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初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計（精選10篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，往往需要進行教案編寫工作，借助教案可以更好地組織教學活動。那么你有了解過教案嗎？以下是小編整理的初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計，歡迎閱讀與收藏。
初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計 1
知識與技能：
�。�1）了解原子構成，核外電子分層排布，相對原子質(zhì)量的概念。
�。�2）了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法和使用，記住常見的元素符號。
�。�3）能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。
�。�4）了解離子形成的過程。
�。�5）了解化學式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價。能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。
�。�6）了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴肅的科學態(tài)度。
重點難點：
重點：原子的構成，離子的形成，元素，元素符號和化學式
難點：核外電子排布，化合價
學情分析：
學生通過前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的知識復習，已初步具備一定的化學基礎知識，但化學基本概念和理論還沒有系統(tǒng)復習，故學生對本章知識在理解和運用方面還是有一定的難度。
教學理念：
通過引導學生回憶、分析、歸納，使所學知識系統(tǒng)化，加深對所學知識的認識；通過引導學生對一些問題的分析、推理，提高學生的解題能力和運用所學知識解決實際問題的能力。
教學過程：
一、知識再現(xiàn)【投影展示】
二、專題討論【重點提煉】
1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別
在化學變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2、從微粒的觀點認識和區(qū)分物理變化及化學變化
從微觀的角度看，物質(zhì)發(fā)生物理變化時，僅是微粒間的間隙發(fā)生了改變，而微粒本身沒有改變；但當物質(zhì)發(fā)生了化學變化時，參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)，即化學變化的過程就是原子重新組合的過程。
3、關于原子結構
(1)在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
(2)電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；
(3)原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。
4、原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系
粒子種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū)別 粒子
結構 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
粒子
電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
聯(lián)系 得電子 得電子
陽離子 原子 陰離子
失電子 失電子
5、元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系
元素的分類 原子最外層電子數(shù) 得失電子的傾向 化學性質(zhì)
金屬元素 一般少于4個 易失電子 不穩(wěn)定
非金屬元素 一般多于（或等于）4個 易得電子 不穩(wěn)定
稀有氣體元素 8個（氦為2個）穩(wěn)定結構 一般不參加化學反應，性質(zhì)穩(wěn)定 穩(wěn)定
6、化合價與離子符號的書寫
化合價 離子
表示
方法 用+1，+2，-1，-2等表示，標在元素符號正上方，（“1”不省略） 用+, 2+，-，2-等表示，標在元素符號右上角，（“1”省略不寫）
實例
Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-
聯(lián)系 同種元素（或原子團）的化合價和離子，通常數(shù)值相等，正負號書寫位置不同
7、化學式表示的意義
宏觀上：
(1)表示某物質(zhì)；
(2)表示該物質(zhì)是由哪些元素組成的。
微觀上：
(1)表示該物質(zhì)的一個分子或一個原子；
(2)由分子構成的物質(zhì)還表示一個分子的構成情況。
8、化學式與化合價的關系
根據(jù)“在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0”這一規(guī)律，可以應用化合價解決以下幾種類型的問題：
(1)檢驗化學式的正誤；
(2)根據(jù)化學式判斷元素的化合價，
(3)書寫實際存在的物質(zhì)的化學式。
9、有關化學式的計算
(1)計算化合物中原子個數(shù)之比
化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，這些數(shù)字的比值就是化合物中原子個數(shù)之比。
(2)計算化合物中各元素質(zhì)量比
化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與相對原子質(zhì)量乘積之比。
(3)計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)
三、典例分析 【思路點撥】
例1．固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍色。這一實驗事實說明了 ( )
A．微粒始終在做無規(guī)則的運動 B．微粒之間存在間隙
C．微粒之間存在引力和斥力 D．微粒能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)
例2．某同學在家做如圖所示實驗：在一個玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁劃一條線，然后向水中放人一塊蔗糖，再在容器外壁沿液面劃一條水平線，在原來那條線的 (填“上方”或“下方”)。過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊溶解，液面比原來水平線 (填“上升”或“降低”)了。通過這一現(xiàn)象請你解釋其中的原因 。
例3．正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反�？茖W家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質(zhì)——反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結構可能是 ( )
A．由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構成的
B．由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構成的
C．由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構成的
D．由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構成的
例4．下表是幾種原子的構成。
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
通過此表，可以總給出的規(guī)律有：
�。�1） ， （2） ，
�。�3） ， （4） 。
例5. 偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學式C2H8N2。你知道哪些信息（即化學式表示的意義）？請寫出三點：
(1) ；(2) ；(3) 。
例6．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)22％，則其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為 ( )
A．23％ B．32．6％ C．46％ D．無法確定
四、牛刀小試【練習實踐】
1．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：
(1)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是 ；
(2)化學變化中的最小微粒是 ；
(3)能直接構成物質(zhì)的微粒是 ；
(4)構成原子核的微粒是 ；
(5)帶正電荷的微粒是 ；
(6)帶負電荷的微粒是 ；
(7)不帶電荷的微粒是 。
2．由某科技節(jié)目報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。一個H3+粒子中含有 質(zhì)子， 個電子。
3．西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的`“銅”是指 ( )
A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子
4．甲醛(化學式為CH4O)是室內(nèi)裝潢時的主要污染物，下列說法正確的是 ( )
A．甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的
B．甲醛是由水分子和碳原子構成的
C．甲醛分子是由碳原子、氫分子和氧原子構成的
D．甲醛由一個碳元素、兩個氫元素和一個氧元素組成的
5．關于鈉原子和鈉離子的認識不正確的是 ( )
A．它們的質(zhì)子數(shù)相同 B．它們的核外電子數(shù)不同
C．Na+比Na多一個電子 D．Na+最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結構
6．1985年科學家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C60的物質(zhì)，下列說法不正確的是 ( )
A．它的分子中含有60個原子 B．它的相對分子質(zhì)量為720
C．它是一種新型的混合物 D．它是一種單質(zhì)
7．在符號2H、2SO2、2Ca、2H2O中，數(shù)字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義表示分子個數(shù)的有 ( )
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
8．現(xiàn)有①四氧化三鐵；②食鹽水；③水；④高錳酸鉀；⑤潔凈的空氣；⑥液氧；⑦二氧化錳；⑧鐵粉；⑨澄清石灰水；⑩堿式碳酸銅10種物質(zhì)。其中屬于單質(zhì)的是(填序號，下同) ；屬于化合物的是 ；屬于混合物的是 ；屬于氧化物的是 ；其中含有氧分子的物質(zhì)有 ；含有物質(zhì)種類最多的物質(zhì)為 ；含有元素種類最多的純凈物為 。
9．指出下列化學符號中“2”所表示的含義
(1)2H ；(2)S2– ；
(3)2Ca2+ ； 。
10．用化學符號表示：磷元素 ；2個硫原子 ；鈉離子 ；n個鎂離子 。
11．如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮氣體和無色氫氣的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快就趨于一致(兩種氣體不發(fā)生反應)，而B中需要很長一段時間后才能達到相同的效果。觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出的結論有：
�、� ；
�、� 。
12．人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質(zhì)量為 。牛奶含鈣豐富而又易吸收，且牛奶和鈣的比例適中，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的一部分文字，請仔細閱讀后回答問題：
(1)包裝標簽中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪質(zhì)量至少要3.3 g，那么一盒牛奶含鈣至少 g。
(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為多少?(保留為0.1％)
(3)若人體每天至少需要0.6 g鈣，且這些鈣有90％來自于牛奶，則一個人至少要喝多少盒牛奶?
五、課堂小結
六、課后反思
初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計 2
【學習目標】
1.認識一些與人類關系密切的常見元素；
2.會寫常見元素的名稱和符號；
3.知道元素的簡單分類；
4.領悟自然界基本組成的簡單性，形成化學變化過程中元素不變的觀念。
【教學過程】
一、元素和元素符號
[引入]補鐵、補鈣廣告中的"鐵"、"鈣"指的是什么？什么是元素？
閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號。
過渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？
過渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的.情況可想而知。
[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？
[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？
[答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。
[思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？
[問題1]有一則飲品廣告稱："本品純屬天然制品，不含任何化學元素"，你認為他說的對嗎？
[問題2]"樂百氏"礦泉水標簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？
[過渡]有了元素的知識，我們就可以采用一種標準將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。
閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標準是什么？
[活動探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出問題]自然界中千千萬萬種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？
閱讀圖P75 3-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？
[活動與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素與人體健康
人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康，對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。
[思考]1、元素不足和過量對哺乳動物的影響
2、膳食標準
3、10種最好的食品、10種最差的食品
[交流討論]從化學角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？
[活動探究]
請從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質(zhì)分類，你怎么分類？
第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法
知識與技能：
能說出化學式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學式；能根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
學習目標：
1.能說出化學式的含義；
2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學式；
3.能根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
內(nèi)容要點：
1.通常用化學式表示物質(zhì)的組成。
2.可以利用元素化合價書寫化學式。
3.寫化學式時，正價元素通常寫在左邊，負價元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。
4.簡單化合物的中文命名原則。
5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用"化"字連接，如氧化銅（CuO）。
6.化學式中元素的名稱從右向左讀，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。
7.元素的原子個數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有復雜原子團的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數(shù)，（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。
教學內(nèi)容：
一、化學式反映物質(zhì)的組成
1、化學式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。
提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。
2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）
微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。
宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構成情況。
我們以水（H2O）為例說明
化學式的涵義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)有哪些元素組成的
表示水由氧元素和氫元素組成的
微觀
表示該物質(zhì)的一個分子
表示一個水分子
表示一個分子里有多少個原子
初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計 3
目的
通過探究空氣中物質(zhì)構成的奧秘，介紹分子、原子、離子等物質(zhì)結
構初步知識，使學生初步學會從微觀的角度去認識物質(zhì)，認識道物質(zhì)是由分子、原子或離子構成的，并認識物質(zhì)發(fā)生的化學變化微觀本質(zhì)，為今后學習化學打下基礎。
重點 難點
分子、原子、離子、相對原子質(zhì)量等概念的建立。
教學課時
五課時
教學過程
第二課時
教學目的
了解原子的概念，以及原子、分子之間的相似、相異和相互關系。
用原子和分子的觀點加深對化學反應實質(zhì)的理解。
介紹人類對物質(zhì)結構的認識史，初步認識原子－分子論在發(fā)展化學
科學中的重要歷史作用。
了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，相對原子質(zhì)量的概念
以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關系
教學重點 難點
原子及相對原子質(zhì)量的概念的形成
教學過程
�。蹚土曁釂枺菔裁词欠肿�？如何用分子的觀點解釋物理變化和化學變化？
�。垡胄抡n］世界上大多數(shù)物質(zhì)都是由不同的分子構成的。那么分子本身又是由什么構成的呢？分子能不能分割呢？經(jīng)大量的科學實驗研究證明，分子還可以分成更小的微粒，這些微粒就是原子，也就是說，分子是由原子構成的。那么什么是原子？
�。郯� 書］
1.原子是構成物質(zhì)的.另一種微粒。原子構成分子，原子也可直接構成物質(zhì)。
2.在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，分成原子，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質(zhì)。所以，原子是化學變化中的最小微粒。
原子 分子 物質(zhì)
由分子構成的物質(zhì)如：氧氣、氮氣、二氧化碳、水、酒精等
由原子構成的物質(zhì)如：金屬、稀有氣體等
3.原子與分子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
4.原子的特征： ]
�、僭拥馁|(zhì)量、體積都很小
�、谠釉诓粩噙\動
�、墼娱g有間隙
�、芡N原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同
�。壑v 述］原子雖小，但也有質(zhì)量，而且各種原子的質(zhì)量是不相同的。
�。郯� 書］相對原子質(zhì)量
以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較
所得的值
［講 述］相對原子質(zhì)量只是一個比值，它的國際單位制單位為1，一般不寫出，不能認為相對原子質(zhì)量沒有單位。
初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計 4
第一節(jié) 用微粒的觀點看物質(zhì)
學習目標：
1．認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學性質(zhì)。
能力目標：
1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。
2．能夠設計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。
3．能夠運用有關物質(zhì)的微觀知識來進行想象和推理。
情感目標：
1．使學生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結構性質(zhì)決定的。
2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。
教學重點：
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
教學設計：
引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構成的？世界是由物質(zhì)構成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開始研究物質(zhì)構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
一、物質(zhì)是由微粒構成的
實驗：探究物質(zhì)的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的'固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
分析：
1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被"粉碎"成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。
3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？
答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？
答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質(zhì)。
總結：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的
1.物質(zhì)可以再分；
2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構成的；
3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構成，具有不同的化學性質(zhì)，即：構成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)；
4.構成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
舉例：除了課本上的實驗，我們?nèi)粘Ｉ钪羞�有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構成的？
回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，"乳白色固體"從無到有，并且不斷增多。
說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
二、微粒是不斷運動的
實驗：探究微粒運動的實驗
步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色
說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅
原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
假設實驗3：為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？
回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
結論：構成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。
提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？
回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。
總結：
1．構成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；
2．不同微粒的運動情況有所不同；
3．微粒的運動速率與溫度成正比。
舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。
三、微粒之間有空隙
閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說明：
1．構成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。
閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
1．50mL水+50mL水
2．50mL酒精+50mL酒精
3．50mL水+50mL酒精
結果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL
說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結：
1.構成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
3.同種物質(zhì)時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大
提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？
解釋：有關物質(zhì)構成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。
提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小
初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計 5
教學目標：
1、知道分子是構成物質(zhì)的一種微粒，分子是很小的。理解分子運動論的有關內(nèi)容，并能用事例說明。
2、培養(yǎng)學生觀察、分析能力、推理能力和理論聯(lián)系實際的能力。
3、體會科學實驗是人們獲取知識，認識客觀世界的重要途徑。同時在實驗觀察過程中培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。滲透科學的思想。
教學重點與難點：
1、理解分子運動論的有關內(nèi)容。
2、用分子運動論的知識解釋擴散現(xiàn)象。
教學準備：蔗糖、放大鏡、燒杯、量筒、滴定管、水、酒精、紅墨水、針筒、黃豆、芝麻。
教學過程設計：
教師活動、學生活動、設計意圖。
一、 實驗引入
演示“鐵樹開華”實驗：取五根細鐵絲，把浸過酚酞的小棉花團插在鐵絲的頭上，鐵絲下端插在橡膠塞上，再把橡膠塞放在玻璃上，旁邊滴一滴濃氨水，用大燒杯罩住整個裝置。學生觀察實驗。
師：要想知道其原因，就必須學習今天的內(nèi)容——物質(zhì)的構成。
提問：水為什么變成水蒸氣？冰為什么會融化成水？為什么溫度越高，液體蒸發(fā)越快？這些現(xiàn)象為什么會出現(xiàn)，我們構成生命的基本單位是什么？講述：細胞很小，但里面卻含有多種多樣的物質(zhì)。如植物甘蔗，甘蔗由甘蔗細胞構成。
1、甘蔗細胞可以再分解嗎？
2、我們對甘蔗進行壓榨，可以榨出甘蔗汁來，甘蔗汁又可以分解為什么物質(zhì)？
3、說明甘蔗細胞中含有多種物質(zhì)，那么存在于甘蔗細胞內(nèi)的糖和水等物質(zhì)又是由什么構成的`呢？
細胞可以分解成細胞壁，細胞膜，細胞質(zhì)，細胞核。
甘蔗汁從甘蔗的細胞中壓榨出來，甘蔗汁又可以分離成蔗糖和水。
用放大鏡觀察，你看到了什么？
蔗糖小顆粒。
你又看到了什么？
蔗糖小顆�？刹豢梢约毞�？
你還能看到蔗糖嗎？
蔗糖是否消失了？
糖水有甜味的事實說明蔗糖沒有在水中消失。蔗糖是以一總被稱為分子的微粒分散在水中。由于分子太小了，所以我們無法看見他們。
蔗糖是由蔗糖分子構成的。與蔗糖一樣，水是由水分子構成的。分子是構成物質(zhì)的一種微粒。
用放大鏡觀察一塊方形蔗糖， 將方形蔗糖碾碎后，再用放大鏡觀察，將碾碎的蔗糖溶入水中，用放大鏡觀察糖水。（根據(jù)水變甜確認蔗糖沒有消失，在水中以極小的微粒狀態(tài)存在）
雖然細胞很小，但我們用光學顯微鏡可以清楚地看見它。分子比細胞小得多，一滴水中含有的分子數(shù)讓人去數(shù)，每秒鐘數(shù)1個，需要數(shù)幾十萬億年。如果把水分子放大到乒乓球那么大，按相同比例，乒乓球則有地球那么大。
你能從中得出什么結論？
分子不但用肉眼和放大鏡看不見，即使用光學顯微鏡也看不見。只有用現(xiàn)代最先進的掃描隧道顯微鏡才能看見一些較大的物質(zhì)分子。 分子很小的概念用對比或比喻的手法，讓學生自己得出分子很小的概念，使學生對分子的認識更形象些。
構成物質(zhì)眾多的分子是緊密無間的擠在一起，還是彼此間存在一定的空隙呢？
為了幫助我們理解，讓我們來看一個實驗。
演示實驗：
1、量筒中倒入黃豆，再倒入芝麻。記下黃豆和芝麻的總體積。
2、將量筒反復搖晃幾次，使他們混合后，記下他們的總體積。
觀察現(xiàn)象，讓學生描述現(xiàn)象和結論。
水由水分子構成，酒精由酒精分子構成，他們分子之間有空隙嗎？
初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計 6
教學目標：
1.知道分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；
4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。
過程與方法：
1.了解原子結構模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價值觀：
1.物質(zhì)無限可分的觀點。
2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。
4.知道原子的 結構，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質(zhì)量。
教學過程：
一、分子 原子
1.復習知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。
設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘而經(jīng)歷的漫長的'探究過程。交設計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關系。
【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。
設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導探究
【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”
【課件】原子及原子核構成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設疑】根據(jù)原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成的。
設計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結構的關系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結構的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。
三、離子
6.指導學習
【設疑】根據(jù)剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。
初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計 7
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
�。�2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
�。�3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
�。�4）三決定決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)
�。�5）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（mg，he最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（he，ne均為穩(wěn)定結構）
2、元素
�。�1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
x一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
x由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
�。�2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的'第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：x有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如fe、he 、c 、si
x在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
x發(fā)現(xiàn)：門捷列夫
x排列依據(jù)
x注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類
e、元素之最：地殼：o、si、al、fe細胞：o、c、h
3、離子
帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷
�。�2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖
x原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖
�。�3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類原子、離子、陽離子、陰離子
區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性
符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：mg：鎂元素化合價為+2價mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 fe2+：3個亞鐵離子
2h2o兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0
2、化學式
�。�1）寫法：
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2 。
b化合物：正價在前，負價在后（nh3，ch4除外）
�。�2）意義：如化學式h2o的意義：4點化學式fe的意義：3點
�。�3）計算：
a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計 8
第一課時
教學目標
【知識與能力】
1.了解原子的概念；運用原子和分子的觀點加深對化學反應實質(zhì)的理解。
2.了解原子的構成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關系。
【過程與方法】
1.學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
2.能用微粒的觀點解釋某些化學反應的實質(zhì)。
【情感態(tài)度價值觀】
1.激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。
2.對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。
教學重難點
【教學重點】
1.從微觀角度來理解化學反應的本質(zhì)。
2.相對原子質(zhì)量的計算。
3.原子的構成。
【教學難點】
相對原子質(zhì)量的概念形成。
【教學過程】
導入新課
[導入］上一節(jié)課我們學習了有關分子的知識，知道分子是構成物質(zhì)的一種微粒。分子又是由什么構成的？這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容。
新課講解
一、原子及其特性
[設問]分子是由什么構成的？分子能不能分割？
[講解]分子可以分成更小的微粒，這就是原子。原子是化學變化中的最小微粒，即在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有根本變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質(zhì)。例如，在電解水的實驗中，2個水分子(H2O)可以生成2個氫分子(H2)和1個氧分子(O2)，分子發(fā)生了變化，但氫原子和氧原子本身沒有變化。
原子的特性：①原子的質(zhì)量和體積都很��；②原子是不斷運動的；③原子之間有間隔。
[學生活動]讓學生閱讀課本P49內(nèi)容，在閱讀的基礎上討論問題。
[投影] 討論下列問題：
1.原子是由哪兩部分構成的？
2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？
3.原子核是由哪些粒子構成的？這些粒子有什么異同？
4.不同類原子的內(nèi)部構成有什么不同？
�。塾懻摬⒒卮穑輰W生討論結束后，找學生代表陳述討論結果，其他小組可以表明自己的不同意見。
�。蹐D片展示］
［分析］ 上圖是在顯微鏡下觀察到的多原子分子的圖像。我們可以看到分子整齊地排列著，每一個分子由大小不同的原子構成。我們能看到的最小的微粒就是原子，通過研究發(fā)現(xiàn)原子也是可以再分的。
�。蹝靾D］展示“原子的構成”示意圖。
�。塾^看］學生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關信息。陳述自己得到的有關信息。
�。鬯伎迹菰拥馁|(zhì)量怎樣計算？
［回答］因為原子由原子核和核外電子兩部分構成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。
�。壑v解］不同的'原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg。
�。圻^渡］這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶，還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。
二、相對原子質(zhì)量
�。壑v解］國際上以一種碳原子(C-12)的質(zhì)量的1/12作為標準，把其他原子的質(zhì)量跟這個標準相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量(Ar)=
�。鄯治觯菀部梢杂帽容^形象的方法解釋。
�。壅故就队埃�
［分析］相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是C-12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1 836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
�。鄯治觯萜渌拥南鄬υ淤|(zhì)量是多少我們不需要再去計算，科學家已經(jīng)計算出所有元素的相對原子質(zhì)量。我國科學院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。
�。壅n堂小結］本節(jié)課我們重點學習了原子的構成和相對原子質(zhì)量，認識了原子內(nèi)部的微觀結構�，F(xiàn)在我們知道，原子由原子核和核外電子構成。原子核又由質(zhì)子和中子構成；由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量更為方便。
初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計 9
一、教學目標
【知識與技能】
認識物質(zhì)的微粒性；知道分子的三條性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子在不斷運動，分子存在間隙。
【過程與方法】
通過對微粒特點的探究，提高觀察能力和概括能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
增強對化學的學習興趣和探究欲望。
二、教學重難點
【重點】
知道分子的三條性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子在不斷運動，分子存在間隙。
【難點】
運用分子的性質(zhì)特點，解釋實際生活中的現(xiàn)象。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【提出問題】俗語說：“墻里開花墻外香”，“酒香不怕巷子深”，為什么？
【學生回答】
①花香可以傳播。
②酒香可以擴散。
【教師引導】這到底是怎么回事兒？我們聞到的到底是什么？這節(jié)課就來探索其奧秘，一起走入微觀的世界。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、分子的質(zhì)量和體積都很小
【教師播放動畫】電子顯微鏡觀察水。
【學生自學】閱讀教材中內(nèi)容，從數(shù)字的角度感知其質(zhì)量和體積。
【教師提問】由此說明分子具有什么性質(zhì)？
【學生回答】分子的質(zhì)量和體積都很小。
2、分子在不斷運動，并且分子運動速度的快慢與溫度有關。
【教師提問】酒精擦在皮膚上會很快消失，原因是什么？說明分子有什么性質(zhì)？
【學生回答】酒精會蒸發(fā)，說明分子會運動。
【教師引導】接下來通過實驗驗證我們的猜想，知道氨氣和酚酞是由分子構成的物質(zhì)。
�。�1）分子在不斷的運動。
【教師實驗】取燒杯A，注入20ml蒸餾水，然后加入5—6滴酚酞溶液，再慢慢加入濃氨水，觀察溶液的顏色，由此說明了什么？
【學生回答】溶液由無色變?yōu)榧t色，酚酞與濃氨水混合變紅。
【教師播放視頻】在B、C燒杯中加入等量的酚酞試液，另取一個小燒杯D加入濃氨水，然后用一個大燒杯罩住B、D兩個小燒杯，燒杯C置于大燒杯外，觀察實驗現(xiàn)象并解釋這一現(xiàn)象說明了什么？
【學生回答】燒杯B中酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，燒杯C中酚酞溶液仍為無色。說明燒杯D中的氨氣分子運動到了燒杯B中，所以顏色為紅色，燒杯C中沒有氨氣分子進入，所以顏色為無色。
【共同總結】分子在不斷運動。
�。�2）分子運動速度的快慢與溫度有關。
【教師提問】為什么濕衣服在陽光下比在陰涼下干得快？為什么品紅在熱水中比在冷水中擴散的快？
【學生回答】分子運動速度的快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快。
�。�3）分子間存在間隔。
【教師提問】已知水和酒精是由分子構成的物質(zhì)，如果50ml水與50ml的酒精混合，總體積是否等于100ml，原因是什么？
【學生實驗】實驗后觀察到總體積小于100ml，酒精與水混合時互相填充了空隙。說明分子之間存在間隔。
【教師提問】固體、液體及氣體分子之間存在間隔，有什么變化規(guī)律？
【學生回答】結合氧氣經(jīng)過壓縮儲存在鋼瓶中，可得出分子間間隔規(guī)律為氣體>液體
【教師講授】分子之間間隔的`一般規(guī)律為：氣體>液體>固體
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
結合分子的性質(zhì)解釋“墻里開花墻外香”，“酒香不怕巷子深”的原因。
解析：是由于分子在不斷運動導致的。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：認識物質(zhì)的微粒性、分子的3條性質(zhì)。
布置作業(yè)：預習分子可以分為原子的內(nèi)容。
初中化學物質(zhì)構成的奧秘教案設計 10
教學目標
1.讓學生了解分子是構成物質(zhì)的一種微粒；
2.讓學生確認分子比細胞小得多；
3.確認不同的物質(zhì)，分子的大小并不相同。
教學重點
分子的特點，分子運動論的內(nèi)容的有關內(nèi)容
教學難點
分子的特點，分子運動論的內(nèi)容的有關內(nèi)容
教學過程
一、分子是構成物質(zhì)的一種微粒
引入一：提出物態(tài)變化中的許多現(xiàn)象，為什么會出現(xiàn)這些現(xiàn)象，為了回答這些問題，需要學習物質(zhì)構成。
引入二：細胞是構成生命的基本單位。甘蔗汁從甘蔗的細胞中壓榨出來，說明甘蔗細胞中含有多種物質(zhì)，那么，存在于甘蔗細胞內(nèi)的糖和水等物質(zhì)又是由什么構成呢？
學生實驗：觀察蔗糖的三個實驗（觀察方糖、觀察碾碎的方糖、觀察糖水）。讓學生一步步考慮，最后根據(jù)水變甜的事實，確認蔗糖沒有消失，在水中以極小的微粒存在，從而得到蔗糖是由蔗糖分子構成的結論，把學生引入物質(zhì)的微觀世界。
分子——分子是構成物質(zhì)的一種微粒。
分子很小的概念——可以采用對比或比喻的手法，如：
�、乓槐泻械乃肿訑�(shù)如果讓人去數(shù)，每秒種數(shù)一個，要數(shù)幾十億億年。
�、迫绻阉肿优c乒乓球相比，它的大小的比例就好象乒乓球與地球之比。
�、�2500萬個水分子排列起來才只有1厘米長，而同樣數(shù)目的乒乓球挨個排列起來有750千米長，相當于北京到南京的直線距離。
二、分子之間有空隙
兩個演示實驗：（前一個是主實驗，后一個是輔助實驗）
做水和酒精混合的實驗時：用有刻度的小試管。
黃豆和芝麻混合的實驗總體積減少，其實跟兩種顆粒之間存在著空隙有關，又跟兩種顆粒的'大小不同有關，所以應選用顆粒大小差異較大的，實驗效果就較明顯。當然模擬實驗只是用來幫助人們理解某個道理，它與所要說明的道理之間并不存在著簡單的因果關系。我們不能認為，因為黃豆和芝麻之間有空隙，所以構成物質(zhì)的分子之間一定存在空隙，只能說與黃豆和芝麻混合的現(xiàn)象相類似，水分子和酒精分子之間存在著空隙，當兩者混合時，由于分子填補了這些空隙，所以總體積就會減少。
三、分子處于不停地運動中
氣體的擴散實驗：打開香水瓶蓋，讓學生聞氣味。使學生認識到氣體分子在永不停息地運動著，這個實驗簡單易做，而且直觀性和形象性強。也可改為在教室里噴灑空氣清新劑或點燃衛(wèi)生香，讓學生聞氣味。
什么叫擴散？進行氣體擴散的微觀解釋，符合從感性認識到理性認識的認知規(guī)律。
液體的擴散實驗：紅墨水在水中的擴散實驗。應當用注射器將紅墨水注入水的底部，然后讓學生觀察紅墨水向周圍散開的現(xiàn)象。紅墨水在水中擴散的實驗需要較長的時間，可以在開始上課時將紅墨水注入水中。兩杯水，一杯用冷水，一杯用熱水，讓學生發(fā)現(xiàn)紅墨水在兩杯水中散開的快慢跟溫度的高低有關，溫度越高，擴散越快。擴散是由分子的運動引起的。
擴散現(xiàn)象也能在固體中發(fā)生。教師介紹金和鉛的擴散實驗。讓學生舉例固體擴散的實例。
教師總結。固體的擴散在制造金屬零件和現(xiàn)代電子基本元件晶體管的制造上起著十分重要的作用，例如：鋼件的表面滲碳法，從而提高鋼件的硬度；滲鋁法，從而提高鋼件的耐熱性；在晶體管中滲入微量的雜質(zhì)，從而控制半導體性質(zhì)。
討論：比較氣體、液體、固體中擴散的快慢。
擴散現(xiàn)象除了能說明分子的運動之外，還能說明什么？
四、分子之間存在相互作用的引力和斥力
課堂小結
布置作業(yè)
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