高中化學第一課教案7篇
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時常需要用到教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編幫大家整理的高中化學第一課教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學第一課教案1
【教材版本】
新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。
【課標分析】
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。
【教材分析】
本節(jié)內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。
通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。
【學情分析】
學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。
【教學目標】
知識與技能：
1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;
2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的.主要原因。
過程與方法：
具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;
【教學重點】
用化學鍵、物質總能量大小、物質穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學難點】
實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。
高中化學第一課教案2
一、教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。
二、學生狀況分析與對策
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
三、教學目標及確立依據教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：
1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;
2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點?
在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。
指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的`運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1.教法
為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：把時間留給學生;把想象的空間留給學生;把認知過程留給學生;把交流與評價的權力留給學生。
2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。
六、教學設計
1.課題引入
⑴從新科技材料引入
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶嶒炓�
激發(fā)學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態(tài).
2.實驗研究
確定主題:(供給學生實驗學習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：鋅片的質量有無變化?銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。H+得到的電子從哪來?鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產生電流?
設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。
⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。
⑵同學自評和互評價。
教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟鴮⒃姵匮b置原理分析和構成條件展示給學生
�、齐娮觿赢嬆M原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4.結尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增強了學生的環(huán)保意識。
5.作業(yè)設計
指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。
高中化學第一課教案3
一、課標要求：
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，明白醇與醛、羧酸之間的轉化關系。
2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。
二、考試說明：（與課標要求一致）
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，明白醇與醛、羧酸之間的轉化關系。
2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。
三、課標解讀：（教學目標）
1、依據導學案的預習資料，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據烷烴的命名規(guī)則，能用系統命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。
2、經過小組“交流研討“活動，初步掌握根據結構分析性質的一般方法；經過分析醇的`結構，明白其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。
3、根據醇的結構特點，預測可能發(fā)生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。
4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關系。
5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發(fā)學生學習的進取性。
高中化學第一課教案4
知識目標
了解鈉的重要化合物的性質、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。
能力目標
運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教學建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的.反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗�？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。
高中化學第一課教案5
[課標要求]
1．了解電解池的構造，理解電解原理。
2．能夠正確書寫電解的`電極反應式和總反應式。
1。電解池組成“三條件”：①外接電源；②電解質溶液；③閉合回路。
2．離子放電“兩順序”(惰性電極)：
陽極：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。
陰極：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。
3．電解池陰、陽極“四特點”：
陽極：外接直流電源正極—流出電子—發(fā)生氧化反應—陰離子移向。
陰極：外接直流電源負極—流入電子—發(fā)生還原反應—陽離子移向。
1．電解CuCl2溶液的實驗
電解裝置
電解過程分析
通電前
存在微粒
Cu2＋、Cl－、H＋、OH－
微粒運動
自由移動
通電后
微粒運動
Cu2＋、H＋移向陰極
Cl－、OH－移向陽極
電極反應
陰極：Cu2＋＋2e－===Cu
陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑
電解反應
CuCl2Cu＋Cl2↑
實驗現象
陰極：覆蓋一層紅色固體
陽極：①有氣泡放出；
�、诼劦酱碳ば缘臍馕叮�
�、蹪駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊�?yōu)樗{色
2．電解的概念
使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
3．電解裝置——電解池
(1)概念：將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。
(2)構成條件。
�、賰蓚�電極：陽極——與電源正極連接；
陰極——與電源負極連接。
②電解質溶液或熔融電解質。
�、壑绷麟娫�。
④構成閉合回路。
(3)工作原理：
�、匐姌O反應類型。
陽極→氧化反應；陰極→還原反應。
�、陔娮恿飨颍弘娫簇摌O→
高中化學第一課教案6
氨、銨鹽（第一課時）
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。
（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。
�。�3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。
2．能力和方法目標
�。�1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學生的分析、對比能力。
（2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。
�。�3）通過有關計算訓練數學計算和推理能力。
�。�4）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。
[教學重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。
[教學過程]
見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]
[鞏固練習]
1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質成分
微粒種類
主要性質
存在條件
答案：
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質成分
純凈物（非電解質）
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質。
微粒種類
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子
主要性質
不具有堿性
氨水中的一水合氨具有堿的`通性
存在條件
常溫常壓下不能存在
常溫常壓下可存在
2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是
�、僖欢ê蠬Br，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
�。ˋ）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。
2．關于氨水的敘述中，錯誤的是（）
�。ˋ）氨水的溶質是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
�。–）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）
�。ˋ）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列變化中，吸收能量的是（）。
（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
�。–）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應
答案：C。
5．如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導管長L＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。
（1）通過計算確定能否看到噴泉現象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）
�。�2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？
�。�3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。
高中化學第一課教案7
一、案例背景
鈉的性質是本章資料的重點之一。經過鈉的性質學習，能夠加深鞏固金屬與非金屬、酸、水的知識，并為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，為鈉的重要化合物的學習奠定基礎，故本節(jié)教材具有承上啟下的作用。本節(jié)以學生初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鎂、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質，所以學好本節(jié)資料有著重要實際意義。
二、情境描述
學習鈉與水反應資料時，我一開始做了“滴水生火”實驗，這時學生十分好奇，議論紛紛，水能夠滅火，怎樣能生火？然后引入課題“這就是我們今日要學習的金屬鈉”。學生很想明白鈉是一種什么物質，接下來我讓學生完成演示實驗，再經過投影進行問題討論：
1.為什么鈉需要保存在煤油或石蠟油中？
2.鈉在自然界中主要以什么形式存在？
3.實驗時為什么不能用手直接拿鈉？
4.從鈉與水反應的實驗中能夠得出鈉的哪些物理性質？
5.“滴水生火”的原因是什么？
6.如果鈉燃燒起來，能否用水撲滅？
7、剩余的鈉能否放回原試劑瓶？經過思考和討論，不但加深學生對知識的理解和掌握，還能激發(fā)學生進行思考，最終用相關習題進行鞏固和拓展。
本節(jié)我采用了先引入“滴水生火”實驗來激發(fā)學生的好奇心，之后由學生來完成演示實驗，其目的是為了培養(yǎng)學生的動手本事，激發(fā)學生學習化學的進取性，在實驗過程中要求學生做到膽大心細，注意觀察每一個操作細節(jié)，以便為后面的問題打好基礎。從而真正理解“結構決定性質”這一化學常用理念，為下節(jié)學習鎂、鋁、鐵的性質做好鋪墊。
三、案例結果
本節(jié)課經過教師演示實驗引入新課，后由學生自我完成演示實驗。學生在學習掌握各個知識點的同時，認識了鈉的結構特點決定鈉的化學性質，是一種強的還原劑。
整節(jié)課學生也能自始至終進取地配合，踴躍回答問題，同時由于教師所提問題學生經過思考都能回答，使大部分同學感到有成就感；實驗由幾位學生來演示，不僅僅滿足了學生的表現欲，并且節(jié)省了教學時間，很容易實現教學目標。
四、案例評析
我認為這種教學方法的設計，既體現了讓學生自主探究的現代教學理念，同時注重對重點知識的落實，使學生既能夠掌握知識，又能發(fā)展學生的本事。實驗的安排既體現了學習是學生自我的事，提高了課堂的有效性，更強調高中化學的學習是一個構建知識、發(fā)展本事、構成正確的知識技能、過程方法、情感態(tài)度價值觀的過程。
新課程必須應對一個問題是如何使課堂教學效益化，有效教學是一重要途徑�；瘜W是一門以實驗為基礎的基礎自然科學，經過實驗教學創(chuàng)設問題情境引入新課，使學生引起懸念，產生問題，這是一種讓學生思維活躍，激發(fā)興趣的好方法，問題思考與討論讓學生帶著問題，借助交流，主動發(fā)現和概括鈉的性質，激發(fā)學生主動參與課堂的教學興趣，使學生成為學習的主人，不僅僅使學生思維得到發(fā)展，同時在民主的教學氛圍中給學生留下思考的余地，也讓學生在思考的過程中成長。
五、案例啟示
《金屬鈉》是整個高中化學的重點，鈉與水、鹽溶液的反應更是歷年高考的熱點。課堂教學以實驗為抓手創(chuàng)立平臺，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)學生綜合本事，培育學生創(chuàng)新思維，體現師生、生生互動，體現教師的.主導作用與學生的主體地位，同時經過互動充分挖掘鈉與水、鈉與硫酸銅鹽溶液反應的內在機理，運用實驗這把鑰匙開啟學生學習的內在動因，開啟從原子結構來認識鈉的性質的大門。加深對知識的理解，為學生將來解決一些現實生活某些實際問題創(chuàng)造條件。
這節(jié)課教學中我力求體現“學教并重”的教學理念，用建構理論構建新知，與學生共同探求學習元素化合物知識的一般框架流程。在這個教學的雙邊活動的過程中，學法指導很關鍵，引導學生用實驗為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識，是一種很有效的方法。經過授課過程中對一系列問題的設問，教學生掌握金屬鈉的性質中，學會透過現象看本質的本領。使學生明確理論對實踐的指導作用，在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
探究性學習是學生在發(fā)現“問題”的情境下產生的一系列學習活動。問題激發(fā)起學生探究的xx，問題引發(fā)了學生的探究活動。在化學學習中，除學生自主地發(fā)現問題外，教師更要經過各種途徑創(chuàng)設問題情境，引導學生發(fā)現和提出問題。而化學實驗是最形象、生動、直觀的創(chuàng)設問題情境的方法之一。
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