高中化學電解質教案4篇
作為一位無私奉獻的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么你有了解過教案嗎？下面是小編為大家收集的高中化學電解質教案，希望能夠幫助到大家。
高中化學電解質教案1
第一單元 弱電解質的電離平衡
弱電解質的電離平衡（第二課時）
【學習目標】
1、理解弱電解質電離平衡的建立和電離平衡的特征；
2、掌握影響電離平衡移動的因素；
3、掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質的電離平衡。
【課前預習】
對于醋酸的電離：CH3COOH CH3COO－+ H+
1)開始時，V電離 和 V結合怎樣變化？
2)當V電離 = V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。
【課堂教學】
【交流與討論】根據(jù)預習的V～t圖像及已有的.化學平衡的知識，請歸納弱電解質的電離平衡的定義和特點。
【交流與討論】觀察課本P61的表格，根據(jù)已有的化學平衡常數(shù)及轉化率的知識，歸納和思考以下四個問題：
�。�1）電離平衡常數(shù)表達式（K）及意義。
�。�2）影響電離平衡常數(shù)大小的因素有哪些？
電離平衡常數(shù)與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來說隨溫度升高，電離平衡常數(shù)__________。
�。�3）電離度α的表達式及意義。
�。�4）電離度的影響因素有哪些？
【學以致用】
以0.1 mol/L的醋酸溶液為例，當改變下列條件時，下列各項將發(fā)生怎樣的變化？
平衡移動方向 Ka n（H+） c（H+） α
通入少量氯化氫
加入少量氫氧化鈉
升溫
加少量醋酸鈉固體
加入少量冰醋酸
加水
【總結歸納】影響電離平衡的因素
【課堂鞏固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－
加入物質 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨氣
平衡移動方向
【問題解決】
現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液，其物質的量濃度分別為1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10 ？
【課后反思】我的問題和收獲
高中化學電解質教案2
一.教學內容：
第二章第二節(jié)電解質
二.教學目的
1、了解電離、電解質、離子反應、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離
3、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應的離子方程式
4、了解常見離子的檢驗方法
三.教學重點、難點
1、電解質的概念
2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應的離子方程式
四.知識分析
�。ㄒ唬╇娊赓|的電離
實驗探究：測試物質的導電
現(xiàn)象結論解釋
NaCl晶體燈泡不亮不導電晶體中沒有自由移動的離子
NaCl（熔融）燈泡亮導電有自由移動的離子
NaCl溶液燈泡亮導電有自由移動的離子
物質導電的情況：a、金屬導電：含有自由移動的電子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子
1、電離：
（1）定義：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。
�。�2）條件：溶于水或熔化
2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。
練習：寫出電離方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸
堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿
鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
4、電解質與非電解質：
�。�1）比較
電解質非電解質
含義溶于水或熔化時能導電的化合物溶于水或熔化時不能導電的化合物
能否電離能不能
溶液中的存在形式陰、陽離子分子
物質類別酸、堿、鹽等非金屬氧化物、氫化物等
舉例硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅二氧化碳、甲烷
�。�2）強電解質與弱電解質
強電解質弱電解質
含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離
電離條件在水溶液中
電離程度全部部分
溶質粒子種類陰陽離子分子和離子
化合物種類強酸強堿和大部分鹽弱酸弱堿和水
實例H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O
擴展：弱電解質的電離方程式：
a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－
b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
練一練：
�。�1）下列物質中屬于強電解質的是（），弱電解質的是（），非電解質的是（）
A、KI B、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClO F、硫酸氫鈉G、NH3H2O H、液氯I、CO2 J、硝酸K、Na2O
�。�2）下列電離方程式錯誤的是（）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
�。�3）下列敘述正確的是（）
A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—
B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不導電
D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多
（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）
A、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：
（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD
小結：
1、電解質必須是本身電離出離子
2、常見的強電解質：
強酸：HCl HNO3 H2SO4
強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3
金屬氧化物：CaO Na2O
常見的弱電解質：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO
弱堿：NH3H2O H2O
�。ǘ╇娊赓|在水溶液中的反應
1、離子反應：
�。�1）定義：有離子參加的反應稱為離子反應。
�。�2）實質：反應物某些離子濃度的減小。
�。�3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成揮發(fā)性物質。
2、離子方程式
�。�1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式
�。�2）書寫：
步驟：
a、寫出反應的化學方程式；
b、把易溶于水，易電離的物質（即易溶性強電解質）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質以及氣體等用化學式表示；
c、刪去等號兩邊未參加反應的離子；
d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。
例如：氯化鋇溶液與硫酸反應：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
�。�3）含義：表示一類化學反應。
練一練：寫出下列反應的離子方程式
�、勹F與稀硫酸
②碳酸鈣與鹽酸
�、垅c與水
④澄清石灰水與硝酸
�、菪√K打溶液與苛性鈉溶液
�、蘖蛩釟溻c溶液與氫氧化鈉溶液
�、邭溲趸~與硫酸
�、郈O2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
�、贑aCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
�、�2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
�、蹾＋＋OH－＝H2O
�、軭CO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝H2O
�、逤u(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
�、郈a2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（4）書寫原則：
a、合事實
b、須二“恒”
c、“號”符實
d、“拆”合理
�。�5）檢查
a、符合物質反應的客觀事實
b、必須遵循質量守恒定律
c、必須遵循電荷守恒原理
d、必須遵循定組成規(guī)律
�。ㄈ┪镔|的檢驗
1、不用外加試劑
方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法
練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的.是KCl溶液。
2、限用一種試劑
練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任選試劑
練一練：
�。�1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸鈉溶液
�。�2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗
�、傧葯z驗OH－，加入酚酞試劑。
�、诤髾z驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
�、墼贆z驗SO42－，加入Ba(NO3)2試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
�、茏詈髾z驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
�。ㄋ模╇x子共存問題
凡離子間能發(fā)生離子反應的，均不能大量共存。
練一練：
1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D. H＋、K＋、CO32－、SO42－
E. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F. K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（）
A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是( )
A. Na＋K＋Cl－B. Mg2＋Cl－
C. K＋Na＋SO32－D. K＋Na＋ClO－
4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）
A. K＋、Na＋、 、 B. Na＋、 、Cl-、ClO-
C. H＋、Mg2＋、 、 D. Ag＋、K＋、 、Na＋
5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.酸性溶液Na＋、K＋、 、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、 、S2－、
C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、 D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、 、Cl-
6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－B. Mg2＋、 、 、Cl－
C. Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D. Zn2＋、Na＋、 、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（）
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. H＋、Al3＋、 、 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－B. Mg2＋、 、 、Cl－
C. Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D. Zn2＋、Na＋、 、
9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）
A. 、K＋、Na＋、 B. Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C. Mg2＋、 、Cl－、 D. Ba2＋、K＋、S2－、
10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（）
A. Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B. K＋、S2－、 、
C. Al3＋、Mg2＋、Cl－、 D. Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）
�。�1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
�。�3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
�。�5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）
A. CO32－B. SO42－C. NO3－D. S2－
13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）
A. Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B. H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C. Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D. H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）
A. Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B. HCO3－、Na＋、OH－、K＋
C. K＋、CO32－、Br－、SO42－D. H＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是( )
A. Na＋、 B. Na＋、
C. 、 D. Na＋、OH-
答案：
1、E 2、A 3、B 4、B 5、A
6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C
11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B
小結：
（一）正確判斷離子間能否大量共存的關鍵是看離子間能否發(fā)生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質，大致可分為以下幾種情況：
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。
2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。
3、能生成難溶（微溶）物質的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與
SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。
（二）審題時應注意題中給出的附加條件
1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。
2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。
4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學電解質教案3
【學習目標】
1．掌握強電解質與弱電解質的概念；
2．了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強、弱電解質與物質結構的關系。
4. 通過對強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。
5. 通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。
【課前預習】
1、你能解釋下列事實嗎？
�。�1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。
（2）、電解水制H2 、O2時，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質——在 能夠導電的 。如 等；
非電解質——在 都不能導電的 。如： 等。
3、下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
�、巽~ ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液
�、菔� ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖
【課堂教學】
為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設計實驗、討論方案。
【活動與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異？
2．若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象
①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的.鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質比較
醋酸 鹽酸 對實驗現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應
【重點剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與 反應；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應， 與鎂的反應速率明顯較快；
【學生歸納】
當兩種不同強度的酸濃度相同時， 是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實驗研究表明，有一些電解質（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【歸納總結】
強電解質：
弱電解質：
【學生歸納】
強 、弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
定義
電離程度
存在形式
化合物類型
【問題探究】
�。�1.）強電解質溶液的導電能力一定強嗎？
�。�2.）難溶物一定是弱電解質嗎？
�。�3.）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液嗎？
�。�4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強弱電解質？
【學生歸納】
強、弱電解質的判斷標準：（關鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質能導電的是_ __,屬于強電解質的是 _________ ,屬于弱電解質的是____________,屬于非電解質的是______________ __.
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
【問題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設并設計實驗加以驗證，完成下表。
實驗假設
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
高中化學電解質教案4
【學習目標】
1、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25℃水的離子積常數(shù)。
3、會分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預習】
1、回憶常見弱電解質的類型。
2、寫出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學】
作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？
水的電離平衡常數(shù)表達式應如何表示？
【課堂鞏固】
1、0.05mol/L 的硫酸中，氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
【問題解決】
1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，問c(OH－)是多少?
2﹑25℃時,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，問c(H＋)是多少?
3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
【交流與討論1】條件改變對水的電離平衡及Kw的影響
1、溫度對水的電離平衡及Kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質對水的電離平衡及KW的影響。
（1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對水的'電離有什么影響？（促進還是抑制？）Kw呢？
�。�2）加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？
�。�3）加入NaCl呢？
【交流與討論2】溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關系？
【活動與探究】閱讀P63 資料卡
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……
如何用平衡移動原理來解釋？
【課堂鞏固】
1、下列說法正確的是 （ ）
A、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子 B、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子
C、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子
D、常溫條件下，任何物質的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw = 10－14
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的 （ ）
A、c（H+）變大 B、c（OH-）變小 C、c（H+）c（OH-）變大D、c（H+）c（OH-）變小
3、25℃時下列溶液中C（H+）最大的是 （ ）
A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液 B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液
C、稀釋1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液
【課后反思】我的問題和收獲。
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