關于化學的教案（精選15篇）
作為一名默默奉獻的教育工作者，時常需要用到教案，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編為大家收集的關于化學的教案，歡迎大家分享。
化學的教案 1
教學目標概覽
�。ㄒ唬┲R目標
1、 使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。
2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。
�。ǘ┠芰δ繕�
學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養(yǎng)實踐和創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養(yǎng)學生理論聯系實際的科學態(tài)度和節(jié)約能源、保護環(huán)境的意識。
教學重點：
化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應
教學難點：
對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。
教學方法：
邊講邊實驗
教學過程：
[引言] 在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的'化學反應�；瘜W反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。
請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。
[板書] 第三節(jié) 化學反應中的能量變化
化學反應中的能量變化
請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。
[實驗] 四人一組做課本實驗1-3、1-4
請同學們歸納實驗現象。
[小結] 化學反應中的能量變化常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。
[討論]為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？
化學的教案 2
教學目的
知識：使學生初步掌握碳的化學性質——穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
能力：進一步培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應的產物不同，滲透物質所發(fā)生的化學反應既決定于物質本身的性質，又決定于反應條件的學習方法的指導。
重點難點
碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應，以及分析。
教學方法
實驗探討法。
教學用品
儀器：大試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。
教學過程
附1：課堂練習一
1.碳原子的核電荷數是__，核外電子總數是__，最外層電子數是__。
2.常溫下，碳的化學性質__，隨著溫度的升高，碳的活動性__。
3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價分別為__和__。
4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質的是[ ]
A．O2 B．N
C．2H D．C
5.下列性質中，不屬于碳的化學性質的是 [ ]
A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性
6.下列各組物質中，具有可燃性的一組物質是 [ ]
A．H2和O2 B．H2和CO2
C．C和H2 D．C和O2
附2：課堂練習二
7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應生成一氧化碳的兩個反應的'化學方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。
8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數比為____，該氧化物的化學式為____。
9.在C+CO22CO反應中，被氧化的物質是 [ ]
A．C B．CO
C．CO2 D．C和CO
10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據上述現象判斷該黑色粉末可能是 [ ]
A．木炭粉 B．氧化銅粉末
C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅
附3：課堂練習答案
1.6 6 4 2.穩(wěn)定 增強 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C
7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原
8.1∶2 CO2 9.A 10.D
附4：隨堂檢測
1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因為 [ ]
A．墨是黑色的，顏色深，褪一點色不明顯
B．墨跟紙張發(fā)生了化學反應
C．字畫上的墨跡干后，不易起變化
D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學變化
2.碳在氧氣中燃燒 [ ]
A．只生成二氧化碳
B．只生成一氧化碳
C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應中，還原劑是 [ ]
A．CuO B．C
C．Cu D．CO2
化學的教案 3
一、教學章節(jié)
第一節(jié) 分子
二、教學目的
1、知識目標
（1） 分子的概念
�。�2） 分子概念的運用
（3） 混合物和純凈物
2、能力目標
通過對物質及變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
3、德育目標
通過對分子可分性與不可分性的認識，對學生進行科學態(tài)度教育和辯證地看問題的思維方法教育。
三、教學重點、難點、疑點及解決方法
1、重點
�。�1） 關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。
（2） 通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一的思想方法。
2、難點
建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。
3、疑點
（1） 如何解釋“分子是保持物質化學性質的一種微�！�？
（2） 混合物與混合物有何區(qū)別？
4、解決辦法
聯系生活實際，啟發(fā)學生在觀察過程中發(fā)揮想象力，使學生思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，同時結合學生回憶物質在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物和純凈物，教育學生用科學的角度來分析認識問題，為以后學習打下牢固地認識基礎，樹立正確的思想方法。
四、課時安排
1課時
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2個；碘球；試管夾；酒精燈；火柴
六、教學步驟
�。ㄒ唬┓肿�
[新課引入]我們進入花園或飯店附近，就會聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水中，會逐漸消失，而水有了甜味。為什么會出現這種現象呢？
[再來看兩個演示實驗]
1、實驗[3—1]碘的受熱和冷卻
現象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100L酒精和100 L水混合在一起。
現象：混合后，酒精和水的總體積小于200L 。
[結論]分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。
[板書]1、分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。
[講述]在碘受熱和冷卻的過程發(fā)生物理變化，在這個變化過程中，構成碘的碘分子沒有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有改變，水的化學性質沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發(fā)生變化，他們的化學性質也沒有發(fā)生變化。
[板書]2、在變化中，分子本身沒有發(fā)生變化，為無力變化。
[講述]在氧氣的化學性質中學過五個化學反應：碳與氧氣的反應，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學變化。
[板書]在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學變化。
[講述]那么，如何把分子從化學角度作一個定義呢？
[回答]+[板書]3、分子是保持物質的化學性質的最小粒子。
同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。
[講述]我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質量非常小，水分子的質量大約是3*10-26g。
[討論]那分子還可以再分嗎？
[回答]分子可以再分是說在化學反應過程中分子起了變化，變成了別種物質的粒子。
但從保持物質化學性質的這一點來說分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子了。
[討論]物質三態(tài)相互轉化的`本質：
氣態(tài)時，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。
[板書]4、①分子的體積很小，質量非常小。
�、诜肿邮遣粩嗟剡\動的。
�、鄯肿娱g有一定間隔，“三態(tài)”。
④有些物質是由分子直接構成的。
�、莘肿邮强梢栽俜值摹�
�。ǘ┗旌衔锖图儍粑铮�
[講述]在研究任何一種物質的性質時，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質時，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質。
什么是純凈物，混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發(fā)生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣
2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣
[講述]我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質很少的具有一定純度的物質。我們只是利用物理或化學的方法，是不純物質變?yōu)楸容^純的物質。
例如：用作半導體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經提純，硅的質量百分數可達，99，999，999，999%（11個9）這種硅叫做高純硅。
化學的教案 4
一、素質教育目標
(一)知識教學點
單質碳的化學性質(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)。
(二)能力訓練點
通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點
通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1．重點
單質碳的化學性質。
2．難點
碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
3．疑點
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。
三、課時安排
1課時。
四、教具準備
木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。
五、學生活動設計
1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學性質。
培養(yǎng)學生自學能力。
2．練習寫出本節(jié)所涉及的化學反應方程式。
鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。
3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。
4．學生觀察教師演示，觀察實驗中所發(fā)生的現象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。
培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
六、教學步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)了解單質碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。
(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學變化的熱理變化。
2．能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3．德育目標
使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的`良好習慣。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
(1)碳的單質有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?
通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。
1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。
2．碳的化學性質
(1)碳跟氧氣的反應。
木炭在氧氣中燃燒的現象是什么?
練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。
在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現象。
配平碳不充分燃燒的化學方程式。
閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應。
�、傺菔荆媚咎窟�原氧化銅。
�、谥笇W生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應中生成了什么物質?
①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。
�、诰毩晫懗鲞@個反應的化學方程式。
木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?
在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?
①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是
一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。
�、谔既紵龝r放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。
討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?
通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。
(四)總結、擴展
比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁習題1、2、5。
化學的教案 5
【教學目標】
1.掌握原電池的構成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。
2.通過實驗探究，體驗科學探究的'方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發(fā)現本質和總結規(guī)律的。
3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發(fā)科學探索，培養(yǎng)科學態(tài)度和創(chuàng)新精神，強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯系、辨證統(tǒng)一的哲學觀念。
【教學重點】
原電池的構成條件
【教學難點】
原電池原理的理解;電極反應式的書寫
【教學手段】
多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合
【教學方法】
實驗探究教學法
【課前準備】
將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準備兩種相同金屬片，D組:準備兩種不同金屬片。
【教學過程】
[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯入線路中，觀察會有什么現象發(fā)生?
(巡視各組實驗情況)。
[師]:請大家總結:有什么現象發(fā)生?
[生]:總結:出現兩種結果:
�、匐娏鞅碇羔樒D ②電流表指針不發(fā)生偏轉
[師]:電流表指針偏轉說明什么?為什么會發(fā)生偏轉?
[生]:說明有電流產生。
[師]:這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?
[展示干電池]:
我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看:
[播放幻燈片]:
化學電池按工作性質可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。
【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。
化學的教案 6
教學目標：
根據課程標準，創(chuàng)設活動，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學”的學習過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學習用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學生的探究意識和探究能力。
教材分析與處理：
本節(jié)內容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質。第一課時的教學內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學重點：
氧氣的實驗室制法
教學難點：
催化劑
教學思路：
創(chuàng)設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學過程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過問題創(chuàng)設情景，激發(fā)起學生的探究欲望。
[創(chuàng)設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？
[生答]
1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3. 我想知道氧氣還有什么用途。
4. 我想知道氧氣是如何制得的`。
……
[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學生的探究能力。
[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
l 反應原理
l 儀器裝置
l 驗滿方法
l 收集方法
[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學生交流]
l 電解水
l 從空氣中分離氧氣
l 光合作用
……
[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
[老師總結，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下。
化學的教案 7
知識目標
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標
通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
情感目標
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教材分析
本節(jié)內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
1．課前復習
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
著重復習：
�。╨）強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質；
�。�2）離子鍵、極性鍵。
2．課堂教學
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的.主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
關于弱電解質的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
1．弱電解質電離平衡的建立
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學�？蓱糜嬎銠C輔助教學。
2．電離平衡狀態(tài)的特征
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
�。╨）電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。
�。�2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。
3．外界條件對電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
化學的教案 8
一、教學目標
1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應；了解氨的水溶性；
2、通過對實驗的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應用化學實驗學習新知識的能力。
3、增強對化學現象的探究欲望，增強學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
氨的化學性質與物理性質。
【難點】
氨的化學性質。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師多媒體投影】
�、�2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現了哈伯—博施法合成氨的作用機理。
�、�1918年，德國化學家弗里茨·哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎。
③1931年，卡爾·博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎。
【教師】為什么關于合成氨的反應多次受到諾貝爾獎的垂青呢？氨對于我們生產生活又有哪些重大的意義呢？這節(jié)課就讓我們一起來學習氨，了解氨的性質。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、物理性質
【教師多媒體出示新聞】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。同學們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質？
【學生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會吸收大量的熱。
【教師】那么氨氣除了這些物理性質以外，還有沒有其他的性質呢？
【演示】噴泉實驗。同學們仔細觀察，實驗結束后說一說你們都觀察到了哪些現象？
【學生】燒杯里的.溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。
【教師】為什么會形成噴泉？這又說明了什么？
【學生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。
【教師】沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩(wěn)定，受熱容易分解為氨氣和水。
2、化學性質
【教師】同學們繼續(xù)思考，燒瓶內的液體變成紅色又說明了什么呢？
【學生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。
【教師】氨氣也是氣體當中唯一的一種堿性氣體，那同學們思考一下，根據氨氣的性質有什么方法可以檢驗氨氣呢？
【學生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使?jié)駶櫟募t色試紙變藍，那就說明氣體是氨氣。
【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應呢？
【教師】演示氨氣與氯化氫的反應，并請同學們注意觀察現象，并嘗試寫出反應方程式。
【教師】氨氣可以與酸反應，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學們繼續(xù)思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？
【學生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強揮發(fā)性。
3、銨鹽的性質
【教師】組織學生自行閱讀教材銨鹽的性質部分，并討論應當怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？并解釋原因。
【學生】
�、儆捎阡@鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，
�、谟捎阡@鹽會和強堿在加熱的情況下發(fā)生反應，生成氨氣。因此施用時應避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
【學生】在含銨根離子的試劑中加入強堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
小結：氨的性質
作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過程。
化學的教案 9
教學內容分析：
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點
1.離子晶體的物理性質的特點
2.離子晶體配位數及其影響因素
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究
教學過程設計：
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的.離子化合物?
Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2
3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體
[展示]NaCl、CsCl晶體模型
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體
注：(1)結構微粒：陰、陽離子
(2)相互作用：離子鍵
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽
(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展
[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么?
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]離子晶體的物理性質及解釋
性質解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(C.N.)
化學的教案 10
教學目標
1、知識與技能：
①知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態(tài)度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功的關鍵。
�、谡莆账幤返娜∮�、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。培養(yǎng)學生的觀察能力和動手能力。
2、過程與方法：
通過教師演示、學生演示、學生互教互學等方法，促使學生掌握規(guī)范的操作方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：
�、僦阑瘜W實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態(tài)度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵；
�、谥鲃訁⑴c、大膽實驗，培養(yǎng)學生勇于探究的科學精神。
教學重點
藥品的取用；酒精燈的.使用方法和給物質加熱的方法。
教學難點
藥品的取用。
教學過程
一、實驗室藥品取用規(guī)則
1、取用藥品要做到“三不原則”
�、俨荒苡檬纸佑|藥品
②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味
�、鄄坏脟L任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。
2、注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。用剩藥品要做到“三不一要”
�、賹嶒炇Ｓ嗟乃幤芳炔荒芊呕卦�
�、谝膊荒茈S意丟棄
�、鄹荒苣贸鰧嶒炇�
�、芤湃胫付ǖ娜萜鲀取�
二、藥品的取用
取用原則：不觸，不聞，不嘗；節(jié)約藥品；用剩藥品放入指定容器。
1、固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）
�。�1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用（一橫二放三慢豎）儀器：鑷子
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
�。�2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）
儀器：藥匙或紙槽
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。
注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。
2、液體藥品的取用（液體藥品通常盛放在細口瓶里）
（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用
�。�2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨）
注意事項：
�、倨咳狗牛ǚ乐垢g桌面和污染試劑）；
�、谄靠谝o挨著試管口，緩緩地倒（防止液體外灑或飛濺、應該緩慢的傾倒）；
�、蹣撕瀾蛑郑ǚ乐箽埩舻囊后w流下腐蝕標簽）；
�、苡猛旰髴⒖躺w緊塞，放回原處，簽向外（防止藥液揮發(fā)或吸水導致原試劑濃度發(fā)生變化，防止藥液與空氣中的物質發(fā)生反應而變質。便于下次使用）。
�。�3）少量液體的取用：
使用儀器：膠頭滴管
注意事項：
①垂直懸滴，不伸入容器內，不接觸容器內壁；
�、诓荒芤还芏嘤�，洗凈后才能取另一種液體；
�、廴∮迷噭┖蟛荒艿怪没蚱椒牛乐挂后w倒流沾污試劑或腐蝕膠頭。
④不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管。
�。�4）定量液體的取用：
使用儀器：量筒（注意規(guī)格確保一次性量出）和膠頭滴管量筒使用注意事項：
①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里溶解或稀釋溶液。
�、诹恳簳r，量筒必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數；俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數。
化學的教案 11
能力目標：
能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質
情感、態(tài)度、價值觀：
注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。
教學重點：
物質的變化與性質
教學難點：
物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區(qū)別
教學方法：
探究—歸納總結法
教學準備：
[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：
1課時
教 學 設 計二次備課
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質的變化。
一、化學變化和物理變化：
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的`步驟：1、實驗前，物質的色、態(tài)、味等
2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;
3、實驗后，物質的物質的色、態(tài)、味等;
思考：物質變化前后，是否生成了其他物質？
[實驗1-1]水的沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀察并記錄實驗現象、填表：
實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化
得到：1、定義
2、化學變化的基本特征
3、化學變化常伴隨的現象
4、物理變化和化學變化的聯系
[課堂練習]
二、化學性質和物理性質：
1、化學性質：
2、物理性質：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態(tài)變成液態(tài)
熔點：熔化的溫度
沸點：液態(tài)變成氣態(tài)
(2)密度：某種物質單位體積的質量
(3)顏色、狀態(tài)、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習]
【課堂小結】
【作業(yè)布置】
【板書設計】 課題1 物質的變化與性質
一、化學變化和物理變化
1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質生成
3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯系
二、化學性質和物理性質
1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
2、物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質
化學的教案 12
一、教學目標
1、認識物質的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數的含義；初步學會物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數之間的簡單計算。
2、通過對物質的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用；通過物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數間的簡單計算，運用和鞏固概念，提高化學計算能力。
3、通過概念的構建和公式推導計算，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想，養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。
二、教學重難點
【重點】
理物質的量及其單位、阿伏加德羅常數；物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數的計算。
【難點】
理解物質的量含義、阿伏加德羅常數的.靈活運用。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：設置情境，導入新課
【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過渡】在化學變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進行化學反應，但我們只能從宏觀上測量其質量、體積等，無法一個一個地進行稱量。怎樣將微觀的粒子數目與宏觀的物質的質量聯系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學反應呢？今天我們就來學習一個新的衡量物質的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計算，學習新知識
1、物質的量
【教師展示】水與水的微觀構成示意圖。
【教師提問】怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？
【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當作一個整體來計量，這就是我們要學習的新的物理量—物質的量。
【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質的粒子的數目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積。“摩爾”mol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數
【教師總結】題目中的表示容易產生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。應該如何問，如何回答呢？
【學生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結作業(yè)
小結：學生回顧表述本節(jié)課學習的主要內容。
化學的教案 13
一、課標要求
1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護的有關知識。
2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。
3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發(fā)學習和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。
二、實驗準備
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。
2、紅磷
三、課堂程序
�。ㄒ唬┛諝馐怯墒裁唇M成的？
1、思考并回答
⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？
⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的`存在？
2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。
學生猜想：
教師演示：
現象：
文字表達式:
學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁及25頁)：
識記：空氣的成分（ 計算）
（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。
你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？
純凈物：定義 舉例
混合物：定義 舉例
�。ㄈ┛諝馐且环N寶貴的資源。
閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
化學的教案 14
一、教學目標
1、了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學；
2、通過觀看圖片、視頻，參與課堂討論，提高學生獲取信息、表述信息的能力；
3、通過趣味實驗，激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；
4、體會化學的重要作用，感受化學的美，認識學習化學的價值。
二、教學重點難點
教學重點：激發(fā)學生了解化學的欲望，認識學習化學的價值，從而產生學習化學的興趣。
教學難點：知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。
三、教學方法
引導式教學法、實驗式教學法、合作式教學法。
四、教學準備
實驗視頻：“滴水成冰”、教師演示“魔棒點燈”
五、教學過程
【視頻播放】美麗化學
【板書】認識化學的魅力
【提問】首先，從一個中學生的一天：“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件開始，告訴學生，這一切，都與化學息息相關。
【投影】化學是什么？
【講解】人類的衣食住行都離不開化學。例如色澤鮮艷的衣料需要經過化學處理和印染；糧食、蔬菜的豐收需要化肥、農藥的.合理使用；水泥、鋼材、玻璃等化工產品都是重要的建筑材料；汽油、柴油是許多現代交通工具的燃料。
【投影】化學是研究物質的性質和變化、組成和結構、用途和制法的學科�；瘜W不僅研究自然界中已經存在的物質，還要研究和創(chuàng)新自然界中原本不存在的物質。
【過渡】化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用。
【投影并講解】化學合成藥物為疾病的治療做出了巨大的貢獻；利用化學肥料和農藥，增加糧食產量，解決了人民的溫飽問題；化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)之一；新材料的發(fā)現推動了產業(yè)技術的革命；新能源的開發(fā)解決了資源枯竭的問題；防治環(huán)境污染要靠化學學科；綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。
【過渡】化學背負的罵名
【思考】如果沒有化學……
【音樂】邁克爾杰克遜《地球之歌》
【學習】如何學習化學？
化學的教案 15
【教學目標】
1.了解化學反應的定義和基本概念。
2.學習掌握化學反應方程式的寫法。
3.理解反應物與生成物的數量關系。
4.能夠應用化學反應方程式計算反應物的用量和生成物的產量。
【教學重點】
1.化學反應方程式的寫法。
2.反應物與生成物的數量關系。
3.應用化學反應方程式計算反應物的用量和生成物的產量。
【教學難點】
1.化學反應方程式的寫法。
2.物質的量與維持質量守恒定律的關系。
【教學方法】
1.講授法。
2.實驗法。
3.課堂討論法。
【教學資源】
1.實驗室材料。
2.化學實驗教材。
【教學內容】
1.化學反應的定義和基本概念。
2.化學反應方程式的寫法。
3.反應物與生成物的數量關系。
4.化學反應的熱力學因素。
5.應用化學反應方程式計算反應物的用量和生成物的產量。
【教學步驟】
第一步：概念解釋。
1.定義化學反應。
2.解釋化學反應方程式。
第二步：方程式的寫法。
1.講解方程式的寫法。
2.舉例說明方程式的`寫法。
第三步：數量關系。
1.探討反應物與生成物的數量關系。
2.舉例講解數量關系。
第四步：熱力學因素。
1.介紹化學反應的熱力學因素。
2.講解熱力學因素對反應的影響。
第五步：應用實例。
1.講解如何應用化學反應方程式計算反應物的用量和生成物的產量。
2.用實例演示如何應用反應方程式進行計算。
第六步：實驗演示。
1.進行相關實驗演示。
2.通過實驗深化對化學反應方程式和數量關系的理解。
【教學評估】
通過測試、問答和小組交流等方式進行評估，檢測學生對課程內容的理解和掌握程度。
【拓展應用】
通過實際應用，如工業(yè)生產等，拓展學生對化學反應的認識和應用能力。
【化學的教案】相關文章：
化學的教案12-11
化學教案－奇妙的化學05-02
化學教案－化學實驗基本操作 教案05-02
化學教案－化學式05-02
化學教學教案11-13
化學教學教案05-16
化學金屬的化學性質教案12-18
化學教案：糖類01-13
鈉化學教案05-01