化學(xué)教學(xué)教案15篇(精品)
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，總歸要編寫教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)教學(xué)教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)教學(xué)教案1
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
1、酚的定義：
羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機(jī)化合物是芳香 。
羥基跟苯環(huán)直接連接的有機(jī)化合物是______。
苯分子里只有一個(gè)氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡(jiǎn)單的酚，叫 。
2、苯酚的同系物：
苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6)；
[練習(xí)]寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體
3、苯酚的結(jié)構(gòu)：
苯酚的分子式為 、結(jié)構(gòu)式為 、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 或 。
4、苯酚的物理性質(zhì)：
苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點(diǎn)43℃。室溫時(shí)在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是________;當(dāng)溫度高于_____時(shí)，則能與水______。苯酚易溶___等有機(jī)溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過皮膚吸收進(jìn)入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用________洗滌。
5、苯酚的化學(xué)性質(zhì)：
①苯酚的酸性：
苯酚的電離方程式為：
a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液， 現(xiàn)象為 。
b.苯酚與金屬鈉反應(yīng) 。
c.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為 。
向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成
反應(yīng)的方程式為 。
d.苯酚與碳酸鈉反應(yīng) 。
思考：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱？
②苯酚的取代反應(yīng)：
與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。
苯酚與濃溴水的反應(yīng)：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有 生成，化學(xué)方程式為：
這個(gè)反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)。
思考：如何除去苯中的苯酚？
�、郾椒拥娘@色反應(yīng)：
苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開_____，這個(gè)反應(yīng)可用于鑒別和檢驗(yàn)苯酚。
思考：鑒別苯酚的方法？
④ 苯酚的氧化反應(yīng)：
�、荼椒拥募映煞磻�(yīng)：
⑥與甲醛反應(yīng)
6、苯酚的用途：
苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。
苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等。
【歸納小結(jié)】苯酚知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖
感悟高考
1、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的'是 ( )
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
2、四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：請(qǐng)解答下列各題：
(1)A的分子式是 。
�。�2）有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。
請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
�。�3）請(qǐng)寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3、香蘭素是重要的香料之一，它可由
丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的
說法正確的是
A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面 ( )
4、下列與溴水不能反應(yīng)的物質(zhì)是：①苯；②苯酚；③氫硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧鎂粉。 ( )
A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦
【教學(xué)反思】
第五十八講 苯酚作業(yè)紙
班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 等第
1、下列敘述正確的是
A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
2、下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是
A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色
B.苯酚在水溶液中能按下式電離：
C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會(huì)水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性
D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗
3、下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是
A.CH3OH B.(CH3)3COH C.
4、丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
—CH2—CH=CH2
HO—
O—CH3
該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )
①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液還原；④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可以在堿性條件下水解。
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
5、為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是
A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液
B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液
C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液
6、用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO
7、在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是
A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH
8、下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：①綠礬；②氫氧化亞鐵；③碘化鉀溶液；④苯酚；⑤過氧化鈉。
A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤
9、（20xx年江蘇）花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：
下列有關(guān)花青苷說法不正確的是
A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10、某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
11、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的用量分別是 、 。
12、含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：
回答下列問題：
�、旁O(shè)備①進(jìn)行的是 操作（填寫操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是 ；
⑵由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是 ；
�、窃谠O(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
�、仍谠O(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是 、 和水，可通過 操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。
★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測(cè)得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為184，結(jié)構(gòu)中含有—CH2—，只含有兩種官能團(tuán)，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機(jī)物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
化學(xué)教學(xué)教案2
一、教學(xué)章節(jié)
第一節(jié) 分子
二、教學(xué)目的
1、知識(shí)目標(biāo)
�。�1） 分子的概念
�。�2） 分子概念的運(yùn)用
�。�3） 混合物和純凈物
2、能力目標(biāo)
通過對(duì)物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
3、德育目標(biāo)
通過對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思維方法教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法
1、重點(diǎn)
（1） 關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀想象的形成。
（2） 通過對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想方法。
2、難點(diǎn)
建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。
3、疑點(diǎn)
（1） 如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微�！�？
（2） 混合物與混合物有何區(qū)別？
4、解決辦法
聯(lián)系生活實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過程中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時(shí)結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的角度來分析認(rèn)識(shí)問題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固地認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，樹立正確的思想方法。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2個(gè)；碘球；試管夾；酒精燈；火柴
六、教學(xué)步驟
（一）分子
我們進(jìn)入花園或飯店附近，就會(huì)聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水中，會(huì)逐漸消失，而水有了甜味。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？
1、實(shí)驗(yàn)碘的受熱和冷卻
現(xiàn)象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100mL酒精和100m L水混合在一起。
現(xiàn)象：混合后，酒精和水的總體積小于200mL 。
分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。
1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。
在碘受熱和冷卻的過程發(fā)生物理變化，在這個(gè)變化過程中，構(gòu)成碘的碘分子沒有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒有改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發(fā)生變化，他們的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生變化。
2、在變化中，分子本身沒有發(fā)生變化，為無力變化。
在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過五個(gè)化學(xué)反應(yīng)：碳與氧氣的反應(yīng)，在變化過程中，碳和氧氣的.分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學(xué)變化。
在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學(xué)變化。
那么，如何把分子從化學(xué)角度作一個(gè)定義呢？
+3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學(xué)儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質(zhì)量非常小，水分子的質(zhì)量大約是3*10-26Kg。
那分子還可以再分嗎？
分子可以再分是說在化學(xué)反應(yīng)過程中分子起了變化，變成了別種物質(zhì)的粒子。
但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點(diǎn)來說分子又是不可分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉砦镔|(zhì)的分子了。
物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)：
氣態(tài)時(shí)，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。
4、①分子的體積很小，質(zhì)量非常小。
�、诜肿邮遣粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的。
�、鄯肿娱g有一定間隔，“三態(tài)”。
�、苡行┪镔|(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。
�、莘肿邮强梢栽俜值�。
�。ǘ┗旌衔锖图儍粑铮�
在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質(zhì)時(shí)，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現(xiàn)象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮?dú)�，影響了氧氣的性質(zhì)。
什么是純凈物，混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮?dú)?/p>
我們?cè)谶@里所講的純與不純是相對(duì)的，而不是絕對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法，是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。
例如：用作半導(dǎo)體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純，硅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可達(dá)，99，999，999，999%（11個(gè)9）這種硅叫做高純硅。
第三章 分子和原子
第一節(jié) 分子
一、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的基本性質(zhì)：小、動(dòng)、距、構(gòu)、分
�。�1） 分子在不停的運(yùn)動(dòng)。
�。�2） 分子間有一定間隔。
（3） 同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
�。�4） 發(fā)生物理變化，分子沒變化；發(fā)生化學(xué)變化，分子有變化。
�。�5） 分子在化學(xué)變化中是可分的。
�。�6） 分子體積非常小。
�。�7） 分子的質(zhì)量非常小。
二、混合物和純凈物
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮?dú)?/p>
化學(xué)教學(xué)教案3
課題：水
重點(diǎn)：水對(duì)人類的影響及水的組成
初中三年級(jí)化學(xué)期末選擇題試題及答案
【—初中三年級(jí)化學(xué)期末選擇題試題及答案】下面是關(guān)于方程式選擇題試題大全，希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的題目。
選擇題試題
1 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中
A. 反應(yīng)條件 B. 哪些物質(zhì)是反應(yīng)物
C. 初中化學(xué) 哪些物質(zhì)是生成物 D. 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
2. 化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變：
A. 分子種類 B. 原子的相對(duì)質(zhì)量 C. 原子個(gè)數(shù) D. 原子種類
3. 天文學(xué)家觀察到“百武”彗星因受到越來越強(qiáng)的陽(yáng)光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測(cè)：
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物
C.“百武”彗星是一個(gè)液態(tài)混合物 D.“百武”彗星可能存在生命
4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是：
A．H2 B．C C．S D．Mg
5. 17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說法錯(cuò)誤的是：
A. 精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B. 水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥?/p>
C. 物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D. 沉淀物來自于蒸餾器本身
初三學(xué)好化學(xué)方法
進(jìn)入，同學(xué)們又要一門新的功課----。同學(xué)們要想在不一年的時(shí)間里學(xué)好，除了要重視它以外，還必須掌握科學(xué)的。達(dá)爾文說過：“最有價(jià)值的是關(guān)于的。”大家一旦掌握了的，就一定能輕松、愉快地學(xué)好化學(xué)。
一、勤于，善于做筆記
要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門課程。為此，同學(xué)們可以利用暑期把化學(xué)課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文并茂的化學(xué)課本會(huì)深深地吸引你。課前也一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問、難點(diǎn)，聽課的就會(huì)大大地提高。
化學(xué)內(nèi)容比較多，在講課時(shí)，著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此大家要仔細(xì)聽課，認(rèn)真做筆記，這不僅有利于進(jìn)行課后，掌握重點(diǎn)，而且還可以有效地預(yù)防上課時(shí)“走神”。不過，在記筆記時(shí)，必須講究方法，要在聽清楚所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒有的內(nèi)容。
二、常復(fù)習(xí)，多
課后應(yīng)及時(shí)復(fù)習(xí)，認(rèn)真做好作業(yè)，這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過多次復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識(shí)。
現(xiàn)行課本中有五六十個(gè)基本概念和原理，要求掌握的元素符號(hào)二十多個(gè)，還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其他一些知識(shí)。這些內(nèi)容都需要大家在理解的基礎(chǔ)上記憶，它們多為學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，若不能熟記，便會(huì)感到在“化學(xué)王國(guó)里”行走困難。
三、吃透課本，聯(lián)系實(shí)際
以課本為主線，認(rèn)真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此，同學(xué)們必須善于閱讀課本 初中生物，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內(nèi)容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學(xué)內(nèi)容，因?yàn)檫@些內(nèi)容有助于加深對(duì)主要內(nèi)容的理解及拓寬知識(shí)面。課后細(xì)讀時(shí)要邊讀邊記邊思考，爭(zhēng)取能將預(yù)習(xí)、聽課中未解決的問題全部解決。經(jīng)常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內(nèi)容。同時(shí)通過多種形式的閱讀，還有助于提高自學(xué)。
初中化學(xué)內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí)，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)，這樣就能越學(xué)越有，越學(xué)越想學(xué)，越學(xué)越愛學(xué)。
四、重視實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)興趣
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)不僅可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，而且對(duì)于我們形成化學(xué)概念、理解鞏固知識(shí)、訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)觀察和動(dòng)手能力、提高和解決實(shí)際問題的能力都是非常重要的。這就要求我們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都必須弄清、記熟。同時(shí)，認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)、趣味實(shí)驗(yàn)以及家庭小實(shí)驗(yàn)，積極參加化學(xué)課外活動(dòng)，如參觀、講座、化學(xué)游戲等，主動(dòng)培養(yǎng)自己學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之水的組成
【—匯總】同學(xué)們注意了，為大家?guī)淼氖浅跞瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)之水的組成，有興趣的同學(xué)過來看看，認(rèn)真記好筆記。
水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式
電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))
2H2O 通電 2H2↑+ O2 初中政治 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
初中的同學(xué)們對(duì)于上面提到的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之水的組成已經(jīng)有所了解了嗎。如果大家還想要更深層次的了解初中化學(xué)知識(shí)就關(guān)注吧。
初三化學(xué)方程式的方法
式是科學(xué)中的重要用語(yǔ)之一，是的重要工具。同學(xué)們應(yīng)該從以下幾個(gè)方面入手，全面掌握有關(guān)化學(xué)式的。
一、概念
用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的'組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。
二、寫法
化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。
1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：
�。�1）稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar；鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg.
（2）固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P.但碘單質(zhì)是個(gè)例外，其化學(xué)式為I2.
�。�3）氣態(tài)非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為O3.
2、化合物的化學(xué)式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。
根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原則：
1）一般正價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊，原子的數(shù)目（或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比）用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)右下角。
2）化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂
中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)分析 制取氧氣
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
在實(shí)驗(yàn)室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的制取氧氣。
�。�1）反應(yīng)原理：
�。�2）實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。①發(fā)生裝置的選擇依據(jù)；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)用固體與液體反應(yīng)且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。
�、谑占b置選擇依據(jù)：根據(jù)生成氣體的性質(zhì)，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1C；向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1D；向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1E。
�、垓�(yàn)滿方法：a. 用向上排空氣法收集時(shí)把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿氧氣；b. 用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)證明已收集滿。
�、懿僮鞑襟E：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：a. 組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b. 將藥品裝入試管并在試管口堵上一團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管；c. 將試管固定在鐵架臺(tái)上；d. 集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e. 點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱試管，再對(duì)準(zhǔn)藥品處加熱；f. 用排水法收集氧氣；g. 收集完畢，將導(dǎo)管撤管撤離水槽；h. 熄滅酒精燈。
⑤用高錳酸鉀制氧氣時(shí)的注意事項(xiàng)：a. 試管口微向下傾斜；b. 藥品均勻鋪在試管底部；c. 試管口塞一團(tuán)棉花；e. 鐵夾夾在距試管口的1/3處；f. 伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管略出膠塞即可；g. 用外焰對(duì)準(zhǔn)藥品處加熱。
考點(diǎn)2．催化劑和催化作用
在反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時(shí)，應(yīng)抓住“一變兩不變”來正確理解。①“一變”是指它能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 初中生物，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；②“兩不變”是指化學(xué)反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對(duì)某個(gè)特定的反應(yīng)起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，其性質(zhì)可能發(fā)生變化；對(duì)于某些特定的化學(xué)反應(yīng)，沒有催化劑并不意味著該反應(yīng)不能進(jìn)行，只是速度較慢。（3）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。二、與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)3．化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的區(qū)別與判斷（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）
在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。化合反應(yīng)、分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本類型。通過比較化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，加深對(duì)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)（見表2-7-2）；
表2-7-2
化合反應(yīng)分解反應(yīng)概念兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)特征多種變一種的反應(yīng)一種變多種的反應(yīng)實(shí)例共性都是化學(xué)變化分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，可用通式“A+B→C”表示。
三、創(chuàng)新考點(diǎn)
考點(diǎn)4．在潛水艇里制取氧氣方法的探究（探究性考點(diǎn)）
在潛水艇里制取氧氣時(shí)，要從以下幾個(gè)方面來考慮：一是要減沙自備能源的消耗，二是操作簡(jiǎn)便易行，三是要減少污染和有毒物質(zhì)的排放。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：碳單質(zhì)
1．吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強(qiáng)。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。吸收一般為化學(xué)變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，就是化學(xué)變化。
2．“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時(shí)，習(xí)慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當(dāng)碳燃燒時(shí)”。
3．C還原氧化銅注意問題：
①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度；
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜；
�、垩b置的氣密性要好；
�、軐�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先撤出導(dǎo)氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。
【典型例題】
例析：
1、用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示。
�。�1）酒精燈加燈罩的目的______________________；
�。�2）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；
�。�3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式______________________；
�。�4）停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。
其反應(yīng)條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開始預(yù)熱時(shí)，裝置中的空氣會(huì)首先逸出，所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，否則試管①內(nèi)溫度降低，其壓強(qiáng)會(huì)減小，外界大氣壓會(huì)把試管②中的液體壓進(jìn)試管①內(nèi)，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會(huì)進(jìn)入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫，銅與氧氣就不反應(yīng)了。
答案：
（1）提高酒精燈火焰的溫度；
�。�2）開始排出的是試管內(nèi)的空氣 ；
�。�4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管①把生成的銅再次氧化。
化學(xué)教學(xué)教案4
專題3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
【專題目標(biāo)】
1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.掌握元素周期表(長(zhǎng)式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。
3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【經(jīng)典題型】
題型一：幾個(gè)量的關(guān)系( X)
例1已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( A )
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
點(diǎn)撥：由A→M→n→N
規(guī)律總結(jié)：
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( B )
A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32- B 0.1molOH-含NA個(gè)電子
C 1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用
例2寫出10電子的微粒的化學(xué)式
指出53號(hào)元素在周期表中的位置
點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→Ne→以Ne為中心→左右移動(dòng)
54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素→回答的是53號(hào)→前推一位
規(guī)律總結(jié)：
0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽(yáng)離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。
例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是( BC )
A.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④ B.當(dāng)它形成②時(shí)，不可能形成③、④
C.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②、③ D.當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①
點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考
規(guī)律總結(jié)：
�、藕送怆娮邮怯衫锵蛲�，分層排布的。
�、聘麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。
�、且陨蠋c(diǎn)互相聯(lián)系。
核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。
鞏固：2具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是( CD )
A.最外層只有1個(gè)電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1
3分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為( D )
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數(shù)差
例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(D)
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
規(guī)律總結(jié)：
從化合價(jià)入手或從直覺----代表物入手都可以。
鞏固：4周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式。
題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系
例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：( B )
元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)
X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電
Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電
Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型；與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性
例6砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)
A. HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑
C. AgAt不溶于水D.是有色固體
點(diǎn)撥：位近性近
例7在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價(jià)是;元素R在周期表中的位置是。
點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價(jià)
規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù)
|正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8
鞏固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是;Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是;1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是。
6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是( )
A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B.非金屬性：X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
7周期表中相鄰的.A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是AxxSxx、BxxClxx、CxxOxx(填元素符號(hào))。
隨堂作業(yè)：
1設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是
A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量
2 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是( )
A.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱時(shí)此化合物可以分解
C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是( )
�、賏+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是( )
A. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。
8 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：
�、艑懗鲞@五種元素的名稱：Axxxxxxxx，Bxxxxxxxx，Cxxxxxxxx，Dxxxxxxxx，Exxxxxx;
�、飘嫵鯡原子結(jié)構(gòu)示意圖：
⑶寫出D2A2和EB4的電子式：
�、葘懗鯠單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)ABCDEFGHIJ
熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)√√√√
與酸反應(yīng)√√√√√√
與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√
相對(duì)于A元素的
原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：
A
B
H
10已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為xxxxxxxxxxxxxx。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
�、賏、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1.原子核對(duì)核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
�、偻ㄟ^上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。
②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式。
�、踄是周期表中族元素。
�、芤陨�13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
化學(xué)教學(xué)教案5
核心素養(yǎng)：
1.了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律。
2.通過比較、分析、歸納總結(jié)，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀。
3.培養(yǎng)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀和綠色發(fā)展的科學(xué)觀。
教學(xué)重點(diǎn)：
鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律。
教學(xué)難點(diǎn)：
鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律。
教學(xué)過程：
一、問題導(dǎo)入，激發(fā)情感
1.出示多瓶不同顏色的氣體，請(qǐng)同學(xué)們利用所學(xué)知識(shí)猜測(cè)是哪些氣體?
2.學(xué)生利用鹵素單質(zhì)的性質(zhì)這一知識(shí)點(diǎn)，快速判斷出氣體。
3.教師提出問題：鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?引入課題。
二、實(shí)驗(yàn)探究，講授新課
1.教師請(qǐng)學(xué)生從氧化還原的角度推測(cè)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)生初步預(yù)測(cè)鹵素單質(zhì)的'性質(zhì)。
2.教師對(duì)學(xué)生的預(yù)測(cè)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，并介紹鹵素單質(zhì)可以與氫氣反應(yīng)這一特性。
3.教師請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度推測(cè)不同鹵素單質(zhì)與鹵素單質(zhì)反應(yīng)的難易程度。
4.教師請(qǐng)學(xué)生觀察鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻，請(qǐng)學(xué)生根據(jù)視頻判斷自己的預(yù)測(cè)是否準(zhǔn)確。
5.學(xué)生總結(jié)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)過程中的現(xiàn)象，并用表格的形式進(jìn)行匯總。教師進(jìn)一步提出問題：請(qǐng)回憶鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，嘗試總結(jié)生成的氫化物的穩(wěn)定性。
6.學(xué)生通過對(duì)視頻的回顧，組內(nèi)討論，總結(jié)出生成氫化物的穩(wěn)定性。
7.教師請(qǐng)學(xué)生對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分析，總結(jié)出鹵素單質(zhì)非金屬性的強(qiáng)弱變化。
8.教師提出問題：請(qǐng)同學(xué)們觀察以上的遞變性，嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)中的遞變性。
三、習(xí)題拓展，鞏固新知
通過多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識(shí)進(jìn)行深化。
四、歸納總結(jié)，深入理解
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對(duì)學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴(kuò)展延伸
請(qǐng)學(xué)生課下查閱資料，了解鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)。
六、板書設(shè)計(jì)
化學(xué)教學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo)：
�、耪莆誄O
2、CO和碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
�、茪w納，總結(jié)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
教學(xué)重點(diǎn)
1、碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)
2、化學(xué)方程式的書寫
3、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化
教學(xué)難點(diǎn)
1、學(xué)生能主動(dòng)參與，進(jìn)行有效地討論和探究。
2、通過比較、歸納，較為系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)碳和碳的氧化物之間的相互關(guān)系
教學(xué)設(shè)計(jì)
[設(shè)問]本單元的題目是？是碳和碳的氧化物，本單元就是以碳及其氧化物的基本知識(shí)點(diǎn)為主。下面和大家一起來復(fù)習(xí)總結(jié)。
[ 【設(shè)問】本單元共有幾個(gè)課題？（把書本合起來，回憶一下）課題的題目依次是什么？你能聯(lián)系每個(gè)課題題目中的關(guān)鍵詞回憶出哪些主要知識(shí)點(diǎn)。
[看書歸納]學(xué)生回答不全，找基本知識(shí)點(diǎn)。
[學(xué)生總結(jié)]分別讓幾個(gè)學(xué)生代表依次帶領(lǐng)復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)（其他學(xué)生可以補(bǔ)充）。 [引導(dǎo)歸納1]歸納碳單質(zhì)的主要知識(shí)點(diǎn)
[問題]通過比較金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的，據(jù)此拓展，你能得出哪些結(jié)論？
[學(xué)生回答]
1、一種元素可以組成多種單質(zhì)；【過渡】復(fù)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生總結(jié)]化學(xué)性質(zhì)。
[練習(xí)]完成碳的可燃性、還原性的化學(xué)方程式（讓一學(xué)生板演，并保留）
1、C+O2==== CO2（O2充足）
2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑
[學(xué)生評(píng)析]學(xué)生評(píng)析化學(xué)方程式的書寫情況。）碳的氧化物二氧化碳化性質(zhì)
1、不燃燒，不支持一般可燃物燃燒
2、與水反應(yīng)
3、與堿反應(yīng)
用途：植物光合作用的原料、工業(yè)原料、制干冰、滅火等
一氧化碳化性
可燃性、還原性、毒性
[課件展示] CO2與CO的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等比較。 [練習(xí)]
1、完成CO2與水及石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式（讓一學(xué)生板演，并保留）
CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
2、用化學(xué)方程式表示CO具有可燃性和還原性（讓一學(xué)生板演，并保留）
2CO+O2====2CO2
CO+CuO====Cu+CO2
[師總結(jié)]剛才一起復(fù)習(xí)了本單元的基本知識(shí)點(diǎn)，再看黑板上這些化學(xué)反應(yīng)方程式，看其中都有什么物質(zhì)——CO2。本單元知識(shí)較零散，由此你能悟出什么？
[回答]學(xué)生描述（雖然知識(shí)點(diǎn)較零散，但都與CO2有關(guān)，可以由CO2把相關(guān)知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來。）
[引導(dǎo)歸納]讓學(xué)生嘗試畫出主要物質(zhì)之間的相互關(guān)系圖（可查資料幫助）。
[鞏固練習(xí)]
教學(xué)反思：
《碳和碳的氧化物》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材九年級(jí)上冊(cè)的第六單元。本單元內(nèi)容較復(fù)雜，是上冊(cè)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。在本節(jié)課的教學(xué)中我根據(jù)學(xué)科、教材的特點(diǎn)以及學(xué)生的實(shí)際，采用靈活多樣的教學(xué)方法，讓學(xué)生充分動(dòng)手，動(dòng)口，動(dòng)腦，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)他們觀察、分析、歸納的能力，使課堂充滿生機(jī)和活力。
課后對(duì)這一節(jié)課進(jìn)行深入的思考，由于課前準(zhǔn)備比較充分，整個(gè)教學(xué)過程比較順利，收到了預(yù)期的效果。在這節(jié)課中我主要突出以下幾個(gè)方面：
一、充分地采用直觀的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
在本節(jié)課的引入時(shí)，從學(xué)生最熟悉的物質(zhì)——鉛筆芯入手，引起學(xué)生對(duì)第六單元的回憶。這貼近生活的直觀引入為這一節(jié)課開了一個(gè)好頭。
整堂課主要運(yùn)用了多媒體教學(xué)。利用多媒體，優(yōu)化了課堂教學(xué)，用豐富的表現(xiàn)形式保證了學(xué)生的視聽結(jié)合，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的多種感覺器官參與課堂活動(dòng)，避免了復(fù)習(xí)課的枯燥與乏味，這樣就提高了教學(xué)效果。使學(xué)生更加清晰和牢固地掌握教學(xué)內(nèi)容。由于本單元中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜，為了更好地使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，我利用了多媒體手段，把各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系投影出來，幫助學(xué)生理清思路和知識(shí)的`建構(gòu)。
通過讓學(xué)生講的形式來組織教學(xué)。在整節(jié)課的教學(xué)中，始終以學(xué)生的講為主，老師不斷地把問題拋出去，老師盡可能創(chuàng)造不同的情景和提示，勾起學(xué)生的回憶，學(xué)生在說中整理歸納知識(shí)。通過讓學(xué)生多講培養(yǎng)了學(xué)生的口頭表達(dá)能力，提高了他們的觀察分析能力和邏輯思維能力，取得了較好的教學(xué)效果。
二、充分地采用發(fā)散性提問，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維
在向?qū)W生提問的過程中，盡量避免“是不是”、“對(duì)不對(duì)”的提問，這樣提問對(duì)學(xué)生的思維作用不大，盡量少用“為什么”的提問，這樣提問雖然對(duì)學(xué)生的思維有一定的作用但容易注重唯一的正確答案，不利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維；應(yīng)積極采用“有哪些觀點(diǎn)”、“有什么不同的看法”的提問，來訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。
三、充分地利用知識(shí)特點(diǎn)，積極滲透德育
本節(jié)課中講到的二氧化碳?xì)怏w能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，一氧化碳?xì)怏w是有毒氣體，能污染大氣。因此，抓住這一機(jī)會(huì)，再一次對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育，讓學(xué)生學(xué)以致用。
這一堂課準(zhǔn)備充足，上完課后覺得收獲不小，但也存在一些不足之處：如整節(jié)課的容量稍過大，使得復(fù)習(xí)的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)間過緊。有些問題提得不夠深入，學(xué)生未經(jīng)過思考就可以答出等。這些問題有待在以后教學(xué)中改進(jìn)，努力摸索復(fù)習(xí)課的基本教學(xué)模式，把復(fù)習(xí)課的教學(xué)質(zhì)量提高一個(gè)層次。
化學(xué)教學(xué)教案7
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)的重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)的`難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)的方法：?jiǎn)l(fā)式
教學(xué)的手段：多媒體輔助
教學(xué)的過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
化學(xué)教學(xué)教案8
參加教學(xué)比賽能讓一個(gè)教師得到多方面的鍛煉，在短時(shí)間內(nèi)迅速成長(zhǎng)。反思公開課教學(xué)，成功的經(jīng)驗(yàn)、失敗的教訓(xùn)都將是我今后教學(xué)中的寶貴財(cái)富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教學(xué)過程中認(rèn)為教學(xué)效果好，自我感覺較滿意的環(huán)節(jié)。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的環(huán)節(jié)。三是“思改”，希望通過有效的反思帶來教學(xué)思維和方法的改進(jìn)。通過本次比賽我有諸多>收獲，也深深感到很多不足，現(xiàn)總結(jié)如下
（一）收獲：
一、通過準(zhǔn)備賽教，促進(jìn)我對(duì)教材有更深、更新的理解和體會(huì)，比如：《乙烯》一節(jié)在以前的教學(xué)中都是講三課時(shí)，而新課標(biāo)要求一課時(shí)解決，這在以前是不理解的，但本次比賽嚴(yán)格要求適應(yīng)新課程改革，在準(zhǔn)備階段對(duì)教材進(jìn)行了重新的認(rèn)識(shí)與整合，重新理順了教材的知識(shí)層次及各部分間的邏輯關(guān)系。比如：教材重點(diǎn)講乙烯的目的是想舉一例以及其他，我們只需在講乙烯同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用同系物、同系列理論類比遷移，給學(xué)生留下思維空間，才能讓學(xué)生探究式學(xué)習(xí)。這樣教師講解時(shí)就只需把乙烯“三性”講清楚，時(shí)間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構(gòu)等內(nèi)容也完全由烷烴的命名和同分異構(gòu)等內(nèi)容來引領(lǐng)。再比如：本節(jié)課概念多，而概念是學(xué)科思想的框架，那么講解時(shí)就要分清主次，理順邏輯關(guān)系，盡量分散講解，以便學(xué)生理解，真正幫助學(xué)生在頭腦中建立起概念。因此我對(duì)教材進(jìn)行了處理，重點(diǎn)剖析加成反應(yīng)的概念，用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質(zhì)加成的微觀過程，極大的促進(jìn)了學(xué)生對(duì)概念的理解，并及時(shí)練習(xí)鞏固，讓學(xué)生獲得有效知識(shí)的同時(shí)也獲得成功體驗(yàn)，之后就給出了聚合反應(yīng)的.概念，因?yàn)檫@一概念比較好理解，在學(xué)生體會(huì)后再根據(jù)定義看乙烯聚合的課件，利用直觀思維理解聚合反應(yīng)。順勢(shì)分析乙烯這樣的小分子結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，再與加成反應(yīng)嫁接起來，這樣加聚反應(yīng)這一難點(diǎn)得以突破。而且本次比賽過程中還有意外的收獲：“生產(chǎn)”出了自己的教學(xué)產(chǎn)品，運(yùn)用有趣的語(yǔ)言給學(xué)生總結(jié)出加聚反應(yīng)的書寫規(guī)律，不但好用而且與學(xué)生分享了教與學(xué)的快樂。
二、關(guān)注學(xué)生聯(lián)系生活
在教材處理的過程中其實(shí)已經(jīng)關(guān)注了學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和思維方式，盡量體會(huì)學(xué)生理解新知識(shí)的障礙，所以在學(xué)生做練習(xí)時(shí)不失時(shí)機(jī)的給于點(diǎn)撥，如：加成反應(yīng)時(shí)斷鍵在先，
結(jié)合在后，加聚反應(yīng)書寫時(shí)空出左右空間等。而且課堂上充分調(diào)動(dòng)學(xué)生動(dòng)手寫、動(dòng)眼看、動(dòng)情讀、動(dòng)口改、動(dòng)耳聽、動(dòng)腦思，讓學(xué)生在體驗(yàn)中感悟知識(shí)。整堂課很好的落實(shí)了師生對(duì)話（講、問），生本對(duì)話（讀書），及文本與生活對(duì)話（用途）。水到渠成，學(xué)以致用。
三、抓住載體德育滲透
本次比賽，在教學(xué)過程中抓住了教材的德育點(diǎn)，以教材為德育載體，進(jìn)行了環(huán)保教育、可持續(xù)發(fā)展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質(zhì)變等哲學(xué)思想的滲透。達(dá)到了情感、態(tài)度、價(jià)值觀的啟迪。
四、不足
1、本次課學(xué)生不熟悉，盡管一再調(diào)動(dòng)，師生關(guān)系仍不是那么自然和親近，課堂上問學(xué)生有沒有問題時(shí)，學(xué)生不能敞開心扉，大膽表達(dá)自己的真實(shí)想法，師生間沒能彰顯“心有靈犀”的默契。
2、時(shí)間關(guān)系，學(xué)生練習(xí)做的少，沒出現(xiàn)討論問題的最高潮，結(jié)尾也比較倉(cāng)促。
化學(xué)教學(xué)教案9
一、課標(biāo)要求：
1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。
二、 考試說明：（與課標(biāo)要求一致）
1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。
三、課標(biāo)解讀：（教學(xué)目標(biāo)）
1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對(duì)簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。
2、通過小組“交流研討“活動(dòng)，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法；通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。
3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。
4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，了解醇對(duì)環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識(shí)的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
四、教學(xué)評(píng)價(jià)：
課標(biāo)評(píng)價(jià)：
根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn)；對(duì)于其他幾個(gè)教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。
歷年考試試題評(píng)價(jià)：
幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識(shí)，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng)）、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)：
�。�1）學(xué)業(yè)水平考試試題：
20xx（山東�。�
4．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是
A．水 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液
分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。
22．（8分）現(xiàn)有下列四種有機(jī)物：
�、貱H3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
�。�1）能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 （填序號(hào)，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。
(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。
20xx（山東�。�
6．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的`過程：
請(qǐng)根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：
�。�1） 寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
��；
�。�2） 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：
�。�
�。�3）（II）的反應(yīng)類型是 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
�。�2）高考試題：
20xx(山東卷)
33.（8分）（化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是 。B→I的反應(yīng)類型為 。
�。�2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
�。�3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。
�。�20xx山東卷）
33．（（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：
根據(jù)上述信息回答：
�。�1）D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。
（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
�。�3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。
�。�4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水（取代反應(yīng)）
五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過預(yù)習(xí)交流認(rèn)識(shí)醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。
2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。
3、通過知識(shí)回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。
4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用
六、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩奈恢茫�
本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推測(cè)可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測(cè)一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
�。ǘ┙滩奶幚恚�
基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測(cè)產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。
�。ㄈ┡c人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。
知識(shí)上的比較：
人教版對(duì)于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對(duì)簡(jiǎn)單，具體體現(xiàn)：
1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對(duì)于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。
2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對(duì)飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)際。
3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識(shí)的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實(shí)驗(yàn)的探究作用，對(duì)于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學(xué)生理解。
結(jié)論：通過兩個(gè)版本的比較，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)（重點(diǎn)知識(shí)）：
1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。
七、學(xué)情分析：
學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡(jiǎn)單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對(duì)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)方面的能力還不太熟練，尤其對(duì)斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。
八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測(cè)醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)
九、教學(xué)策略：
課前準(zhǔn)備：（學(xué)案導(dǎo)學(xué)）
通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律；根據(jù)已有知識(shí)和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。
課堂探究：（交流、檢測(cè)、講解、練習(xí)相結(jié)合）
通過小組交流之后進(jìn)行課堂提問或小測(cè)的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充，對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識(shí)得到提升；結(jié)合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識(shí)，體現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用。
十、教學(xué)過程中注意的問題：
1、重點(diǎn)要突出：本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢(shì)必會(huì)影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點(diǎn)知識(shí)模糊不清。
2、注意課本知識(shí)的整合：課本上是從吸引電子能力的強(qiáng)弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R(shí)的總結(jié)來處理，學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
化學(xué)教學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
�。�2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過程的'實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。
2。運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4。通過對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
化學(xué)教學(xué)教案11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與能力
1、了解化學(xué)肥料對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見化肥的種類和作用
2、了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
3、培養(yǎng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問題的能力
過程與方法
通過指導(dǎo)閱讀教材內(nèi)容，來讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何探尋重點(diǎn)、要點(diǎn)，有條理地歸納整理新知識(shí)。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、在了解了化肥、農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要地位后，懂得
“科學(xué)種田，越種越甜”的道理。
2、培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。
教學(xué)重、難點(diǎn)
1、常見化肥的種類和作用
2、氮肥的特效及施用注意事項(xiàng)
3、通過探究實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。教學(xué)準(zhǔn)備
化學(xué)樣品：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、氨水、尿素等教學(xué)步驟
一：導(dǎo)課
1、導(dǎo)入：人的生命活動(dòng)離不開水、食物等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，植物
的生長(zhǎng)也是一樣的，需要充足的養(yǎng)分。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第77頁(yè)
1、2段并思考、探討下列問題：
�。�1）農(nóng)作物所必須的營(yíng)養(yǎng)元素有哪些？
（2）農(nóng)民經(jīng)常使用的化肥有哪些？
2、總結(jié)過度：雖然植物需要的營(yíng)養(yǎng)元素種類很多，但是對(duì)
氮、磷、鉀的需求量較大，因此，我們常見的有氮肥、磷肥、鉀肥。合理施肥已成為農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的知識(shí)。
二：化學(xué)肥料的種類和作用
1、組織學(xué)生閱讀教材第77—79頁(yè)的.有關(guān)內(nèi)容，通過小組
討論并進(jìn)行看圖搶答
利用投影展示不同受損植物的圖片，讓學(xué)生以搶答的形式回答下列問題：投影中的這些植物是否營(yíng)養(yǎng)不良，如果是，你準(zhǔn)備給它施用何種肥料，依據(jù)是什么？
2、提問：我們知道，空氣中含有大量的氮?dú)�，植物�?/p>
不能將空氣中的氮?dú)庵苯游詹⑥D(zhuǎn)化為氮肥呢？
3、總結(jié)講解：大部分植物不能把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為可以吸收
的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮肥，這類植物無需或只需少量施肥，因此，有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民常把其他植物與豆科植物種在一起。講解：這種將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過程叫氮的固定。
組織辯論：將全班同學(xué)分成正方和反方兩大組，以“使用化肥、農(nóng)藥的利與弊”為題進(jìn)行辯論，使學(xué)生在辯論中深入領(lǐng)悟化學(xué)肥料的利與弊，懂得合理使用化學(xué)肥料。三：本課總結(jié)
這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氮肥、磷肥、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行初步區(qū)分。同時(shí)，了解了化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來環(huán)境問題，因而要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
教學(xué)探討與反思
教材中化肥的知識(shí)很有限，重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化肥和農(nóng)業(yè)發(fā)展的一些趨勢(shì)，樹立一些觀念。教學(xué)中教師可以適當(dāng)補(bǔ)充一些相關(guān)資料如化肥發(fā)展的概況和趨勢(shì)等，也可以結(jié)合本課題后調(diào)查和研究發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，以此來豐富教學(xué)內(nèi)容。
化學(xué)教學(xué)教案12
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
�、倭私馕镔|(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；
�、谕ㄟ^對(duì)1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系；
③通過對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；
�、芡ㄟ^對(duì)1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；
⑤通過對(duì)氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系；
�、蘩斫馕镔|(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法；
�、咄ㄟ^活動(dòng)探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧；
�、嗤ㄟ^交流討論，讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。
過程與方法
①通過對(duì)物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；
�、谕ㄟ^配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例研究方法，能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
�、偻ㄟ^親自實(shí)驗(yàn)配制溶液，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，培養(yǎng)端正耐心的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神；
�、谕ㄟ^對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析討論，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度；
�、墼谔骄恐袑W(xué)會(huì)與同學(xué)之間的交流合作，體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂趣。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
�、傥镔|(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)； ②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算；③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算； ④一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
�、傥镔|(zhì)的量概念的教學(xué)； ②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方式
本節(jié)課屬于概念教學(xué)課，根據(jù)概念教學(xué)的一般原則，主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類比邏輯方法，幫助學(xué)生理解概念，掌握概念，并靈活應(yīng)用概念。對(duì)于概念課的教授，因?yàn)槌橄蟆⒗斫怆y度大，學(xué)生相對(duì)會(huì)缺乏學(xué)習(xí)興趣，所以應(yīng)該激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，在概念引入時(shí)強(qiáng)調(diào)它在化學(xué)中的必要性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的緊迫感。另外，在教學(xué)中一定要注意教學(xué)過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學(xué)生的注意力。
學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位，這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學(xué)生還沒有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采用設(shè)問、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識(shí)。在實(shí)驗(yàn)課中，要注重讓學(xué)生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學(xué)習(xí)。
第一課時(shí)：物質(zhì)的量的單位——摩爾
引入
教師：買大米時(shí)我們一般論斤買而論“�！本筒环奖悖唤锞褪窃S多“�！钡募w；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學(xué)中的粒子論個(gè)可能數(shù)不清，我們能否引入一個(gè)新的物理量解決這個(gè)問題呢？
我們?cè)诔踔幸呀?jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子，它們可以構(gòu)成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與看得見的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應(yīng)：
2H2 + O2 2H2O
微觀角度：2個(gè)氫分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)水分子
宏觀角度： 4 g 32 g 36 g
從上述方程式我們可以看到什么呢?
學(xué)生：看到反應(yīng)物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。
教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子可以反應(yīng)生成2個(gè)水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬億億個(gè)水分子，如果一個(gè)個(gè)去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人窮其一生也無法完成這個(gè)工作。在日�；どa(chǎn)中我們更不可能數(shù)出一定個(gè)數(shù)的氫分子和一定個(gè)數(shù)的`氧分子進(jìn)行反應(yīng)，而根據(jù)初中我們學(xué)習(xí)的知識(shí)也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應(yīng)生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32 g的氧氣的2倍，那我們?cè)鯓硬拍芗瓤茖W(xué)又方便地知道一定量氫氣中含有多少個(gè)氫分子呢?所以，這里需要一個(gè)“橋梁”，需要一個(gè)物理量把宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量”。
(采用實(shí)例引入的方法來創(chuàng)設(shè)情境，使學(xué)生明白“物質(zhì)的量”這一個(gè)物理量在化學(xué)中存石的必要性，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的積極性。)
教師：第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本單位量，至此，物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間等成為國(guó)際單位制中的7個(gè)基本單位。
物質(zhì)的量及摩爾
(投影)
物理量 單位名稱 單位符號(hào)
長(zhǎng)度 米 m
質(zhì)量 千克(公斤) kg
時(shí)間 秒 S
電流 安[培] A
熱力學(xué)溫度 開[爾文] K
物質(zhì)的量 摩[爾] mol
發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉] cd
我們用長(zhǎng)度來表示物質(zhì)的長(zhǎng)短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合，用符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號(hào)為mol。
教師：在我們的計(jì)量上，多長(zhǎng)為1米呢?“米”這個(gè)單位是如何得來的呢?
(對(duì)于這個(gè)問題，學(xué)生一開始常常會(huì)毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會(huì)意識(shí)到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現(xiàn)這是一個(gè)無盡的循環(huán)，這個(gè)問題旨在讓學(xué)生明白在國(guó)際單位中，1米的長(zhǎng)短，1 mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是學(xué)生很難理解的地方。)
教師：國(guó)際計(jì)量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長(zhǎng)度為1 m。同樣，也規(guī)定了含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我們平時(shí)所說的一打、一箱一樣，表示的是數(shù)量的集體。一個(gè)箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個(gè)集合單位�！澳枴边@個(gè)單位能包含多少個(gè)粒子?這也是由我們定義的。
(投影) 集體一個(gè)體×規(guī)定的較大數(shù)目
1打＝ 1個(gè)×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個(gè)×6．02×1023
(高一學(xué)生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過渡時(shí)期，形象思維多于抽象思維，對(duì)抽象概念的學(xué)習(xí)，一般離不開感性材料的支持。因此，以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來遷移類比，使學(xué)生從感知概念到形成概念，使學(xué)生容易理解，激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣。)
教師：我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。
阿伏加德羅常數(shù)
1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有很大的貢獻(xiàn)，故用其名來命名，以示紀(jì)念。表示為
NA＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子數(shù)＝阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。
請(qǐng)根據(jù)上述說明回答下列問題：
(1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為___________，2.5 mol SO2的分子數(shù)為___________；
(2)3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是______mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是________；
(3)1.204× 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_____mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是________。
(4)N個(gè)C的物質(zhì)的量是___________mol。
根據(jù)以上四個(gè)小題，能否得出物質(zhì)的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系?
學(xué)生：交流討論，得出： 。
教師：例：現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
學(xué)生：討論得出A答案。并且總結(jié)出：粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。
(學(xué)生普遍覺得非常困難，弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系，要回答好這個(gè)問題，必須
過兩道關(guān)：(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數(shù)之比為1∶2∶3；根據(jù)n＝N／NA推斷，粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。)
教師：最后，讓我們一起來感受一下：
(1)如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。
(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。
(學(xué)生非常驚奇，更加意識(shí)到使用物質(zhì)的量這個(gè)粒子集體的重要性，也不會(huì)再用物質(zhì)的
量去描述宏觀物質(zhì)。)
物質(zhì)的量的使用注意事項(xiàng)
教師：下列說法是否正確：
1 mol人 1 mol細(xì)菌 1 mol氧氣分子 1 mol質(zhì)子
學(xué)生：討論并回答，1 mol人肯定是錯(cuò)的，1 mol細(xì)菌、1 mol質(zhì)子、1 mol氧氣分子是對(duì)的。
(“1 mol人”，學(xué)生都會(huì)很快反應(yīng)是錯(cuò)誤的，但1mol細(xì)菌很多學(xué)生會(huì)認(rèn)為細(xì)菌是很小的，
是微觀的，所以這種說法應(yīng)該是正確的，所以借此要澄清學(xué)生的認(rèn)識(shí)誤區(qū)，不要認(rèn)為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應(yīng)該是微觀的物質(zhì)粒子才行。)
教師：對(duì)于物質(zhì)的量這一個(gè)新的物理量，在應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：
(1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如：l mol人、1 mol大豆都是錯(cuò)誤的。
(2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯(cuò)誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。
(3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。
作業(yè)設(shè)計(jì)
1．“物質(zhì)的量”是指 ( )
A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量
2．下列說法中正確的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023個(gè)氫原子
C．含6.02×1023個(gè)水分子 D．含3.01×1023個(gè)氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )
A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．電子數(shù)相等 D．質(zhì)子數(shù)相等
7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA
9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )
A．電子數(shù)目 B．質(zhì)子數(shù)目 C．分子數(shù)目 D．原子數(shù)目
10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量
之比為_______ 。
答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D
10．1：1 2：3
化學(xué)教學(xué)教案13
“反思教學(xué)”就是教師自覺地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐，作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的冷靜思考和總結(jié)，它是一種用來提高自身的業(yè)務(wù)，改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐的學(xué)習(xí)方式，下面21世紀(jì)教育網(wǎng)為大家整理提供了20xx高中化學(xué)教師教學(xué)反思，供廣大教師參考！
高中是人們終身學(xué)習(xí)過程中一個(gè)承上啟下的關(guān)鍵階段，而化學(xué)又是高中的重要課程之一。要提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，增強(qiáng)教學(xué)效果以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，教師是決定因素之一。提高教師教學(xué)水平的方法不勝枚舉，且各有所長(zhǎng)，各顯神通。其中，教學(xué)反思便是有效方法之一。本文從高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際出發(fā)，對(duì)高中化學(xué)教學(xué)反思的意義、方法進(jìn)行簡(jiǎn)要闡述。
一、教學(xué)反思的定義和意義
1、教學(xué)反思的定義
反思，即人們對(duì)自己的認(rèn)識(shí)和行為的內(nèi)化過程，是對(duì)自己的思維過程、思維結(jié)果進(jìn)行再認(rèn)識(shí)和檢驗(yàn)的過程。教學(xué)反思，是指教師在教學(xué)實(shí)踐中，自覺地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的思考、分析和總結(jié)的過程，是一種通過提高參與者的自我覺察水平來促進(jìn)能力發(fā)展的途徑。
2、教學(xué)反思的意義
通過反思,可以使人對(duì)一個(gè)問題能從多方面考慮、進(jìn)行廣泛深入地思考和選擇。通過反思，能使人發(fā)現(xiàn)自己和他人原有認(rèn)識(shí)的錯(cuò)誤和不足，從而從舊的模式中解脫出來，迅速尋找到解決問題的途徑。反思是對(duì)學(xué)習(xí)過程本身的認(rèn)識(shí)，包括知識(shí)的形成過程、學(xué)習(xí)方法及獲得結(jié)論。反思可以提高溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系，促進(jìn)知識(shí)的同化和遷移；可以拓寬思路，優(yōu)化解法，完善思維過程。通過對(duì)自己的教育實(shí)踐進(jìn)行深入反思，積極探索
和改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐，從而不斷完善自身素質(zhì)，提高教學(xué)水平。
(1)促進(jìn)教師全面思考，提升教學(xué)高度，明確教學(xué)方向
進(jìn)行教學(xué)反思，教師要具體、細(xì)致地回憶在教學(xué)中的教學(xué)現(xiàn)象，形成對(duì)教學(xué)事件、個(gè)案的細(xì)致、全面的認(rèn)識(shí)，這就為深入全面思考奠定了基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，還需要對(duì)所思考的內(nèi)容進(jìn)行邏輯化、條理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，從而進(jìn)
一步明確教學(xué)方向。
(2)促使教師深入學(xué)習(xí)，完善教學(xué)方法，提高課堂效率
針對(duì)教學(xué)反思中發(fā)現(xiàn)的問題，教師的必然要通過學(xué)習(xí)和思考來找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán)，促使教師深入持久地學(xué)習(xí)，并將自己的思考與與相關(guān)的教學(xué)理論學(xué)習(xí)結(jié)合起來，不斷改進(jìn)和完善教學(xué)方法和技巧，提高課堂教學(xué)效率。
(3)提升教師理性性認(rèn)識(shí)，積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),增強(qiáng)發(fā)展后勁
進(jìn)行教學(xué)反思，能夠幫助教師把教學(xué)實(shí)踐中的經(jīng)驗(yàn)、問題和思考積累下來，對(duì)典型事例和思考留下深刻的記憶，并逐步積累，由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。使之成為有豐富教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和善于理性思考的教師，為教師不斷提高教學(xué)水平奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)反思的方法
1、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念
教師是教學(xué)過程的主導(dǎo)者，新形勢(shì)下，教師的教學(xué)觀念必須適應(yīng)教育發(fā)展和教學(xué)實(shí)際的需要。在進(jìn)行教學(xué)反思的時(shí)候不僅要對(duì)采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考，而且要對(duì)支配這些教學(xué)行為的潛在的教學(xué)觀念進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)。高中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)是要貫徹全面發(fā)展的方針，提高學(xué)生的素質(zhì)，為國(guó)家培養(yǎng)合格的公民。為此，教師也需要對(duì)自己教學(xué)活動(dòng)中所體現(xiàn)出來的教育觀、課程觀、學(xué)生觀、評(píng)價(jià)觀進(jìn)行反思。教師的觀念必須從化學(xué)教學(xué)向化學(xué)教育轉(zhuǎn)變，即從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)的嚴(yán)謹(jǐn)性、深刻性的化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)行化學(xué)教育的大教育。不僅要注重化學(xué)學(xué)科本身的知識(shí)結(jié)構(gòu)，促進(jìn)學(xué)生形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，還要幫助學(xué)生理解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。使學(xué)生可以從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和生活中的有關(guān)問題，了解化學(xué)制品對(duì)人類的貢獻(xiàn)，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法治理污染、合理開發(fā)和利用化學(xué)資源。使化學(xué)教學(xué)目的更明確，傳授給學(xué)生可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實(shí)際問題或思考方法。
2、尊重和滿足學(xué)生的發(fā)展需要
高中學(xué)生學(xué)習(xí)能力的個(gè)體差異較大，且具有不同的發(fā)展?jié)撃堋８咧谢瘜W(xué)課程為學(xué)生提供了多樣化的課程模塊，給學(xué)生的學(xué)習(xí)以較大的選擇空間。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過于統(tǒng)一的傾向，要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的.化學(xué)課程。首先要鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)自身的興趣愛好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃，自主選擇化學(xué)課程模塊。其次要深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、已有的化學(xué)知識(shí)水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛好和潛能，對(duì)學(xué)生選擇學(xué)習(xí)課程模塊和安排學(xué)習(xí)順序給予指導(dǎo)。
3、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)
興趣是最好的老師，學(xué)生只有對(duì)化學(xué)產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望并有將所學(xué)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活造福人類的動(dòng)機(jī)，才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能，產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如鈉與水反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，給學(xué)生強(qiáng)烈的視覺刺激來吸引學(xué)生的興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。同時(shí)注重理論聯(lián)系實(shí)際，講解化學(xué)在尖端科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活中的巨大作用，激發(fā)學(xué)生為祖國(guó)富強(qiáng)而發(fā)奮學(xué)習(xí)的社會(huì)性的主導(dǎo)動(dòng)機(jī)。此外，教師要為學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)適宜的情境，在教學(xué)工作中努力提倡創(chuàng)新，善于接受學(xué)生新的合理化的建議,讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣與膽識(shí)。教師還應(yīng)以良好的形象、幽默大方的舉止、生動(dòng)準(zhǔn)確的講授、真誠(chéng)的關(guān)心和鼓勵(lì)等在教學(xué)過程中對(duì)學(xué)生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養(yǎng)和強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和動(dòng)機(jī)和創(chuàng)新意識(shí)。
4、拓寬學(xué)生的視野
化學(xué)科學(xué)與社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人們生活質(zhì)量的提高有著緊密的聯(lián)系。高中學(xué)生會(huì)接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問題，教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開闊思路，綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問題。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境保護(hù)、資源利用、材料制造等方面的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生通過調(diào)查、討論、咨詢等多種方式獲取化學(xué)知識(shí)。同時(shí)結(jié)合課程內(nèi)容，組織學(xué)生開展參觀、討論、觀看錄像、聽報(bào)告等實(shí)踐活動(dòng)，使學(xué)生有機(jī)會(huì)接觸實(shí)際問題，運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)來認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問題。
5、明確教學(xué)目標(biāo)
落實(shí)知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等三維教學(xué)目標(biāo)。教師要正確認(rèn)識(shí)學(xué)生的的知識(shí)基礎(chǔ)和能力層次，科學(xué)地、合理地組織教學(xué)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的分析講解一定要細(xì)膩、透徹，例題訓(xùn)練一定要到位、深入。對(duì)學(xué)生能力的訓(xùn)練意識(shí)要加強(qiáng)，要克服滿堂灌的方法，創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景和展示思維過程的情境，做好各種演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，留給學(xué)生思考的時(shí)間和發(fā)揮想象的空間，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，實(shí)現(xiàn)知識(shí)與技能、過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的三維一體的課堂教學(xué)。
6、做好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)
課堂教學(xué)設(shè)計(jì)首先要分析學(xué)生的心理、已具備的科學(xué)知識(shí)和相關(guān)的技能，以及學(xué)校所現(xiàn)有可利用的教學(xué)條件等因素。如：課堂要實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學(xué)目標(biāo)與資源應(yīng)如何結(jié)合才能更好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)、怎樣利用學(xué)生身邊的資源來培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)等。并充分利用學(xué)校和校外的圖書館并加強(qiáng)與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系，以此拓展學(xué)生的視野，走出課堂，走向?qū)嶋H生活。這樣設(shè)計(jì)才有可能使教學(xué)更符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平，對(duì)教學(xué)過程的課堂效果才更有可預(yù)見性。
化學(xué)教學(xué)教案14
【教學(xué)目標(biāo)】：
科學(xué)概念：
化學(xué)變化會(huì)伴隨各種現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。
硫酸銅溶液和鐵釘會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過程和方法：
繼續(xù)學(xué)習(xí)“假設(shè)—檢驗(yàn)“得出結(jié)論的科學(xué)探究方式。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系，體會(huì)證據(jù)支持結(jié)果的重要性。
【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)反應(yīng)的一般現(xiàn)象。
【教學(xué)難點(diǎn)】做好硫酸銅溶液和鐵的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
【教學(xué)準(zhǔn)備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子
【教學(xué)過程】
一、直入實(shí)驗(yàn)，觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?yīng)：
1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。
2、演示并說明實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和注意事項(xiàng)：我們要用鑷子夾住潔凈的'鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應(yīng)，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘?shù)倪h(yuǎn)原樣進(jìn)行比較。
3、各組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提示觀察要細(xì)致，記錄要清晰。
4、反饋交流：大家看到了怎樣的現(xiàn)象？注重比較和推理。
5、引導(dǎo)思考：硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻?yīng)屬于化學(xué)變化么？你能利用什么證據(jù)證明？生答補(bǔ)充。
6、小結(jié)：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學(xué)變化，這也是我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的方法之一。
二、初步歸納化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象
1、觀察37頁(yè)圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學(xué)變化的淺顯方法。
2、回顧整理：隨著這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)結(jié)束，我們已經(jīng)學(xué)過了哪些化學(xué)變化呢？在變化過程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象？列舉填表。
物質(zhì)的化學(xué)變化 伴隨的主要現(xiàn)象 本質(zhì)特征
總結(jié)拓延：
無論哪一種化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)的同時(shí)都會(huì)有一些現(xiàn)象伴隨發(fā)生，這也是我們進(jìn)行判斷的方法。課外續(xù)填表格：生活中你發(fā)現(xiàn)了什么化學(xué)變化？現(xiàn)象或判斷理由是什么？
閱讀４３頁(yè)：
在課本資料中的化學(xué)反應(yīng)后，產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。
化學(xué)教學(xué)教案15
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。
3、認(rèn)識(shí)物之間既有相似性，又有各自的特性
4、初步培養(yǎng)學(xué)生自主查閱資料的能力和閱讀能力
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途
難點(diǎn)：二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)方法
1、自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。
2、設(shè)疑引導(dǎo)、變疑為導(dǎo)、變教為導(dǎo)的思路教學(xué)法
四、教學(xué)過程
新課導(dǎo)入：
材料是人類生活必不可少的物質(zhì)基礎(chǔ)。沒有感光材料，我們就沒法留下美好的回憶；沒有高純的單晶硅就沒有今天的電腦；沒有特殊的新型材料，火箭就沒法上天，人類的'登月計(jì)劃也無法實(shí)現(xiàn)，因此說材料的發(fā)展對(duì)我們的生活至關(guān)重要。從化學(xué)的角度來說，任何物質(zhì)都是由元素組成，那元素與這些材料之間又有什么樣的關(guān)系呢？接下來我們就來學(xué)習(xí)一下元素與材料之間的關(guān)系。
板書：硅無機(jī)非金屬材料
學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材思考一下問題
1、無機(jī)非金屬材料包括哪些？
2、這類材料的特點(diǎn)有哪些？
講解：
1、無機(jī)非金屬材料包括陶瓷、玻璃、無機(jī)非金屬涂層等
2、這類材料的特點(diǎn)是耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨(dú)特的光電性質(zhì)。
一、半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅
學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材思考一下問題
1、什么是半導(dǎo)體材料？
2、最早使用的半導(dǎo)體材料是什么？為什么能廣泛使用？
3、現(xiàn)在廣泛使用的半導(dǎo)體材料是什么？為什么能廣泛使用？
講解：
1、半導(dǎo)體材料是指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體與絕緣體之間的一類材料；
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