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中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案：常見(jiàn)的金屬材料要點(diǎn)
作為一名老師，就不得不需要編寫教案，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用�？靵�(lái)參考教案是怎么寫的吧！以下是小編收集整理的中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案：常見(jiàn)的金屬材料要點(diǎn)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
【要點(diǎn)精講】
1.金屬的物理性質(zhì)：相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢等。金屬材料可分為黑色金屬材料(鐵、錳、鉻及其合金)和有色金屬材料(注：這只是金屬的一種分類方法，不是指金屬的顏色。)。
2.合金：
合金是在一種金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的混合物，其強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕等性能也更好。
生鐵和鋼都是鐵的合金。生鐵含碳2%-4.3%，硬而脆。鋼含碳0.03%-2%,硬而韌。古代的青銅器(銅錫合金)，黃銅(銅鋅合金)制品、鋁合金制品、18K金首飾等都是合金。
3.煉鐵原理：
(1)煉鐵原理的探究實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色粉末，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
解釋：氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去，鐵被還原出來(lái)，一氧化碳是還原劑�；瘜W(xué)上把氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
a、加熱前先通入CO;
b、加熱;
�、賹�(shí)驗(yàn)步驟c、撤燈;
d、繼續(xù)通入CO至試管冷卻。
�、谖矚馓幚恚篊O有毒，尾氣必須處理(可燒掉或收集起來(lái))。
工業(yè)煉鐵：原理同上。原料為鐵礦石(赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2等)焦炭、石灰石、空氣。設(shè)備為高爐。
(2)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。
純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度。
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