鹽的性質(zhì) - 初中化學(xué)第二冊(cè)教案
鹽的性質(zhì) 教 案
教學(xué)目標(biāo) ：1、知識(shí)目標(biāo)： （1）了解鹽的溶解性和化學(xué)性質(zhì)。
（2）學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)。
（3）了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和觀察分析能力。
3、思想目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，初步學(xué)會(huì)觀察、對(duì)比、歸納的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽的溶解性、鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
教學(xué)方法：討論法、引導(dǎo)探究法
教學(xué)用品：儀器：試管 鑷子
藥品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固體 NaOH溶液 鹽酸 硫酸
其它：投影儀
學(xué)生背景：
1、知識(shí)背景：掌握了鐵的性質(zhì)、酸堿的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序。
2、能力背景：基本會(huì)用離子的觀點(diǎn)分析溶液的組成；掌握了試管實(shí)驗(yàn)的基本操作。
3、學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)：對(duì)生活化學(xué)和動(dòng)手操作較感興趣。
教學(xué)過(guò)程 ：
環(huán) 節(jié)
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
提問(wèn)導(dǎo)入
討論實(shí)驗(yàn)
得出結(jié)論
提出問(wèn)題
通過(guò)實(shí)驗(yàn)
得出結(jié)果
討論應(yīng)用
問(wèn)題：1、酸和堿為什麼具有通性呢？
2、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些鹽？
3、它們是否會(huì)象酸類(lèi)和堿類(lèi)那樣具有通性呢？
引言：鹽的組成中沒(méi)有相同的成分，所以沒(méi)有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質(zhì)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)
二、鹽的性質(zhì)
1、 溶解性
學(xué)生先總結(jié)，然后投影展示
a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水
b鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水
c硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水
d碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：找出有鹽類(lèi)參加的反應(yīng)
1、 ①、展示藥品（投影展示藥品名）
2、 ②、小組討論（找出有鹽參加的反應(yīng)）
③、請(qǐng)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)（說(shuō)明現(xiàn)象寫(xiě)方程式）
④、得出結(jié)論（鹽的3條性質(zhì)）
（1）鹽與金屬的反應(yīng)
反應(yīng)的條件：
金屬：金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能置換排在后面的金屬
鹽：必須是鹽溶液
（2）鹽與酸的反應(yīng)
（3）鹽與堿的反應(yīng)
鹽與鹽之間能反應(yīng)嗎？
實(shí)驗(yàn)：硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)
結(jié)論：有白色沉淀，能反應(yīng)
4、鹽與另一種鹽的反應(yīng)
請(qǐng)判斷以上反應(yīng)有哪些類(lèi)型？
酸、堿、鹽等物質(zhì)之間是不是都能發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)呢？
三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
練習(xí)：P.176第四題
舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）
作業(yè) ：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）
經(jīng)過(guò)思考回
答建立新舊
知識(shí)的聯(lián)系
找記憶的規(guī)律形成對(duì)鹽的溶解性知識(shí)的建構(gòu)
學(xué)生小組討論后上臺(tái)實(shí)驗(yàn)
學(xué)生寫(xiě)方程式強(qiáng)化基本技能
回憶“濕法煉
銅”的情景
建立與酸堿性質(zhì)的聯(lián)系
建立與“硝酸銀檢驗(yàn)氯離子”情景的聯(lián)系
用離子的觀點(diǎn)分析硝酸鉀與氯化鈉的反應(yīng)
投影小結(jié)
鹽
組合項(xiàng)
化 學(xué) 方 程 式
鹽的性質(zhì)
CuSO4
AgNO3
FeCl3
Ba Cl2
CaCO3
金屬Fe、Cu
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
1、鹽與某些金屬反應(yīng)
酸
HCl、H2SO4
AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2 HCl
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2、鹽與酸反應(yīng)
堿
NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
3、鹽與堿反應(yīng)
鹽