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魯教版初中九年級化學第七單元《金屬》測試題及試卷答案
在日常學習和工作中，我們都可能會接觸到試卷，試卷是是資格考試中用以檢驗考生有關知識能力而進行人才篩選的工具。你知道什么樣的試卷才算得上好試卷嗎？以下是小編收集整理的魯教版初中九年級化學第七單元《金屬》測試題及試卷答案，歡迎閱讀與收藏。
測試題及試卷答案1：
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案）
1.下列說法正確的是（ ）
A.生鐵就是鋼，因為主要成分都是鐵 B.合金的硬度一般比各成分金屬大
C.合金不屬于金屬材料 D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬
2在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ）
A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損
C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用
3.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是( )
A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木炭
4.（2011年?衡陽）金屬資源是不可再生的資源，保護金屬資源是我們刻不容緩的職責。下列有關敘述不正確的是（ ）
A、大力開采礦物以保障金屬材料的供用 B、提高廢舊金屬的回收利用率
C、在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕D、用特種塑料代替金屬制造機器的零部件
5.探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結論錯誤的是（ ）
A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊 B.丙中的鐵釘不生銹
C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D.丁中鐵釘生銹最嚴重
6 把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針（ ）
A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊 C.無法判斷D.天平平衡
7 .（2011?廣州）甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
8、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）
A、濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
B、濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂
C、濾液中一定含有氯化鎂和綠化亞鐵，一定沒有氯化銅
D、濾液中一定含有氯化鎂、綠化亞鐵、氯化銅
9、（2011?呼和浩特）工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應有（ ）
①C+O2 CO2 ②Fe2O3+3H2 2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
�、�2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C2CO ⑥ CaCO3 CaO＋CO2↑
A.②③⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑥
10. 如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)液面處于同一高度，數(shù)天后觀察U型管內(nèi)的水面（ ）
A、a比b高
B、b比a高
C、一樣高
D、U型管中的水從b管中全部溢出
11、將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。已知它們在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是（ ）
A、在時間為t1時，生成氫氣的質(zhì)量為：X＞Z＞Y
B、金屬活動性：X＞Z＞Y
C、相對原子質(zhì)量：X＞Y＞Z
D、X、Y和Z可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、Zn
12.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有( )
A. Ag、Cu、Zn B.Cu、Zn、Fe
C. Ag、Zn、Fe D.Ag.Cu、Fe
13.為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是( )
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C.CuSO4溶液、Fe、Al D.AlCl3溶液、Fe、Cu
14.收藏家收藏的清末鋁制品至今保存仍十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是( )
A.鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應
C.鋁不易氧化D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁膜具有保護內(nèi)部鋁的作用
15 在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬粉末，同時在右邊的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末，觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊，則X、Y是下列組合中的（ ）。
A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
第II卷（共25分）
一、 選擇題答案欄
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空題（本題共3小題，共12分）
16.（3分）金屬在日常生活中應用廣泛。
�、抛畛踺斔懿挠描T鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是____(填字母序號，下同)。
A.鑄鐵管 B.銅管 C.塑料管
(2分)鐵雖然常溫下與水不反應，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學進行了如右圖所示實驗。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是 (填字母)，
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
17 . （5分）A～F和X都是初中化學中的常見物質(zhì)，其中A是黑色單質(zhì)、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分生成物已省略）：
�、艑懗龇磻俚幕瘜W方程式 。
⑵寫出反應②的化學方程式 ，
該反應屬于 反應（填寫基本反應類型）。
18.（4分）有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，它利用了鋼鐵生銹的
化學原理，所以有人稱它為“雙吸劑”，這里的“雙吸”是吸收空氣中的
這兩種物質(zhì)。有一袋鐵粉使用了一段時間，表面已經(jīng)生銹，但經(jīng)過驗證它還可以繼續(xù)使用，
其驗證方法是加入過量稀鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是 。
加稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式為： ；
三、實驗題（本題共1小題，共7分）
19.（2011?宿遷）（7分）某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。
【教師提醒】它由Cu 、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：
�、僦挥蠧u；②只有 ；③是Cu 、Fe2O3的混合物
【資料獲悉】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
【實驗探究】
�。�1）甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體
全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的①和③，而乙同學認為只能排除猜想①，你認
為 的觀點正確（填“甲”或“乙”）。
反應前 反應后
�、�
組 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 g
�、�
組 洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0 g 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)
的總質(zhì)量為183.1 g
�。�2）丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右下圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
【交流討論】
�。�1）在裝置A中先通CO氣體的作用是
。
�。�2）應該選擇 組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第 組（填序號）。
�。�3）實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為 。
【反思評價】丁同學指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？
。
四、計算題（本題共1小題，共6分）
20. （6分）我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 。根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O385％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出含雜質(zhì)3％的生鐵多少噸?
答案：
第I卷（共30分
一、 選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案）
1.B2.C3.A4.A5.D6.B7.D8.B9.B10.A 11.C12.D13.B14.D15.D
第II卷（共25分）
二、填空題（本題共4小題，共12分）
16. （3分）（1）AB（2）b b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸
17. （5分）（1）3C+2Fe2O3 4Fe+3 CO2 （2）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置換
18. （4分）氧氣和水分 固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色，最終變?yōu)闇\綠色
6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
三、實驗題（本題共1小題，共7分）
19.Fe2O3 （1）乙【交流討論】（1）排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合 受熱發(fā)生爆炸） （2）Ⅰ ③（3）部分紅色粉末變黑
【反思評價】在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉（或用塑料袋收集等）
四、計算題（本題共1小題，共6分）
20.
解：設理論上可煉出生鐵的質(zhì)量為x。
3CO+ Fe2O32 Fe+3CO2
160 112
800 t×85％ x（1-3％）
x=490.7t
答：理論上可煉出生鐵490.7t。
測試題及試卷答案2：
1、鎂粉是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻�，F(xiàn)有下列氣體：①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2，其中可作冷卻氣體的是（ ）
A.①② B. ②③ C.③④ D. ④⑤
【答案】C
2、物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為( )
A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g
【答案】C
【解析】若混合氣體全部是CO2,則發(fā)生的反應是:2Mg+CO2 點燃 2MgO+C,0.10 mol的鎂條產(chǎn)生0.10 mol MgO和0.050 mol C,其質(zhì)量為m1=0.10 mol×-1-140 g·mol+0.050 mol×12 g·mol=4.6 g;若混合氣體全部是O2,則發(fā)生的反應是:2Mg+O2-1 點燃 2MgO,0.10 mol的鎂條產(chǎn)生0.10 mol MgO,其質(zhì)量為m2=0.10 mol×40 g·mol=4.0 g;由于是CO2和O2的混合氣體,所以產(chǎn)生固體物質(zhì)的質(zhì)量的范圍是4.0 g 3、下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ） ① 金屬鈉投入到FeCl3溶液 ② 過量NaOH溶液和明礬溶液 ③ 過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 ④ Na2O2投入FeCl2溶液 A.只有① B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④ 【答案】D 4、將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L（標況）NO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是（ ） A.11.85g B.12.7g C.27.45g D.28.3g 【答案】B 【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標準狀況），物質(zhì)的量為0.3mol，所以金屬鋁的質(zhì)量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將3+3++合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al、Fe、Cu2離子，生成NO的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為0.3mol×3＝0.9mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，反應中金屬鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量0.3mol等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH）＝0.3mol，所以反應后沉淀的質(zhì)量等于13.0g－5.4g＋0.3mol×17g/mol＝12.7g，選B。 5、下列說法正確的是（ ） �、偬妓徕c不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉； ②常溫下所有金屬都能與鹽酸反應； �、墼诳諝庵袖X制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是鋁不能與氧氣發(fā)生反應 ④將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是鈉溶解，有鐵析出并有氣體生成；⑤純堿和熟石灰都是堿； - �、轓aCl和KCl可用焰色反應鑒別。 A.③⑥ B.①⑤ C.⑤⑥ D.⑥ 【答案】D 6、現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是( ) A.LiCl B.KCl C.CaCl2 D.AlCl3 【答案】A 【解析】若3.8g純MgCl2生成AgCl沉淀的質(zhì)量為： 說明3.8g純凈某氯化物所生成AgCl沉淀質(zhì)量必大于12.4 g。 即1molCl-所結合其它金屬陽離子質(zhì)量應小于12 g（Mg2+質(zhì)量）。 因為1molCl-所結合Li+、K+、Ca2+Al3+質(zhì)量分別為7g、39g、20g、9g。 所以LiCl、AlCl3為可能。 選A、D不正確。因為：1molCl-結合Li+、Al3+的質(zhì)量小于12g并不是充分必要條件，還必須分別嚴密計算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分別生成AgCl沉淀的質(zhì)量是否大于12.4g。 3.8gLiCl生成AgCl沉淀質(zhì)量為： 3.8g lCl3生成AgCl沉淀質(zhì)量為： 所以只有A選項符合題意。此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴密性 7、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95 mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300 mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（ ） A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2 【答案】B 8、向含有a mol AlCl3的溶液加入含b mol KOH溶液，生成的沉淀的物質(zhì)的量可能是 ①a mol ②b mol ③abmol ④mol ⑤0 33⑥(4a－b)mol A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①④⑤ 【答案】A 9、在燒杯中加入水和苯（密度0.97 g·cm）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度0.97 g·cm） 投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ） A.鈉在水層中反應并上下游動 B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應 C.鈉在苯的液面上反應并上下游動 D.鈉在苯與水的界面處反應并上下游動 【答案】D 【解析】根據(jù)鈉與水和苯三者的密度可以判定：鈉應在水層和苯層之間，但鈉與水反應產(chǎn)生的氫氣，使鈉粒獲得反作用力，故而會在界面處上下游動 10、將 6.2 g 表面已經(jīng)被氧化成氧化鈉的鈉塊放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A. 等于4% B. 等于8% C. 大于8% D. 小于8% 【答案】C 11、下列化學反應，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是（ ） A.2＋－A.Mg＋2OH=Mg（OH）2↓ B.Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O C.Mg（OH）2 D.MgCl2MgO＋H2O Mg＋Cl2↑ 【答案】C 【解析】A項是把海水中的Mg轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，B項是把Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2，D項是電解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C項中的反應未涉及。 12、鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作核反應堆的載熱介質(zhì)，下列說法錯誤的是（ ） A.該合金的熔點低于金屬鈉的熔點 B.若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Na）≥n（Al） C.若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液有Fe（OH）3沉淀生成 D.等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少 【答案】D 【解析】A、合金的熔點比組成金屬要低，正確；B、根據(jù)反應關系式：2Al——2NaOH，B正確；C、金屬鈉首先與水反應生成氫氧化鈉，再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，正確；D、根據(jù)關系式：2Na——H2 2Al——3H2，可得，相同質(zhì)量時鋁生成氫氣多，所以鋁含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越多。 13、已知：①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體②把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成③把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變血紅。下列判斷正確的是（ ） A.①中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑 B.②中反應既是化合反應又是放熱反應 C.③中的實驗現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe D.將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深 【答案】B 【解析】A項，①中Na2O2與水的反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；B項，②中3Fe＋2O2Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體；C項，F(xiàn)e3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，加入KSCN溶液3＋2＋變血紅，但不能證明只含F(xiàn)e，不含F(xiàn)e；D項，NaOH和FeCl2、FeCl3反應生成Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀，溶液顏色將變淺。 14、下列化學反應的離子方程式正確的是（ ） A.在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba+2OH +2 H +SO4= BaSO4↓ +2 H2O+2+ B.氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3 + 6H = Fe + 3H2O+- C.少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O =Na + 2OH + H2↑ 2- D.將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH+ CO2 = CO3 + H2O 【答案】A 【解析】試題分析：選項B電荷不守恒、質(zhì)量不守恒；選項C：沒配平2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑選項D：不符合化學事實，碳酸鈣在水中微溶，不能拆 15、將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法正確的是（ ） A.鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B.x = 2y C.標況下共放出氫氣22.4L D.2x = y 【答案】D 【魯教版初中九年級化學第七單元《金屬》測試題及試卷答案】相關文章： 魯教版與滬教版《空氣·氧氣》的比較研究05-02 趙氏孤兒教案魯教版04-25 冀教版小學語文第四冊第七單元教案04-30 魯教版九年級思想品德第四單元教案04-25 五年級語文下冊第七單元教案A(鄂教版)04-25 鄂教版五年級語文下第七單元教案04-30 魯教版初二上冊生物試題04-30