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初中化學(xué)除雜題的解題方法
初中化學(xué)除雜題的解題方法
將混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見(jiàn)題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力�，F(xiàn)列舉幾種方法，供大家參考。
一.物理方法
1. 過(guò)濾法
原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開(kāi)的方法稱為過(guò)濾法。
如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。
練習(xí)1．下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是；( )
A.CaC03 CaO B.NaCl KN03 C.NaN03 BaS04 D.KCl KClO3
2. 結(jié)晶法
原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。
例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氧化鈉的
溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氧化鈉溶液分開(kāi)。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。
練習(xí)2．下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是( )
A.NaN03 Na2C03 D.NaN03 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaS04
二.化學(xué)方法
原理：(一).加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。
(二).反應(yīng)后不能帶人新的雜質(zhì)。
(三).反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。
(四).操作方法簡(jiǎn)便易行。
初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：
1.沉淀法
使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。
練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是( )
A.KN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [KN03] C.NaN03 [NaCl] D.Ca(N03)2 [AgCl]
2.氣體法
將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習(xí)4．下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：( )
A．NaN03 [Ba(N03)2] B．NaCl [Mg(OH)2] C．KN03 [K2C03] D．Na2S04 [MgS04]
3.置換法
將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。
如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。
練習(xí)5．加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅( )
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
練習(xí)6．將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過(guò)濾，結(jié)果是( )
A.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什么也沒(méi)濾出
4.吸收法
兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。
5.其它法
將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。
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