- 化學(xué)教案－氯氣第二課時 推薦度：
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氯氣化學(xué)教案
第一節(jié) 氯氣
[說明] ①濃鹽酸一般為12 l/L，密度為1.19g/L,稀鹽酸不能發(fā)生該反應(yīng).
�、趶姆磻�(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析，該反應(yīng)具有以下特征：
粉末狀固體+液體 氣體
可見宜采用固—液加熱制氣裝置作為氣體發(fā)生裝置.
實驗裝置：
�、贇怏w發(fā)生裝置
固一液加熱制氣裝置.首先選擇反應(yīng)容器，由于鹽酸必須在反應(yīng)中保證一定的濃度，所以用量較大，因而宜采用容積較
大的圓底燒瓶而不宜用大試管；其次，對于添加液體的容器，采用分液漏斗(不用長頸漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便
于控制鹽酸的用量；對于圓底燒瓶，通常用酒精燈加熱而且需放上石棉網(wǎng)，以防止圓底燒瓶受熱不均而炸裂，圓底燒瓶中液
體的盛裝量，一般以液體占圓底燒瓶球部容積的 ～ 為宜.實驗裝置如圖4-8所示.
�、蹥怏w凈化裝置
氣體凈化裝置的設(shè)計必須同時考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)难b置來除去雜質(zhì).用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和H2O(g)等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可用飽和食鹽水洗氣(如圖4-9Ⅰ所示)；除去氯氣中的H2O(g)可用濃硫酸洗氣(如圖4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.
�、蹥怏w收集裝置
氣體收集裝置的設(shè)計必須考慮氣體和被排對象(如空氣、水)的性質(zhì)和欲收集氣體的純度要求，由于Cl2的密度比空氣的密度大且不與空氣反應(yīng)，所以可以用向上排空氣法收集(如圖4-10Ⅰ)；又因為Cl2在飽和食鹽水中的溶解度不大，所以可以用排飽和食鹽水法收集(如圖4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸氣；還可將Cl2直接收集在橡皮球囊中.
�、芪矚馓幚硌b置
化學(xué)實驗中，凡是有毒或易燃的尾氣，都要進行適當(dāng)?shù)奈矚馓幚�，使之不會造成環(huán)境污染或形成安全隱患.對于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如圖4-11所示).
綜合以上分析結(jié)果，實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，并收集干燥純凈的 Cl2，可采用如圖4-12所示的裝置.
實驗步驟：“連—檢—裝—制—集”.
�、佟斑B”——將所需儀器按圖4-12所示的順序連接.即如圖4-12所示，依從下到上、從左到右的順序連接儀器，組裝成制取氣體裝置.
�、凇皺z”——檢查裝置的氣密性.即關(guān)閉分液漏斗的活塞，向F中加水至浸沒玻璃導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若玻璃導(dǎo)管內(nèi)有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)液體回流形成一段液柱，說明裝置的氣密性良好.
[說明] ①檢查裝置的氣密性必須在連接裝置之后，添加藥品之前進行.
②檢查裝置的氣密性通常包括“形成水封→微熱并觀察→冷卻并觀察”三個步驟.
�、蹖τ跉饷苄圆缓细竦膬x器或裝置，要查出原因，修復(fù)或更換.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新檢查氣密性.
③“裝”——裝藥品或試劑.將裝置拆開，分別向B、C、D、F中加入適當(dāng)?shù)乃幤坊蛟噭�，重新連接后，再向分液漏斗A中加入濃鹽酸，然后塞好玻璃塞以防止鹽酸揮發(fā).
④“制”——加熱制氣.用分液漏斗向圓底燒瓶內(nèi)加入適量濃鹽酸，點燃酒精燈加熱，使反應(yīng)平穩(wěn)地進行.要通過觀察裝置C、D中的氣泡產(chǎn)生的快慢判斷反應(yīng)進行的快慢，并通過控制濃鹽酸的用量或利用酒精燈來調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，使反應(yīng)連續(xù)、平穩(wěn)地發(fā)生.
�、荨凹薄占瘹怏w，當(dāng)裝置E內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表示氯氣已收集滿，可更換集氣瓶繼續(xù)收集，收集滿氯氣的集氣瓶要蓋嚴(yán)，瓶口朝上放置.
實驗完畢后，先熄滅酒精燈，當(dāng)裝置C、D中無氣泡冒出時，將裝置F中的玻璃導(dǎo)管取出，裝置B、C中的氯氣可向其中加入少量NaOH溶液除去，裝置D中的氯氣可用空氣將其“吹”入NaOH溶液中除去.
[說明] ①當(dāng)實驗室沒有MnO2時，可用MnO4和濃HCl制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO4+“HCl(濃)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
此反應(yīng)較劇烈，需將濃鹽酸緩緩地滴到MnO4固體上，不需加熱.
當(dāng)實驗室沒有濃鹽酸時，可用NaCl和濃H2SO4替代濃鹽酸與MnO2制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+2NaCl+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
②鹽酸和MnO2反應(yīng)時，鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是-1價的Cl--變成了。價的Cl2而如何判斷酸在某些反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外還是否表現(xiàn)出酸性呢?主要標(biāo)志是生成物中有無酸根離子.若有酸根離子就說明除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還表現(xiàn)出酸性，如：
au+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性.
b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性.
�、垓灊M方法：a.可用濕潤的碘化鉀淀粉斌紙接近集氣瓶口，若試紙變藍，則證明氯氣已收集滿了.
b.也可用濕潤的藍色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙先變紅后褪色，則證明氯氣已收集滿了.
思維拓展
1.怎樣根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計氣體發(fā)生裝置?試舉例說明.
點撥 固體+固體 氣體(實驗室制取氧氣)；
塊狀固體+液體→氣體(實驗室制取氫氣、二氧化碳)；
粉末狀固體(或液體)+液體 氣體(實驗室制取氯氣)，
2.工業(yè)上如何制Cl2?
點撥 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2：
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
例如：實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：
�、賹⒄麴s燒瓶固定在鐵架臺上；
②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；
�、塾盟幊紫蛘麴s燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放人集氣瓶中；
�、軝z查裝置的氣密性；
⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管.
正確的實驗操作順序是：_________.
答案：②①⑤④③
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