化學反應速率教案
作為一名老師，時常要開展教案準備工作，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編收集整理的化學反應速率教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學反應速率教案 篇1
探究問題框架：
1、總結影響化學反應速率的因素（自主發(fā)現(xiàn)）
2、了解化學速度原因。（啟發(fā)給出）
【引入】上節(jié)課，我們已經(jīng)知道了化學反應速率。請同學歸納都有哪些因素對化學反應速率能產(chǎn)生影響？
【回憶聯(lián)想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素
【板書】影響化學反應速率的因素
內(nèi)因：反應物質的本性
外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其他
【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響
【指導實驗】巡視
【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大
【分組實驗】
濃度較大的鹽酸與大理石反應的化學反應速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的化學反應的速率大
【過渡】這是為什么呢？化學反應的過程的實質就是反應物分子中的原子重新組合，并形成生成物分子。
如：Cl2+H2==2HCl
【引導討論】化學鍵如何變化呢？
【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢？
要通過接觸，通過碰撞來實現(xiàn)。因此反應物分子（或離子）間的碰撞是反應發(fā)生的先決條件。
【引導】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應呢？
要發(fā)生反應的條件是什么呢？請大家閱讀課本P33頁。
【講述】
1、以投籃作比喻
2、以具體的化學反應2HI=H2+I2為實例，讓學生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖
【設問】很明顯，當單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞越多，反應速率也越大。
那么，濃度增大時，為什么反應速率就快呢？
【練習】對于在密閉容器中進行的反應：
C（s）+O2（g）=CO2（g）
當充入氧氣，反應速率是否會加快？
當加入木炭的量是否會加快化學反應速率？
【探究】H—H、Cl—Cl鍵斷裂，而H—Cl共價鍵生成。
【閱讀討論】
1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應，能夠發(fā)生反應的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要發(fā)生反應的條件是要具有較高的能量，還必須有合適的取向。
【理解】
【討論】
1、在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的比例是一定的，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物分子的總數(shù)成正比
2、當反應物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應增多，化學反應速率就增大。
【探究】
1、充入氧氣，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，（接觸面沒有增大）有效碰撞次數(shù)也相應增多，化學反應速率就增大。
2、加入木炭，與氧氣的接觸面沒有增大，反應速率不加快
【設問】利用上述結論，對于反應N2+3H2=2NH3，增大壓強，反應速率如何變化呢？
【設問】對于反應：Zn+2HCl=H2+ZnCl2，增大反應的壓強，化學反應速率會增大嗎？
【總結并板書】對于有氣體參加的化學反應，增大壓強化學反應速率增大
【探究】1、氣體的壓強增大，原來的氣體的體積就縮小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大，活化分子數(shù)變增大，有效碰撞次數(shù)也相應增大，化學反應速率就增大。
【回答】不會，因為參加反應的物質是固體、液體，改變壓強對它們體積改變的影響很小
【設問】提高溫度，對反應的速率會改變嗎？
【總結并板書】升高溫度化學反應速率增大
【討論】升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學反應速率增大。
【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣，MnO2的.作用是什么？
【指導實驗】巡視
【板書】催化劑可以加快化學反應速率
【講解】催化劑的作用機理，催化劑的重要性。
【回答】作為催化劑，加快化學反應速率
【分組實驗】課本實驗2—3
【理解】
【小結】對于同一化學反應，條件不同時，反應會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外，其他因素也會影響化學反應的速率。
【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。
【練習】練習冊P32，二、2
把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析
�。�1）反應速率發(fā)生變化的主要原因是
�。�2）在T1~T2時間內(nèi)，反應速率變化的原因是
�。�3）在T2~T3時間內(nèi)，反應速率變化的原因是
【答案】
�。�1）鎂與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，使反應速率變大，隨著反應進行，鹽酸的濃度逐漸減小，導致反應速率變小；
�。�2）溫度升高對反應速率的影響較大；
�。�3）鹽酸濃度減小
化學反應速率教案 篇2
第二章化學平衡
第一節(jié)化學反應速率
第一課時
了解化學反應速率的概念和表示方法，會用三步分析法簡單計算化學反應速率。
計算化學反應速率
子彈飛行有速率，汽車行駛有速率，化學反應也有速率。有的反應進行的快，如氫、氧混合氣的爆炸瞬時完成，有的很慢，如石油、天然氣的形成需百萬年才能完成。不過，化學反應速率的概念和表示方法與子彈、汽車等速率的概念和表示方法是有區(qū)別的。
第一節(jié)化學反應速率
一、化學反應速率
【2—1】大理石+10ml1mol/L鹽酸a反應迅速，有大量氣泡
大理石+10ml1mol/L醋酸a反應緩慢，只有少量氣泡
通過現(xiàn)象，比較快慢，然后閱讀課本P31~32，一、化學反應速率，總結出化學反應速率的概念和表示方法。
1、定義
2、表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
3、公式：=
4、單位：mol/（L·s）、mol/（L·min）
例1、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應開始時，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測得N2濃度為1·8mol/L ，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應速率是多少？H2和NH3的平均反應速率又分別是多少？通過計算，比較三者速率有何聯(lián)系？
解析：N2+3H2 2NH3
起始濃度（mol/L）250
濃度變化（mol/L）0.2 0.6 0.4
2min后濃度（mol/L）1·8 4·4 0.4 三步分析法
所以：v（N2）= =O·1mol/（L·min）
v（H2）=0.3mol/（L·min）
v（NH3）=0.2mol/（L·min）
例2、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.6mol/（L·s）
�、踲（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）
該反應進行的快慢順序為④>③=②>①。
分析：應將不同物質表示的速率換算為同一物質表示的速率，再比較大小。
注意：
�。�1）這里所指的反應速率是平均反應速率
�。�2）同一反應的反應速率，可以用不同物質表示，其數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的計量數(shù)之比。
�。�3）物質的量的變化量、濃度的變化量
1、向一個容積為2L的密閉容器中放入4molSO2和2molO2，2s鐘末，測得容器內(nèi)有1·6molSO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應速率。
分析：關鍵是求出各物質濃度的變化值。
2SO2+O2==2SO3
起始濃度（mol/L）210
濃度變化（mol/L）1·2 0.6 1·2
2s末濃度（mol/L）0.8
所以：v（SO2）=0.6mol/（L·s）
v（O2）=0.3mol/（L·s）
v（SO3）=0.6mol/（L·s）
2、某溫度時，圖中曲線X、Y、Z三種物質的'物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 ，反應開始至2min，Z的平均反應速率為 。（容器的體積為2L）
解析：根據(jù)同一反應的反應速率，用不同物質表示，其數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的計量數(shù)之比原理計算。
3X+Y==2Z，v（Z）=0.05mol/（L·min）
化學反應速率的概念和表示方法
課本P36一、1、2、3
化學反應速率教案 篇3
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對化學反應速率的影響：
1、聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
�。�2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2、運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運動員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。
3、動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規(guī)律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4、通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內(nèi)容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。
教材分析
遵照教學大綱的有關規(guī)定，作為側重理科類學生學習的教材，本節(jié)側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的`B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明xx發(fā)生分解反應生成xx和xx的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節(jié)教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。
化學反應速率教案 篇4
教學過程：
定義：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
若濃度用物質的量（C）來表示，單位為：l/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時（h）來表示，則化學反應速率的數(shù)學表達式為：
V==△C/t單位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）
化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生N2+3H2 2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4l的NH3，求該反應的化學反應速率。
解：N2+3H2 2NH3
起始量（l）：130
2s末量（l）：1—0.2 3—0.6 0.4
變化量（l）：0.2 0.6 0.4
則VN2==0.2/2×2==0.05l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1l/（Ls）
【明確】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：
1、上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2、無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。
3、對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。
4、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：
VN：VH2：VNH3====1：3：2
5。對于在一個容器中的`一般反應aA+bB==cC+dD來說有：
VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD
====a：b：c：d
6、用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。例如：
可逆反應A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（B）
A.VA==0.15l/LinB.VB==0.6l/LinC.VC==0.4l/LinD.VD==0.01l/Ls
對化學反應速率要注意以下幾個問題：
1、物質濃度是物質的量濃度以l/L為單位，時間單位通�？捎胹、in、h表示，因此反應速率的與常見單位一般為l/（ls）、l/（ln）或l/（lh）。
2、化學反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質表示之，且應標明是什么物質的反應速率。
3、用不同的物質表示同一時間的反應速率時其數(shù)值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質表示的反應速率的數(shù)值有相互關系，彼此可以根據(jù)化學方程式中的各化學計量數(shù)進行換算：
4、一般說在反應過程中都不是等速進行的，因此某一時間內(nèi)的反應速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。
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