一、原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質反映

得電子能力的強弱與元素非金屬性的強弱正相關，即：元素原子得電子的能力越強，元素的非金屬性就越強，

化學元素非金屬性的相對強弱的判斷依據

對于原子核外電子層數相同的元素來說，核電荷數越大，原子半徑越小，核對外層電子的吸引力越大，原子得電子的能力就越強，元素的非金屬性越強；

對于原子最外層電子數相同（或外圍電子層排布相似）的元素來說，核外電子層數越多，原子半徑越大，核對外層電子的吸引力越小，原子得電子的能力就越弱，元素的非金屬性越弱。

二、以置換反應判斷元素非金屬性強弱

以置換反應作為判斷元素非金屬強弱的依據，須有一個大前提——非金屬單質在反應中是作氧化劑，這樣才能保證據此判斷的結果不與元素非金屬性強弱的本質相悖。即非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。

例如，下面幾個反應：

Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2  ………………①

Cl2 + H2S ＝2HCl + S↓     ………………②

Br2 + 2KI ＝2NaBr + I2     ………………③

O2 + 2H2S ＝2H2O + 2S↓    ………………④

反應①②③④均是非金屬單質作氧化劑，因此得出結論，元素的非金屬性強弱次序是：Cl＞Br；Cl＞S；Br＞I；O＞S。

但是，有些置換反應就不宜用于判斷元素非金屬性的相對強弱。例如：

I2 + 2KClO3 ＝（高溫） Cl2 + 2KIO3  ……………… ⑤

2C + SiO2 === 2CO + Si              ……………… ⑥

顯然，我們不能因為反應⑤來判斷碘元素比氯元素的非金屬性強。因為該反應中，碘單質中的碘原子并沒有從KClO3中的氯原子哪里奪得電子，反而是ClO3－中+5價的氯原子得電子被還原為Cl2。所以，不能機械地利用該反應比較碘與氯的非金屬性強弱，

備考資料

反應⑥中置換反應的次序與“碳元素比硅元素的非金屬性強”的結論雖然是一致的。但仔細分析就會發(fā)現(xiàn)，這個反應與前面的①②③④幾個反應有著本質上的差異：碳原子在反應中不僅沒有表現(xiàn)出得電子能力比硅原子強的性質，反而是提供出電子使硅還原為硅單質。所以，該反應也不宜用于比較碳與硅的非金屬性強弱。為什么反應⑥能夠發(fā)生？原因應該從自由能變化方面分析。

近年高考命題也常涉及化學變化事實與結論關系的討論，即前面的提供的實驗事實和后面的結論有無因果關系，實際要考查的就是學生的邏輯思維能力，值得關注。

三、以元素最高價氧化物的水化物酸性比較元素非金屬性的相對強弱

一般而言，主族元素的原子得電子能力越強，其最高價氧化物的水化物就越容易電離出H+，酸性就越強，那么非金屬性也就越強。例如：

酸性強弱次序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

元素非金屬性： Cl ＞ S＞ P ＞ C ＞ Si

四、以單質與H2反應形成氣態(tài)氫化物的難易比較元素非金屬性的相對強弱

鹵素單質與H2反應生成氣態(tài)氫化物的難易主要決定于鹵素原子得電子能力強弱，能很好地說明元素非金屬性強弱與原子結構的對應關系。同時，鹵化氫的熱穩(wěn)定性也與元素的非金屬性正相關。因此，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性常常也被作為比較元素非金屬性的一種判斷依據。氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強。

如穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3， 

所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。  

    但是，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與分子內原子間的成鍵方式和鍵焓（或鍵能）大小等因素有著密切關系。例如：常見化學鍵的鍵焓中，C－H的鍵焓為415kJ·molˉ1，N－H的鍵焓為389kJ·molˉ1。CH4需在1000℃開始分解，約1500℃才基本分解完全。NH3在700℃時就會明顯分解。2007年某地高考題認為“氫化物的穩(wěn)定性順序為：CH4＜NH3”，應當是一種慣性思維的錯覺所致。

五、以元素在周期表中的位置判斷元素非金屬性的相對強弱

用元素周期表反映元素周期律有多種形式：

①同周期元素，自左向右，從堿金屬到鹵素，隨著原子核電荷數的遞增，元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。  

②同主族元素自上而下，隨著原子核外電子層數的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。  

分析元素在周期表中的排列位置和性質的關系，還會發(fā)現(xiàn)一個有趣的現(xiàn)象：

各主族元素性質的變化在周期表中呈現(xiàn)兩極——越往左下角的元素，其金屬性越強，非金屬性逐漸減弱；越往右上角排的元素，其非金屬性越強，金屬性越弱。猶如一幅奇妙的太極圖，而F和Cs如同兩極的中心。