理由。（不少于20字）
2． 50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題。
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響?
（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡(jiǎn)述理由。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，為什么測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低？
三、計(jì)算題
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過(guò)結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中有一個(gè)氮原子以 存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃燒時(shí)可放出212.5kJ熱量。
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（2）寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式。
第三單元 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化
第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（一）
1．
（1）被氧化，要加入氧化劑
（2）被還原，要加入還原劑
（3）被氧化，要加入氧化劑
（4）被還原，要加入還原劑
1． 不是氧化還原反應(yīng)。因所有元素的化合價(jià)均沒(méi)改變，因而沒(méi)有電子得失。
2． 多 16克
3． Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu Fe + Cu2+==Fe2++ Cu
，還原劑是Fe，氧化劑是CuSO4 ， 被還原為 ， 被氧化為 。
第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（二）
1．C D 2．D 3．B 4．A
5．（1）3
（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2
(1) BrF3；BrF3 ，H2O 。
針對(duì)性測(cè)試題（一）
一、1．C 2．B D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C
二、1．
（1）
CuSO4是氧化劑， KI是還原劑，CuI是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物
（2）
NO2氧化劑，NO2是還原劑，NO是還原產(chǎn)物， HNO3是氧化產(chǎn)物
2．HBr 0.5
3．（1）①，④
（2）Cr(OH)3
（3）
4．（1）碳（或C）
（2）
（3）35.5
5．（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
（2）MnSO4 KMnO4
（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
（4）Cl2（答HClO或HClO3
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