高一化學重點知識點

　　在我們的學習時代，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點就是學習的重點。想要一份整理好的知識點嗎？下面是小編幫大家整理的高一化學重點知識點，歡迎閱讀與收藏。

高一化學重點知識點1

　　一、物質燃燒時的影響因素：

　�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

　�、谏郎�。溫度升高可以加快物質溶解的'速度。

　�、廴軇�。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的規(guī)律：

　�、偻�一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　�、谕�一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　硅單質

　　1、氯元素：

　　2.氯氣

　　1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔�；瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，

　　遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

高一化學重點知識點2

　　氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應)

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物

高一化學重點知識點3

　　物質的分類

　　1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

　　2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

　　3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。

　　當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的'通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

　　4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

高一化學重點知識點4

　　氮及其化合物的性質

　　1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　�、貼2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　�、�3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的`實驗室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　�、凼占�方法：向下排空氣法

　　④檢驗方法：

　　a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.

　　b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

　�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

　　4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

高一化學重點知識點5

　　氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的`氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

高一化學重點知識點6

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的`SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

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