化學(xué)平衡的規(guī)律

1、極端假設(shè)法解“化學(xué)平衡等同性”的問題

對(duì)一可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可以建立等同平衡狀態(tài)，

化學(xué)平衡的規(guī)律

（1）當(dāng)溫度和體積一定 (即恒溫恒容)時(shí)，指平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，此時(shí)各不同的起始狀態(tài)實(shí)際上是同一起始狀態(tài)。判斷的方法是：將生成物按方程式中各物質(zhì)的系數(shù)完全歸至反應(yīng)物(極端假設(shè)法)，若對(duì)應(yīng)物質(zhì)的數(shù)值(物質(zhì)的量)相同即等同平衡狀態(tài)；若不同，則不是等同平衡狀態(tài)。

【注意】各不同的起始狀態(tài)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，其濃度相同或百分含量也相同。

“恒溫恒容”特例：2HI(g)H2(g)＋ I2(g)，因?yàn)樵擃愋头磻?yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以也是“恒溫恒壓”。

（2）當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定(體積可變，即恒溫恒壓)時(shí)，指平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相同或百分含量相同。此時(shí)各不同的起始狀態(tài)，經(jīng)過將生成物按方程式中各物質(zhì)的系數(shù)完全歸至反應(yīng)物(極端假設(shè)法)后,只要對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相同,就會(huì)達(dá)到等同平衡狀態(tài)。

【注意】各不同的起始狀態(tài)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量可能不同，但是其濃度相同或百分含量相同。

2、反應(yīng)物用量的改變對(duì)轉(zhuǎn)化率的一般規(guī)律

（1）若反應(yīng)物只有一種：aA(g)  bB(g) + cC(g)，在不改變其他條件時(shí)，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A的轉(zhuǎn)化率不變；

②若a ＞ b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大；

③若a ＜ b + c  A的轉(zhuǎn)化率減小。

（2）若反應(yīng)物不只一種：aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，

①在不改變其他條件時(shí)，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。

②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：

若 a + b＝c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；

若a + b＞c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；

若a + b＜c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小，

備考資料

3、充入“惰性氣體”增大壓強(qiáng)判斷各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化 

對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，（a＋b ≠c＋d，）在壓強(qiáng)變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)時(shí)，學(xué)生感到困惑的主要是充入“惰性氣體”化學(xué)平衡朝哪個(gè)方向移動(dòng)？轉(zhuǎn)化率如何變化？可歸納為以下兩方面：

（1）恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡不移動(dòng)。因平衡體系的各組分濃度均未發(fā)生變化，故各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。

（2）恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。因?yàn)榇藭r(shí)容器容積必然增大，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減壓，繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。

4、NO2、N2O4平衡問題2NO2（g）N2O4（g）

（1）恒溫、恒容的條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后：可視為加壓，平衡都向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率都增大，N2O4 的轉(zhuǎn)化率將減小。NO2體積分?jǐn)?shù)減小，N2O4體積分?jǐn)?shù)增大，混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大。

（2）壓強(qiáng)減小，容器體積會(huì)擴(kuò)大，不管平衡是否移動(dòng)，向何方向移動(dòng)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度都會(huì)減小，由于氣體質(zhì)量不變，所以密度減小。

（3）保持容器體積不變，充入“惰氣”， 各組分的物質(zhì)的量不變，容器體積不變，故各組分濃度均無改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入“惰氣”，容器容積增大，參加反應(yīng)的各組分濃度減小，參加反應(yīng)的各組分的總壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

5、用極限假設(shè)法解化學(xué)平衡取值范圍題目的方法和步驟：

（1）分析參照條件的特征；

（2）判定所研究反應(yīng)的進(jìn)行方向；

（3）確定基準(zhǔn)物質(zhì)：若研究的反應(yīng)維持正方向，則以最易不足量（系數(shù)最大）的反應(yīng)物為基準(zhǔn)物質(zhì)；若維持逆方向，則以最易不足量（系數(shù)最大）的產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)。

（4）假設(shè)兩個(gè)極限點(diǎn)，即假設(shè)基準(zhǔn)物質(zhì)完全消耗和完全沒有消耗兩個(gè)極限點(diǎn)，列出兩個(gè)方程式，求出最小和最大的極限值，由此確定所求量的取值范圍。