化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

　　9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C+CO2

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2

　　分解反應(yīng)

　　15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2H2↑+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O

　　18、、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

　　置換反應(yīng)

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：

　　C+2CuO

　　25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C

　　26、焦炭還原氧化鐵：

　　3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

　　29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

　　30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

　　31、一氧化碳還原氧化鐵：

　　3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　�、艈钨|(zhì)與氧氣的`反應(yīng)：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2

　　4. 鋁在空氣中燃燒：

　　4Al+3O2

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

　�、苹�合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

　　二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O

　　14. 加熱堿式碳酸銅：

　　Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑

　　2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3

　　三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO

　　20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：

　　CO+CuO

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑

　　四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　�、沤饘賳钨|(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

　　26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　�、平饘賳钨|(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　�、人嵝匝趸�物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　�、伤� + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

　�、仕� + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

　　62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　�、藟A + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　�、帖} + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反應(yīng)：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·

　　5H2O CuSO4+5H2O

　　77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用

　　2Mg+O2

　　2Hg+O2

　　2Cu+O2

　　4Al+3O2

　　3Fe+2O2

　　C+O2

　　S+O2

　　2H2+O2

　　4P+5O2

　　CH4+2O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏�固體 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨�固體Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3

　　2KMnO4

　　室制備氧氣 2HgO

　　2H2O

　　Cu2(OH)2CO3

　　銅綠加熱2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 。

初中化學(xué)方程式大全10

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。

　　【評(píng)價(jià)】給予肯定。

　　【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書(shū)】一、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

　　【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習(xí)：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習(xí)

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)。

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的'Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。

　　【板書(shū)】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

　　【板書(shū)】2．意義

　　①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

　　②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

　　【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書(shū)練習(xí)：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應(yīng)。

　　反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。

　　【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟

　�。�1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

　�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　（4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl

　　-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應(yīng)。

　　分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。

　　請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方

　　H2O請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確？

　　【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。

　　【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式

　　嗎？

　　【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

　　寫(xiě)出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。

　　討論后回答：

　　在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。

　　完成練習(xí)：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測(cè)】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　�。―）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測(cè)答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

初中化學(xué)方程式大全11

　　化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一。所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，還要弄懂化學(xué)式的意義，掌握化學(xué)式的應(yīng)用。

　　化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一�；瘜W(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，它是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁，是定性化學(xué)與定量化學(xué)之間的紐帶，是化學(xué)服務(wù)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基本要素之一。不懂化學(xué)式就不可能深入研究化學(xué)變化，學(xué)習(xí)化學(xué)也就成了一句空話，所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，還要弄懂化學(xué)式的意義，掌握化學(xué)式的應(yīng)用。那么，怎樣才能讓學(xué)生輕松高效地學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的內(nèi)容呢？筆者根據(jù)自己幾十年的教學(xué)思考和實(shí)踐，把本知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)過(guò)程分成了以下幾個(gè)過(guò)程。

　　首先設(shè)計(jì)一個(gè)學(xué)生知其然而不知其所以然的問(wèn)題，作為新課導(dǎo)入的情境，讓學(xué)生在這一情境下快速有效地進(jìn)入主動(dòng)求知的學(xué)習(xí)的狀態(tài)和過(guò)程。然后通過(guò)一系列的問(wèn)題漸漸進(jìn)入新的`知識(shí)點(diǎn)。

　　例如，我們天天喝的水，化學(xué)式是怎樣寫(xiě)的？

　　學(xué)生通過(guò)第一、第二章的學(xué)習(xí)已經(jīng)非常清楚了。不用思考，一下子就會(huì)說(shuō)出來(lái)：H2O。

　　接著追問(wèn)：為什么不是H3O或HO呢？學(xué)生肯定答不上來(lái)了。這時(shí)可把問(wèn)題先放一邊，請(qǐng)學(xué)生盡可能多地寫(xiě)出已經(jīng)知道的物質(zhì)的化學(xué)式。

　　回顧復(fù)習(xí)已知物質(zhì)化學(xué)式的方法很多，可請(qǐng)部分學(xué)生在黑板上板演；可以開(kāi)展小組成員接龍賽；可以把部分學(xué)生寫(xiě)的化學(xué)式放到實(shí)物投影儀上展示等。學(xué)生至少會(huì)寫(xiě)出二十種以上的化學(xué)式。師生共同反饋后，老師把這些化學(xué)式預(yù)先分成三類(lèi)展示給學(xué)生。氯化氫、堿式碳酸銅、氧化銅、氧化鎂、碳酸鈣、氯化銅、碳酸氫銨、水等為第一類(lèi)；氧氣、鎂、氫氣、紅磷等為第二類(lèi)；四氧化三鐵、雙氧水、氨氣、甲烷等為第三類(lèi)。

　　這時(shí)我們就要進(jìn)入課堂教學(xué)的第二個(gè)環(huán)節(jié)了，由舊知識(shí)的回顧帶出并生成新知識(shí)。這一過(guò)程可通過(guò)問(wèn)題式教學(xué)的方法展開(kāi)。

　　問(wèn)題1：這些物質(zhì)的化學(xué)式為什么和水一樣是固定不變的呢？請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本第83頁(yè)上表3-7“一些元素和原子團(tuán)的常見(jiàn)化合價(jià)”（滬教版初中化學(xué)），對(duì)第一類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析并找出規(guī)律�？茨男┬〗M的學(xué)生找的規(guī)律適用范圍最廣。

　　學(xué)生會(huì)很積極地進(jìn)行分析，最終得出化學(xué)式中各元素（原子團(tuán)）的化合價(jià)代數(shù)和為零。

　　問(wèn)題2：如何根據(jù)元素的化合價(jià)快速準(zhǔn)確地寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式呢？這一知識(shí)點(diǎn)可分解為兩大塊。第一塊，由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)；第二塊，有原子團(tuán)的化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)。

　　請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)閱讀課本第83頁(yè)表格下方的內(nèi)容，總結(jié)書(shū)寫(xiě)由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的一般步驟，最好能比書(shū)上簡(jiǎn)單些，當(dāng)然越簡(jiǎn)單越好（這里要求教師要大膽改變教材，書(shū)寫(xiě)的步驟比較繁瑣，而且容易出差錯(cuò)。步驟要簡(jiǎn)單明了些，臺(tái)階要小一些，理順了，重新成文）。

　　最后師生一起生成兩種元素組成的化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)方法這一新知識(shí)。第一步，正價(jià)元素在前（左），負(fù)價(jià)元素在后（右），元素上方標(biāo)上化合價(jià)；第二步，將元素化合價(jià)的數(shù)值交叉標(biāo)在元素的右下角；第三步，約簡(jiǎn)。告訴學(xué)生這類(lèi)化學(xué)式的一般讀法。接下來(lái)讓學(xué)生做充分的練習(xí)。練習(xí)的內(nèi)容可由老師規(guī)定，也可讓學(xué)生直接根據(jù)表3-7中元素的化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)�？凑l(shuí)寫(xiě)得多而正確。

　　問(wèn)題3：如何書(shū)寫(xiě)有原子團(tuán)的化學(xué)式呢？把原子圖看成是一個(gè)原子。提醒學(xué)生，如果原子團(tuán)有兩個(gè)或兩個(gè)以上，要用括號(hào)。告訴學(xué)生這類(lèi)化學(xué)式的一般讀法。練習(xí)硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈣等化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。

　　問(wèn)題4：由一種元素組成的單質(zhì)的化學(xué)式如何書(shū)寫(xiě)呢？首先讓學(xué)生看書(shū)，通過(guò)自學(xué)知道單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。再把單質(zhì)分為金屬、非金屬（常溫下呈固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）兩類(lèi)。提醒學(xué)生非金屬比較復(fù)雜，有少量例外，例如，碘是雙原子分子，臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成稀有氣體是單原子分子等。

　　第三個(gè)環(huán)節(jié)，分析不符合一般書(shū)寫(xiě)規(guī)律的化學(xué)式，也就是一開(kāi)始的第三類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)式。四氧化三鐵可看成是氧化鐵和氧化亞鐵兩部分組成懂的，其中鐵的化合價(jià)有兩種；甲烷，氨氣等負(fù)價(jià)元素在前，正價(jià)元素在后；像葡萄糖等有機(jī)物的化學(xué)式，其中原子的個(gè)數(shù)比不是最簡(jiǎn)整數(shù)比；雙氧水中氫的化合價(jià)是正1價(jià)，氧的化合價(jià)是負(fù)1價(jià)，強(qiáng)調(diào)表3-7中是“常見(jiàn)”的化合價(jià)等。為以后的學(xué)習(xí)打下伏筆。

　　第四個(gè)環(huán)節(jié)，由元素符號(hào)所表示的意義推導(dǎo)化學(xué)式所表示的意義。這一環(huán)節(jié)中要特別注意宏觀物質(zhì)和微觀粒子的正確描述。為以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程的意義以及計(jì)算等打下基礎(chǔ)。

　　第五個(gè)環(huán)節(jié)，化合價(jià)不能學(xué)死了，不要死記硬背�？梢越Y(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)補(bǔ)充記憶，可以編成順口溜來(lái)記憶，可以作為歌詞填充到熟悉的音樂(lè)中。例如，填充到《外婆的澎湖灣》等健康向上的校園歌曲中。

　　最后一個(gè)環(huán)節(jié)，告訴學(xué)生，不是所有的正價(jià)元素和負(fù)價(jià)元素都可以結(jié)合成化學(xué)式的，也就是說(shuō)，不能只顧元素的化合價(jià)等于零這一個(gè)方面，我們還要根據(jù)客觀事實(shí)，要客觀存在的物質(zhì)才能寫(xiě)化學(xué)式，不能隨便臆造一個(gè)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

　　當(dāng)然，教無(wú)定法，學(xué)無(wú)定法。只要我們?cè)诮虒W(xué)中時(shí)時(shí)注意做好新舊知識(shí)的銜接，做到由易到難學(xué)練結(jié)合，由易到難反復(fù)練習(xí)。把課堂這個(gè)舞臺(tái)讓給學(xué)生，把學(xué)習(xí)的權(quán)利還給學(xué)生，把自信交給學(xué)生，讓評(píng)價(jià)無(wú)處不在。我們的教學(xué)就一定會(huì)生機(jī)勃勃，欣欣向上。

初中化學(xué)方程式大全12

　　1.氫氣在空氣中燃燒

　　化學(xué)方程式：2H2+O22H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰。

　　2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的`氣體(氫氣)生成。

　　3.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。

　　4.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　5.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　7.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　8.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

　　化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。

　　9.鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣

　　化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

　　10.氫氣還原氧化銅

　　化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，同時(shí)有水珠生成。

　　11.氫氣還原氧化鐵

　　化學(xué)方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。

　　12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑。

　　13.水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣：H2O+CH2+CO。

　　14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng)：4H2O+3FeFe3O4+4H2

初中化學(xué)方程式大全13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

　　教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　教學(xué)方法：自主導(dǎo)學(xué)

　　教學(xué)過(guò)程：

　　提問(wèn)：

　　1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2．從微觀角度解釋守恒的原因

　　3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？ 導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

　　板書(shū)：第二節(jié) 化學(xué)方程式

　　講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

　　一、化學(xué)方程式的概念

　　提問(wèn)： 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳

　　C + O2 —→ CO2

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題 引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

　　C + O2 === CO2

　　講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式 提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的'文字表達(dá)式有什么不同？

　　（1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)

　�。�2）“→” 變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

　　根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

　　板書(shū)：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

　　二．化學(xué)方程式的涵義

　　提問(wèn)：根據(jù)C + O2 點(diǎn)燃 CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量）計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？

　　C + O2 === CO2

　　12 16×2 12+16×2

　　12 32 44

　　再現(xiàn)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 講解：通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

　　板書(shū)： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

　�。�1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

　�。�2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式

　　講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi) 練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S + O2 點(diǎn)燃 SO2中

　　1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

　　2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　板書(shū)：

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程

　　式的原則：

　　設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

　　練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

　　問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

　　可能寫(xiě)出的情況有

　�。�1）P + O2 — P2O5

　�。�2）P + O2 — PO2

　　（3）P2 + O5 — P2O5

　�。�4）4P + 5O2 — 2P2O5

　　分組討論（代表回答）

　�。�1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　�。�2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

　�。�4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　引導(dǎo)：分析從兩方面考慮

　�。�1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　課文：P71

　　板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

　　講述：我們是在P + O2 — P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？ 回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數(shù)法。

　　練習(xí)2：[投影]

　　1．Al + O2 — Al2O3

　　2．H2 + O2 — H2O

　　設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？

　　指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

　　總結(jié)： 1、寫(xiě)化學(xué)式

　　2、配平

　　3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

　　模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　要求：（1）3個(gè)步驟

　　KClO3 — KCl + O2

　　2KClO3 — 2KCl + 3O2

　　2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

　�。�2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

　　講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)

　　小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原

　　則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程

　　運(yùn)用導(dǎo)學(xué)

　　例1 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

　　A．Mg + O2↑==== MgO2

　　B．KClO3 === KCl + O2

　　C．2P2O5 === 4P + 5O2

　　D．H2 + CuO === Cu + H2O

　　E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　選題目的：本題主要考察化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能，考察學(xué)生是否能依據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及書(shū)寫(xiě)步驟，判斷化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確。

　　思路分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要依據(jù)書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)過(guò)程中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：（1）.物質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；（2）沒(méi)有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)；（3）化學(xué)方程式倒寫(xiě)；漏寫(xiě)或注錯(cuò)反應(yīng)所必需的條件；（5）漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑” 或“↓”

　　解答 E

　　啟示：化學(xué)方程式綜合運(yùn)用了元素符號(hào)，化合價(jià)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)用語(yǔ)的制高點(diǎn)，而且體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系，要多寫(xiě)多練，才能快速、準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

　　例2 配平下列反應(yīng)：

　　Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2

　　選題目的：考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能。

　　分析：從哪種元素入手配平，是配平的關(guān)鍵，如果選擇氧，就顯得難些。因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧，變數(shù)太多。選擇碳，兩邊的碳原子數(shù)正好相等，無(wú)配平的問(wèn)題。再看鐵元素，鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種，容易配平，反應(yīng)物里有2個(gè)鐵原子，生成物里有3個(gè)鐵原子，可以用最小公倍數(shù)法配平。2與3的最小公倍數(shù)為6，在反應(yīng)物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)2，然后再配平碳和氧。

　　解答：第一步配Fe元素，分別在Fe2O3、Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3、2

　　第二步配C元素，反應(yīng)前后C元素已守恒。

　　第三步配O元素，反應(yīng)前后O元素已定恒。

　　答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

　　點(diǎn)撥：最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單、常見(jiàn)的方法，一般方程式都可適用。配平關(guān)鍵是找準(zhǔn)某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點(diǎn)，并確定該元素反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

　　例3 （主要成分的化學(xué)式是C21 H 30O2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________。

　　選題目的：本題目的在于考察學(xué)生是否能正確、熟練的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　思路分析：

　　正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，要做到以下幾點(diǎn)：一要會(huì)正確判斷反應(yīng)物和生成物；二要會(huì)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式；三要會(huì)配平化學(xué)方程式；四要會(huì)正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2

　　啟示：對(duì)于任何知識(shí)要做到真正理解和掌握

　　同步訓(xùn)練

　　一、填空題

　　1．用__________來(lái)表示__________的式子，叫做化學(xué)方程式。

　　2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則，一是__________，二是__________。

　　3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型

　　（1）鎂帶在氧中燃燒____________________（ ）

　�。�2）鐵絲在氧氣中燃燒____________________（ ）

　　（3）高錳酸鉀受熱分解____________________（ ） （4）氫氣還原氧化銅____________________（ ） （5）受熱分解生成汞和氧氣____________________（ ） （6）鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________（ ） 4．配平下列化學(xué)方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 2． 客觀性原則 質(zhì)量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反應(yīng)） （2）3Fe + 2O3O4（化合反應(yīng)） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應(yīng)） （4）H2 2O + Cu（置換反應(yīng)） （5）2HgO2↑（分解反應(yīng)） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置換反應(yīng)） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3

　�。�5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3

　　二、選擇題

　　1．化學(xué)方程式4P + 5O2O5的讀法正確的是（ ）

　　A．在點(diǎn)燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷

　　B．4P和5O2等于2P2O5

　　C．在點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷和5個(gè)氧已反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷

　　D．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷

　　2．在反應(yīng)A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反應(yīng)，生成18gC，則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是（ ）

　　A．82g B．96g C．64g D．60g

　　3．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

　　A． Mg + O2 = MgO2

　　B． KClO3 = KCl + O3

　　C． Zn + HCl = ZnCl + H2

　　D． H2 + CuO △ Cu + H2O

　　4．充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物，剩余固體的質(zhì)量為a克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）

　　A．（m + n﹣a）克 B．（m﹣n）克

　　C．（m﹣n +a）克 D．（m﹣n﹣a）克

　　5．下列的反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ）

　　A． 3AB2 + B2 = 2C B．AB + B2 = 2C

　　C．2AB + B2 = 2C D．AB2 + 2B2 = 2C

　　答案：1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 課后作業(yè)：1。教材習(xí)題

　　2．課時(shí)訓(xùn)練

　　3．預(yù)習(xí)：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 板書(shū)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)方程式大全14

　　金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

　　1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化學(xué)方程式大全15

酸堿鹽的相互關(guān)系

　　（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

　　26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　�。�4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　以上對(duì)化學(xué)中酸堿鹽的相互關(guān)系知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容都能很好的掌握，相信同學(xué)們會(huì)考出很好的成績(jī)的哦。

　　初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式

　　以下是對(duì)化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面老師的講解內(nèi)容哦。

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

　　39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl

　　40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

　　45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　以上對(duì)化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)講解內(nèi)容學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考出自己理想的成績(jī)，相信同學(xué)們會(huì)做的很好的。

　　初中化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式

　　同學(xué)們對(duì)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

　　氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　通過(guò)上面對(duì)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，預(yù)祝同學(xué)們考試成功。

　　初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式

　　對(duì)于化學(xué)中分解反應(yīng)的方程式知識(shí)，我們做下面的知識(shí)學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。

　　分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑

　　通過(guò)上面對(duì)化學(xué)中分解反應(yīng)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。

　　初中化學(xué)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式

　　下面是對(duì)化學(xué)中物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式的介紹，希望給大家的學(xué)習(xí)很好的幫助。

　　物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　以上對(duì)化學(xué)中物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信可以很好的幫助同學(xué)們對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的'更好。

　　九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)

　　對(duì)于九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)知識(shí)，下面的講解內(nèi)容供大家參考學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們會(huì)從中收獲很多。

　　九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

　　Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

　　最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2Mg+O2 =2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃 ;(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應(yīng))

　　2H2O =2H2↑ + O2↑ 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電

　　4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

　　CaO + H2O = Ca(OH)2 現(xiàn)象：白色粉末溶解

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水;(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱

　　5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱(chēng)量。

　�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

　�、圻^(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識(shí)點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿(mǎn)，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO

　　現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

　　S + O2= SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　3Fe + 2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　4P + 5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。

　　10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

　　C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

　　12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

　　H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

　　13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

　　現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

　　14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

　　高溫煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2CO + O2 =2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅

　　CO+CuO=Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

　　17.甲烷在空氣中燃燒

　　CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))

　　H2+Cl2= 2HCl

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))

　　Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))

　　C + CO2 =2CO

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))

　　CO2 + H2O= H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

　　22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))

　　H2CO3 =H2O + CO2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

　　23.滅火器的反應(yīng)原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　滅火原理:滅火時(shí),能?chē)娚涑龃罅慷�氧化碳及泡�?它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的.

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