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高中化學(xué)《常見的弱電解質(zhì)》的教案設(shè)計(jì)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解水的電離，會(huì)書寫水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25℃水的離子積常數(shù)。
3、會(huì)分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預(yù)習(xí)】
1、回憶常見弱電解質(zhì)的類型。
2、寫出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學(xué)】
作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對(duì)水的電離平衡有無影響？
水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示？
【課堂鞏固】
1、0.05mol/L 的硫酸中，氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
【問題解決】
1、25℃時(shí),某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，問c(OH－)是多少?
2﹑25℃時(shí),某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，問c(H＋)是多少?
3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
【交流與討論1】條件改變對(duì)水的電離平衡及Kw的影響
1、溫度對(duì)水的電離平衡及Kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡及KW的影響。
（1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對(duì)水的電離有什么影響？（促進(jìn)還是抑制？）Kw呢？
�。�2）加入NaAc或NH4Cl對(duì)水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？
�。�3）加入NaCl呢？
【交流與討論2】溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關(guān)系？
【活動(dòng)與探究】閱讀P63 資料卡
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……
如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？
【課堂鞏固】
1、下列說法正確的是 （ ）
A、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子 B、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子
C、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子
D、常溫條件下，任何物質(zhì)的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw = 10－14
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的 （ ）
A、c（H+）變大 B、c（OH-）變小 C、c（H+）c（OH-）變大D、c（H+）c（OH-）變小
3、25℃時(shí)下列溶液中C（H+）最大的是 （ ）
A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液 B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液
C、稀釋1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液
【課后反思】我的問題和收獲
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