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九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料
在平凡的學(xué)習(xí)生活中，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識(shí)的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。還在苦惱沒有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)嗎？下面是小編為大家整理的九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料，希望對(duì)大家有所幫助。
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料1
【鹽的性質(zhì)】
�。�1）鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：
�、賈n+CuSO4===ZnSO4+Cu
�、贑u+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。
（2）鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
�。�3）鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如：
①M(fèi)gSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4；
�、贛gSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（4）鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如：
2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，如：Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
�。�5）不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。
①CaCO3CaO+CO2↑，②BaCO3BaO+CO2↑；
�、贑u2（OH）2CO3（綠色）2CuO+H2O+CO2↑。
常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：
①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。
�、贜a2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO310H2O，在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。
�、跱aHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在飽和的`Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。
利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32—或HCO3—離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。
�、蹸uSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO45H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨腃uSO4。
⑤銨鹽是含有銨根離子（NH4+）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如：
Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4+3Ca（OH）2==Ca3（PO4）2↓（白色）+2NH3↑+6H2O
NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子（NH4+）的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。
�、轐MnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。
其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。
【金屬的化學(xué)性質(zhì)】
（1）鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
�。�2）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。
鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。
�。�3）鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
【金屬與酸的反應(yīng)】
�。�1）參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬。
（2）酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。
�。�3）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。
�。�4）金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。
【金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)】
�。�1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來。
�。�2）被置換的金屬化合物必須溶于水。
（3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。
�。�4）參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，
而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料2
1、化合價(jià)實(shí)質(zhì)之歌
化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)，金正非負(fù)單質(zhì)零；
氫一氧二應(yīng)記住，正負(fù)總價(jià)和為零；
許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。
注：“金正”指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)：“非負(fù)”指非金屬的化合價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。
2、化合價(jià)之歌
氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)，
二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價(jià)最常見。
氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。
3、書寫化學(xué)式之歌
先念后寫再標(biāo)價(jià)，約分之后相交叉。
4、書寫化學(xué)方程式之歌
左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號(hào)，條件要注清；
寫對(duì)化學(xué)式，式子要配平；氣體和沉淀，箭號(hào)標(biāo)分明。
5、金屬活動(dòng)性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉_銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷；硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學(xué)、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；
化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；
兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
9、短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的'關(guān)系
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
10、化學(xué)式
一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下；
約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料3
物質(zhì)的除雜方法
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的`氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的_銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發(fā)溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸
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