燃燒焓的測定

實驗2 燃燒焓的測定

【實驗?zāi)康摹?/p>

1． 掌握數(shù)顯氧彈式熱量計測定燃燒焓的熱力學原理； 2． 了解數(shù)顯氧彈式熱量計的構(gòu)造并掌握其使用方法。 【實驗原理】

物質(zhì)標準摩爾燃燒焓燃燒焓是指在溫度和標準狀態(tài)下，由1 mol指定相態(tài)的物質(zhì)與氧氣完全氧化的等壓反應(yīng)熱，記為?cHm(B,T)。

在適當條件下，很多有機物都能在氧氣中迅速地完全氧化，因此可利用燃燒法快速準確地測定其燃燒焓。

測定裝置：氧彈式熱量計，如圖2.1（介 紹氧彈式熱量計結(jié)構(gòu)，待測物燃燒處，等容絕熱系統(tǒng)）。

因在氧彈式熱量計中被測物質(zhì)在定容下燃燒，因此測得的為QV，即?cUm。但根據(jù)

?cHm(B,T)=?cUm(B,T)+ ?pV 若視為理想氣體(?PV ＝?BνB(g)RT )，并忽略壓力對?cHm(B,T)影響，則:

?cHm(B,T)=?cUm(B,T)+ ?BνB(g)RT ( 2.1)

?cUm(B,T)測定原理：整個熱量計可看做一個等容絕熱系統(tǒng)，故?U＝0。?U由四部分組成：

1樣品在氧氣中等容燃燒的?cU (B)；2引燃絲燃燒的?cU。3氧彈中微量氮氣氧化○○○4熱量計（包括氧彈，內(nèi)桶，攪拌成硝酸的?fU(HNO3) ，即等容生成熱力學能；○器和溫度感應(yīng)器等）的?U（熱力計）。因此：

?U=?cU(B)+ ?cU (引燃絲)+?fU (HNO3)+ ?U (熱量計)＝0

?fU (HNO3)相對于?cU(B)極小，而且氧彈中的微量氮氣可通過反復充氧加以排除，因此?fU (HNO3)可忽略不計，上式則變?yōu)椋?/p>

?U=?cU(B)+ ?cU (引燃絲)+ ?U (熱量計)＝0 更實用的形式：

m（B）·Qv(B) + m2Q2 + C?T = 0

(2.2)

實驗測得能當量C后，根上式計算Qv(B)，進而換算為?cUm(B,T)（除以MB）。再應(yīng)用式（2.1）可計算樣品的標準摩爾燃燒焓?cHm?(B,T)。

溫差修正：式（2.2）是在絕熱的條件下導出的，而氧彈熱量計不是嚴格絕熱的，且受傳熱速度的限制，樣品燃燒后由初溫達到末溫需要一定的時間，在這段時間

內(nèi)，量熱系統(tǒng)與環(huán)境間不可避免要發(fā)生熱交換。因此，由溫度計直接測得的溫差不是體系真實的溫差?T，必須對其進行修正。溫差修正有經(jīng)驗公式法和作圖法等。

經(jīng)驗法公式法原理：設(shè)實驗時每隔30 s 讀取一次系統(tǒng)的溫度數(shù)值，作T～n圖，見圖 2.2。AB代表點火前熱量計系統(tǒng)溫度到達恒定時的初期溫度變化規(guī)律。DE為點火后量熱系統(tǒng)達到最高溫度后的末期溫度變化曲線。BC和CD分別代表點火后溫度上升很快（?T

≥0.3℃/30 s）和上升緩慢（?T?0.3℃/30 s）的兩個燃燒階段，其溫度讀數(shù)次數(shù)分別為n1和n2。

把整個升溫過程（即曲線BC和CD段）當作燃燒過程的主期。因n2（CD段）比n1（BC段）大得多，CD段又接近末期溫度，所以主期內(nèi)系統(tǒng)與環(huán)境之間的熱量交換狀況與末期階段（DE段）的基本相同。那么主期升溫過程的熱交換所引起的溫度修正?θ可表示為： ?θ=(n1+n2)Vn =nVn

(2.3)

此種修正方法簡便，但過于粗略，誤差較大。若把主期升溫過程分為BC和

CD兩個階段來考慮，則更接近實際情況。量熱系統(tǒng)在CD段仍按末期溫度變化率n2Vn進行修正，而BC段介于低溫和高溫之間，可按初期和末期溫度變化率的平均值加以修正。若設(shè)初期溫度變化率為V0(℃/30 s)，則為（V0+Vn）n1/2。因此，整個主期由于熱量交換所引起引起的溫度修正值為

??校?

（2.4）

?T = T高－T低 （2.5）

式（2.4校2.5）計算體系的真實溫差?T。

標準物質(zhì)法標定熱量計能當量C：在相同的條件下，將質(zhì)量為m1的已知燃燒 熱值的標準物質(zhì)（常用苯甲酸，其等容燃燒熱值Q1為2.640×104 J·g-1）進行燃燒， 將所測得的實測溫差代入式（2.4）、（2.5）和式（2.2）可得熱量計的能當量C。 【儀器試劑】

XRY-1A型數(shù)顯氧彈式熱量計全套（氧彈、攪拌器、數(shù)字貝克曼溫度計）；壓片機1臺；專用放氧閥1個；氧氣瓶及減壓閥1套（公用）；充氧器1臺（公用）；電子天平1臺（公用）；托盤天平1臺（公用）；萬用表1個（公用）；10 mL移液管1支。2000 mL和1000 mL容量瓶各1個；直尺1把。

分析純苯甲酸；鎳鉻引燃絲（10 cm）；煤粉沫。 【實驗步驟】

1. 能當量C的測定

（1）用分析天平準確稱量（精確度在±0.1 mg內(nèi)）10 cm的引燃絲，然后將引燃絲中部繞成環(huán)狀。

（2）苯甲酸預先在烘箱內(nèi)（50℃~60℃下）烘30 min，稱約1.0 g ~1.2 g，將引燃絲環(huán)狀部分與苯甲酸一起壓片。壓好樣品后先在干凈的桌面上敲擊2~3次，以除去沒有壓緊的部分，再準確稱量其質(zhì)量。

（3）開啟氧彈，分別將引燃絲兩端固定在氧彈內(nèi)兩電極柱上。（藥片懸于不銹鋼坩堝上方，引燃絲不要與坩堝接觸，以免短路導致點火失�。┯靡埔汗苋�10 mL蒸餾水放入氧彈中，蓋上氧彈蓋并擰緊。打開氧氣瓶閥門，調(diào)節(jié)減壓閥使壓力達到2.0 MPa左右。將氧彈置于充氧氣底座上，使其進氣口對準充氧氣的出氣口。按下充氣器的手柄（充氣器壓力表值約1.0 MPa），充氧0.5 min~1 min后，用放氣閥將氧彈中的氧氣緩緩放出，并迅速再次充氣，如此反復充氧2~3次，充氧即結(jié)束。然后用萬用表測量氧彈蓋兩極處是否有電流通過。

（4）用容量瓶量取3000 mL蒸餾水倒入內(nèi)桶中，將充有氧氣的.氧彈放入內(nèi)桶底座上并接好引火導線。蓋上熱量計蓋，注意攪拌葉片不要與氧彈壁接觸。將數(shù)字貝克曼溫度計的傳感器豎直插入熱量計蓋上的孔中，使其末端處于氧彈高度的1/2處。檢查多功能控制箱電路導線是否連接好。打開控制箱的電源開關(guān)，按下“攪拌”鍵，攪動內(nèi)桶水，儀表開始顯示內(nèi)桶水溫，每隔半分鐘烽鳴表報時一次。

（5）約5 min~10 min后，當系統(tǒng)溫度變化速度達到恒定時，開始初期溫度讀數(shù)，每隔30 s烽鳴表發(fā)出“嘟”的一聲，立即讀數(shù)一次。當讀第10次時，同時按點火鍵，點火指示燈閃亮馬上又熄滅時表示點火成功。測量次數(shù)自動復零，仍每隔30 s讀一次主期溫度讀數(shù)，共儲存測量數(shù)據(jù)31個。當主期溫度升至最大值且開始下降時再讀取10次末期溫度讀數(shù)。所有溫度讀數(shù)均精確到0.001 ℃。當測溫次數(shù)達到31次后，測溫次數(shù)就自動復零，表示實驗結(jié)束（若末期溫度讀數(shù)不滿10次，需人工記錄幾次）。

（6）停止攪拌，拔掉引火導線，取出溫度計傳感器和氧彈并擦干其外殼，用放氣閥放掉氧彈內(nèi)的氧氣，打開氧彈蓋，檢查燃燒是否完全。若坩堝或氧彈內(nèi)有積碳，則說明此實驗失敗，需重做。若坩堝或氧彈無積碳，則說明實驗成功。取出未燒完的點火絲，測量其長度（點火絲的長度和質(zhì)量已知）。

（7）洗凈并擦干氧彈內(nèi)外壁，倒出內(nèi)桶蒸餾水，擦干全部設(shè)備。待氧彈及內(nèi)桶和攪拌器溫度與室溫平衡后再做下一步實驗。

2 煤的燃燒焓測定

用蔗糖代替苯甲酸重復上述操作。 【數(shù)據(jù)記錄與處理】

室溫： 17.6 ?C 大氣壓：103.25kPa

1．計算熱量計能當量C

實驗數(shù)據(jù)記錄于表2-1和表2-2。

表2-1 苯甲酸和引燃絲的質(zhì)量

項 目 實 驗 數(shù) 據(jù) 苯甲酸燃燒熱值/J·g 苯甲酸質(zhì)量m(B)/g 引燃絲燃燒熱值/J·g-1 引燃絲質(zhì)量/g·10cm-1 燃燒后剩余引燃絲長度/cm 燃燒掉的引燃絲質(zhì)量/g

表2-2 苯甲酸燃燒過程的溫度變化

讀溫次數(shù) 1

2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

初期溫度/?C

主期溫度/?C

末期溫度/?C

由表2-2確定n1，n2， T0，T10，T高， T高+10,由式（2.4）、（2.5）計算：

T0?T10

10T?T?+10

Vn??

10

(V?Vn)?n1

??校?0?n2Vn

2

V0?

?T?T高?T低???校

C?

?m苯甲酸Q苯甲酸?m引燃絲Q引燃絲

?T

2. 煤的標準摩爾燃燒焓及等容摩爾燃燒熱力學能ΔcUm（煤，T）計算 將實驗數(shù)據(jù)記錄于表2-3和表2-4。

表2-3煤粉和引燃絲的質(zhì)量

項目 實驗數(shù)據(jù) 蔗糖質(zhì)量/g 引燃絲燃燒熱值/J·g-1 引燃絲質(zhì)量/g·10cm-1 燃燒后剩余引燃絲長度/cm 燃燒掉的引燃絲質(zhì)量/g

表2-4煤粉燃燒過程溫度變化 初期溫度/?C 主期溫度/?C 末期溫度/?C

讀溫次數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

22

23 24 25

由表2-4知：n1，n2 ； T0，T10。由式（2.4）、（2.5）計算：

V0?T?T?+10Vn?

T0?T10

10

T??T?+10

10

?T'?T??T??????T??T??

(V0?Vn)?n1

?n2Vn

2

?m???Q?????T'?C?

m??

Q??

?cUm?Q???M

??%

1．用氧彈熱量計測定燃燒焓的裝置中哪些是系統(tǒng)，哪些是環(huán)境？系統(tǒng)和環(huán)境之間通過哪

【思 考 題】

些可能的途徑進行熱交換？如何修正這些熱交換對測定的影響？

2．實驗中攪拌過快或過慢有何問題？

3．內(nèi)桶中加入的蒸餾水，為什么要準確量取其體積？ 4．如何識別氧氣鋼瓶？如何正確使用氧氣瓶和減壓閥？ 5．實驗中在氧彈中加入10 mL蒸餾水的目的是什么？

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